Base de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH-.
São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis.
São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2.
São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio.
O Nh2OH é a única base solúvel e fraca.
Indicador | Ácido | 1Base
tornassol | róseo | azul
fenolftaleína | incolor | avermelhado
alaranjado de metila | avermelhado | amarelo
Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
É a base mais importante da indústria e do laboratório.
É fabricado e consumido em grandes quantidades.
É usado na fabricação do sabão e glicerina:
(óleos e gorduras) + NaOH ® glicerina + sabão
É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre.
HNO3 + NaOH ® NaNO3 + H2O
É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica
e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc.
É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.
É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais.
É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa:
É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.
Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (Nh2OH)
Hidróxido de amônio é a solução aquosa
do gás amônia. Esta solução é também
chamada de amoníaco.
A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante.
A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.
É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: Nh2NO3, (Nh2)2SO4, (Nh2)3PO4
A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.
É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa
de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido
estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.
Mg(OH)2 + 2HCl ® MgCl2 + 2H2O
É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.
Teoria protônica de Brönsted-Lowry - Ácido é um doador de prótons (H+) e base é um receptor de prótons.
Um ácido (1) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (1). Um ácido (2) doa um próton e se tranforma na sua base conjugada (2).
Quanto maior é a tendência a doar prótons, mais forte é o ácido.
Quanto maior a tendência a receber prótons, mais forte é a base, e vice-versa.
Teoria eletrônica de Lewis - Ácidos são receptores de pares de elétrons, numa reação química
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