Ponha um pouco de água num pires e deixe-a por um dia ou dois. Suas moléculas se movem para um lado e para outro, chocando-se umas com as outras. Algumas das moléculas se movem mais depressa que as outras e podem então vencer a camada superficial da água e escapar. O líquido aos poucos se evapora, isto é, transforma-se em vapor. Essas moléculas, então, se movem livremente e ràpidamente pelo ar, como moléculas de um gás (Fig. 18-1A). As moléculas do álcool (ou da gasolina) se atraem umas às outras menos fortemente que as da água, e sua camada superficial é mais fraca. Por isso o álcool (ou a gasolina) se evapora mais ràpidamente.
Evaporação. (A) Moléculas de água passam pela camada superficial e escapam. (B) No vaso fechado as moléculas de vapor se acumulam até que elas se condensem com a mesma rapidez com que se evaporam. O espaço está então saturado.
As bolas de naftalina colocadas num armário, para matar traças, vão aos poucos diminuindo de tamanho até desaparecer. O naftaleno (substância de que são formadas essas bolas) aos poucos se vai evaporando, ou melhor, sublimando. O gêlo sêco (bióxido de carbono congelado) evapora-se ràpidamente. Coloque uma moeda sôbre um bloco de gêlo sêco. O vapor que se escapa do gêlo desloca a moeda fazendo-a saltitar irregularmente. O iôdo, a cânfora e outros poucos sólidos sublimam como o naftaleno. As moléculas da maioria dos sólidos, no entanto, se atraem tão fortemente que não podem escapar fàcilmente.
Quando a água se evapora de um vaso aberto, algumas das moléculas do vapor se chocam com moléculas do ar, recuam, e tornam a entrar no líquido. O ar se comporta, portanto, como uma coberta que se opõe à evaporação e a retarda. Se você tampa o vaso, o vapor se acumulará no espaço acima do líquido (Fig. 18-1B). O número de moléculas que voltam para o líquido, isto é, que se condensam, aumentará até que as moléculas se condensem na mesma proporção das que se evaporem. Assim a quantidade de vapor será constante; nós dizemos que o espaço está saturado. Um espaço está saturado de vapor quando êle contém todo o vapor que pode conter na temperatura existente.
Quando a temperatura de um líquido aumenta, suas moléculas se movem mais depressa. Elas então se evaporam mais ràpidamente e o vapor no recipiente fica mais denso. As moléculas do vapor se chocam mais, contra as paredes, em cada segundo; e elas se chocam com mais fôrça. A pressão de vapor de um volume saturado de ar aumenta com a temperatura.
A 10ºC a pressão de vapor do ar saturado com água é de cêrca de 2 centímetros de mercúrio. A 80ºC ela é de 35 centímetros de mercúrio e a 100ºC é de 76 centímetros de mercúrio, isto é, uma atmosfera padrão (Fig. 18-2).
Pressão de vapor saturado. Seus valôres a temperaturas diferentes para três líquidos.
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