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Bases

 

Bases são compostos químicos que têm uma ação cáustica sobre o tecido vegetal e animal.

Por vezes, uma substância que é uma base é chamado um alcalino ou alcalino-terroso.

É possível identificar uma base por suas características e sua fórmula química.

O pH é uma medida da força de uma base.

Em química, uma base é considerada como uma substância que pode aceitar protões ou qualquer composto químico que produz iões hidróxido (OH ~) em solução.

Também é comumente referido como qualquer substância que possa reagir com um ácido para reduzir ou neutralizar as suas propriedades ácidas, alterar a cor dos indicadores (por exemplo, a cor azul o papel de tornassol vermelho), sensação escorregadia ao tato quando em solução, sabor amargo, reagem com ácidos para formar sais, e promover certas reações químicas (por exemplo, catálise básica).

Exemplo de bases simples são o hidróxido de sódio e amônia.

O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica ou lixívia, dissocia-se em água para formar iões hidróxido (OH ~) e os iões de sódio (Na +).

Bases tem muitos usos práticos, e vários deles são comumente encontrados em casa. Da família da amônia é um agente de limpeza familiar.

A lixívia é usado para limpeza e tamancos afundar drenos.

O hidróxido de potássio, também chamado de potassa cáustica, é usado para fazer sabão macio que se dissolve em água com facilidade.

O hidróxido de magnésio em água (também chamado leite de magnésia) é utilizado como um anti-ácido ou laxante.

Algumas das propriedades funcionais das bases, como:

Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente – que “amarra” a boca);
Modificam a cor dos indicadores ácido-base;
Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;
Reage com ácidos produzindo sal e água;

Na maioria das vezes são corrosivos e reagem com metais.

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

Quanto ao número de hidroxilas na fórmula da base:

Monobase:  uma hidroxila na fórmula da base.
Ex.: NaOH, KOH, AgOH, etc.

Dibase:  duas hidroxilas na fórmula da base.
Ex.:
Ca(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, etc.

Tribase: três hidroxilas na fórmula da base.
Ex.:
Al(OH)3, Fe(OH)3, Mn(OH)3, etc.

Tetrabase:  quatro hidroxilas na fórmula da base.
Ex.:
Mn(OH)4, Sn(OH)4, Pb(OH)24, etc.

Quanto a solubilidade das bases em água:

Totalmente solúveis: bases de metais alcalinos (1A) e o hidróxido de amônio (NH4OH).

Parcialmente solúveis: bases de metais alcalinos terrosos (2A).

Praticamente insolúveis: bases dos demais metais.

Exceção: O Be(OH)2 e Mg(OH)2 (bases da família 2A) são praticamente insolúveis.

Quanto ao grau de dissociação (força das bases):

Para que uma base se dissocie é necessário que esta base esteja dissolvida em água, com isso teremos:

Bases solúveis e parcialmente solúveis Bases possuem um elevado grau de dissociação Bases Bases fortes

Base parcialmente insolúvel Bases possuem um baixo grau de dissociação Bases Bases fracas

Exceção: O hidróxido de amônio (NH4OH) é uma base solúvel, mas que apresenta um pequeno grau de ionização, desta forma, esta base é classificada como solúvel e fraca.

Resumindo teremos:

Bases fortes: bases dos metais da família 1A e 2A.

Bases fracas: bases dos demais metais, Be(OH)2, Mg(OH)2 e NH4OH.

Quanto a volatilidade das bases

Base volátil: o hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base volátil (baixo ponto de ebulição).

Bases fixas: todas as demais bases são consideradas não voláteis ou fixas (alto ponto de ebulição).

Alcalino e base

Bases

Origens dos conceitos

O termo "alcalino" é derivado da palavra árabe al qaliy, que significa "as cinzas calcinadas." Estas cinzas vegetais eram considerados como tendo propriedades, tais como a capacidade de inverter a ação de ácidos e tendo um poder de detergente. Assim, um alcalóide foi inicialmente pensado como a antítese de um ácido.

A formação de sais a partir da reação do ácido e alcalino levado à conclusão de que os sais podem ser derivados a partir de dois componentes de naturezas opostas.

No entanto, nem todos os componentes não-ácidas possuía propriedades alcalinas. Exemplos são os óxidos e hidróxidos de metais pesados. Assim, o conceito de "base" nasceu.

Este conceito foi introduzido pela primeira vez pelo químico francês Guillaume François Rouelle em 1754.

Ele observou que os ácidos-que naqueles dias eram em sua maioria líquidos voláteis, tais como ácido acético-transformado em sais sólidos apenas quando combinado com substâncias específicas.

Estas substâncias formaram uma base de betão para o sal, e daí o nome.

Confusão entre base e alcalino

Os termos " base" e "alcalinos" são muitas vezes usados indistintamente, pois bases mais comuns são alcalinos.

É comum falar de "medir a alcalinidade do solo", quando o que realmente significa é a medição do pH (propriedade de base).

De igual modo, bases que não são bases, tais como amoníaco, são por vezes erradamente referido como alcalina.

Note que nem todas ou mesmo a maioria dos sais formados por metais alcalinos são alcalinos; esta designação se aplica apenas aos sais que são básicos.

Enquanto a maioria dos óxidos de metais eletropositivos são básicos, apenas o metal alcalino solúvel e óxidos de metais alcalino-terrosos podem ser chamados corretamente alcalinos.

As definições dos ácidos e bases

Ácidos e bases formam pares complementares, de modo que as suas definições devem ser consideradas em conjunto.

Há três grupos comuns de definições: a de Arrhenius, Bronsted-Lowry, e definições de Lewis, em ordem crescente de generalidade.

Arrhenius: De acordo com esta definição, um ácido é uma substância que aumenta a concentração do ião hidrónio (H3O+) quando dissolvido em água, enquanto que as bases são substâncias que aumentam a concentração de iões hidróxido (OH-). Esta definição limita ácidos e bases para substâncias que podem dissolver em água. Por volta de 1800, muitos químicos franceses, incluindo Antoine Lavoisier, acredita incorretamente que todos os ácidos continha oxigênio. Na verdade, a palavra alemã moderna para oxigênio é Sauerstoff (lit. substância ácida). químicos ingleses, incluindo Sir Humphry Davy, ao mesmo tempo acreditava todos os ácidos contidos hidrogênio. O químico sueco Svante Arrhenius usou esta crença para desenvolver esta definição de ácido.

Bronsted-Lowry: De acordo com esta definição, um ácido é um protão (núcleo de hidrogénio) e uma base de dador é um aceitador de protões (núcleo de hidrogénio). O ácido é dito para ser dissociados após o protão é doado. Um ácido e a base correspondente são referidos como pares ácido-base conjugados. Bronsted e Lowry formulado desta definição, que inclui substâncias insolúveis em água não na definição de Arrhenius.

Lewis: De acordo com esta definição, um ácido é um receptor de elétrons-pair e uma base é um doador de elétrons-pair. (Estes são frequentemente referidos como "ácidos de Lewis" e "bases de Lewis," e são eletrófilos e nucleófilos, respectivamente, em química orgânica; bases de Lewis são também ligandos na química de coordenação. ) ácidos de Lewis incluem substâncias sem protões mobiliários (isto é, iões de hidrogénio H+), tais como ferro (III), cloreto de e, portanto, a definição de um ácido de Lewis tem uma aplicação mais ampla do que a definição de Bronsted-Lowry. A definição Lewis também pode ser explicado com a teoria orbital molecular. Em geral, um ácido pode receber um par de electrões no seu menor desocupado orbital (LUMO) a partir da mais alta ocupada orbital (HOMO) de uma base. Isto é, o HOMO a partir da base e a partir do ácido LUMO combinam-se para uma das orbitais moleculares de ligação. Esta definição foi desenvolvida por Gilbert N. Lewis.

Usos para a bases

Uma das principais utilizações para bases é na limpeza.

Sabões e detergentes são bases ou alcalinos. Eles também podem ser usados para neutralizar as soluções que são muito ácidas. usos industriais para alcalinos incluem fazer novos materiais.

Uma base comum é o hidróxido de sódio (NaOH). É também chamado de soda cáustica e é o material de corte de gordura em formas precoces de sabão.

Se um jardineiro encontra no solo é muito ácida para crescer certas plantas, notando é tem um pH baixo, o jardineiro irá adicionar cal (óxido de cálcio) para tornar o solo neutro ou alcalino, dependendo de quanto é usado.

Bases - Resumo

Bases são compostos químicos que têm uma ação cáustica sobre o tecido vegetal e animal.

Uma base diluída considera escorregadio para a pele.

Sua fórmula geralmente termina em OH.

O pH de uma base é maior do que 7,0.

As bases são muitas vezes usados em produtos de limpeza.

Fonte: www.school-for-champions.com/www.newworldencyclopedia.org

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