Nasceu na Sibéria em 1834, sendo o mais novo de dezessete irmãos. Mendeleev foi educado em St. Petersburg, e posteriormente na França e na Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Petersburg. Escreveu um livro de química orgânica em 1861.
Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e sua s propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes.Formou-seentãoatabelaperiódica.
A vantagem da tabela periódica de Mendeleev sobre as outras, é
que esta exibia semelhanças, não apenas em pequenos conjuntos
como as tríades. Mostravam semelhanças numa rede de relações
vertical, horizontal e diagonal. Em 1906, Mendeleev recebeu o Prêmio
Nobel por este trabalho.
Morreu em 1907 aos 73 anos de idade e é conhecido como o “Pai
da Tabela Periódica”.
Fonte: www.fiocruz.br
Químico russo, Dmitri Ivanovitch Mendeleev nasceu em Tobolsk, Sibéria, a 8 de fevereiro de 1834 e morreu em São Petersburgo a 2 de fevereiro de 1907. Estudou ciências em São Petersburgo, formando-se em química (1856). Trabalhou no laboratório Wurtz, em Paris. Esteve na Pensylvania e no Cáucaso, estudando a natureza e a origem do petróleo. Professor a partir de 1863, em 1866 assumiu a cátedra de química do Instituto Tecnológico de São Petersburgo. Na qualidade de conselheiro científico das forças armadas russas (1890) promoveu o estudo da nitrocelulose. Foi conservador do Museu de Pesos e Medidas (1893). Recebeu a medalha Davy (1882) e a medalha Copley (1905), da Royal Society de Londres.
Mendeleev é autor da lei segundo a qual as propriedades físicas e químicas dos elementos são função periódica do peso atômico. Apesar de outros cientistas terem anteriormente traçado seqüências numéricas entre os pesos atômicos de certos elementos e notado conexões entre estes e as propriedades das diversas substâncias, Mendeleev é o primeiro a enunciar a lei cientificamente.
Estabelece a analogia dos elementos em bases numéricas seguras. Faz a classificação periódica dos elementos químicos conforme seu peso específico, dispondo os elementos em ordem crescente de acordo com seu peso atômico. Nota que as propriedades dos corpos simples se repetem periodicamente. Elabora quadros que, por apresentarem lacunas, o levam a prever a existência três elementos até então desconhecidos, previsão confirmada pela descoberta do gálio (1875), do escândio (1879) e do germânio (1886). Em diversos casos questiona os pesos atômicos aceitos por não corresponderem à lei periódica.
Mendeleev empreende trabalhos sobre o isomorfismo, a compressão dos gases e as propriedades do ar rarefeito. Estuda a natureza das soluções, que considera sistemas líquidos homogêneos de compostos instáveis dissociáveis do solvente com a substância dissolvida. Investiga a expansão termal dos líquidos e elabora fórmula para expressá-la. Estudando os gases (1861) antecipa o conceito de Thomas Andrews (1869) da temperatura crítica dos gases, definindo o ponto absoluto de ebulição como a temperatura em que a coesão e o calor da vaporização eqüivalem a zero e o líquido se transforma em vapor independentemente da pressão e do volume. Contribui ainda para a preparação de uma pólvora sem fumaça, à base de pirocolódio. Sua obra mais importante é Osnovy chimii (1868 – 1870; Princípios de química).
A classificação de Mendeleev é a base da teoria da estrutura eletrônica do átomo. Numerando-se em seqüência os elementos de acordo com a sua classificação, verifica-se que o número de ordem de cada elemento é igual à carga positiva de seu núcleo atômico. Quanto às propriedades químicas, são sobretudo função da forma de agrupamento dos elétrons em torno do núcleo. Quando a carga do núcleo aumenta de uma unidade e o número de elétrons cresce respectivamente, os tipos de agrupamento de elétrons repetem-se, o que determina a periodicidade nas alterações das propriedades dos átomos.
A lei de Mendeleev estipula que as propriedades dos elementos são função periódica do número de ordem ou da carga do núcleo atômico. A classificação periódica reflete não só as conexões, mas também as transformações reais dos elementos químicos e seus compostos. As reações nucleares e a desintegração radioativa dos átomos correspondem a deslocamentos na classificação periódica, a qual reflete ainda a evolução da matéria sideral e a repartição dos compostos químicos ao longo da evolução da Terra.
Fonte: allchemy.iq.usp.br
Mendeleev
Professor e célebre químico russo nascido em Tobolsk, na Sibéria, famoso pelo enunciado da lei segundo a qual as propriedades físicas e químicas dos elementos são função periódica de seus pesos atômicos.
Professor diplomado em Odessa (1855) ganhou uma medalha de ouro por seu desempenho acadêmico.
Graduou-se em química no Instituto Pedagógico Central em São Petersburgo (1857), indo leccionar para Odessa, na Criméia.
Ganhou uma bolsa do governo (1859) para estudar na Universidade de Heidelberg, na Alemanha.
Nesse período conheceu o trabalho do italiano Stanislao Cannizaro, que insistia na distinção entre pesos atômicos e moleculares.
Trabalhou no laboratório Wurtz, em Paris, e fez pesquisas sobre a origem do petróleo na Pensilvânia (EUA) e no Cáucaso.
Voltou a São Petersburgo (1861) e assumiu a cátedra de química do Instituto Tecnológico de São Petersburgo (1863), onde realizou as pesquisas que resultaram na descoberta da lei periódica - um dos marcos da evolução da química e da física modernas.
Ali o cientista escreveu seu tratado Osnovi Chimii (1868-1870), livro clássico em que aprofundou o estudo da relação entre as propriedades dos elementos na tentativa de criar um sistema para classificá-los.
Nesse trabalho, a partir do princípio enunciado por Amedeo Avogadro, segundo o qual volumes iguais de gases diferentes, em condições idênticas de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas, formulou a lei periódica segundo a qual, quando todos os elementos são dispostos em ordem crescente de peso atômico, a tabela resultante exibe propriedades periódicas e permite observar os vários tipos de relações químicas, até então estudadas isoladamente.
Sua classificação periódica tornou-se a base da teoria da estrutura eletrônica do átomo e ele mundialmente conhecido como o criador da Tabela Periódica de Mendeleev.
Sistematizou o que vários cientistas percebiam: que havia uma relação entre as propriedades de determinadas substâncias e o peso atômico dos átomos que as constituem.
Classificou, então, os 64 elementos químicos conhecidos à época e organizou-os pela ordem crescente de seu peso atômico.
Notando que as propriedades de determinados elementos repetiam-se periodicamente, ele usou esse critério para os reunir em famílias, formulando a lei periódica de classificação dos elementos químicos.
Ao montar sua tabela periódica, percebeu algumas lacunas.
Previu, então, que elas seriam preenchidas por átomos ainda desconhecidos, e descreveu suas possíveis propriedades.
Mais tarde, as descobertas do gálio (1875), escândio (1879) e germânio (1886) confirmaram suas previsões.
Ao montar a tabela periódica relacionando o peso atômico dos átomos com as propriedades das substâncias, descobriu uma das leis da natureza, a lei periódica: as propriedades físicas e químicas dos elementos são uma função periódica de seu peso atômico.
A descoberta foi tão importante que, até hoje, a lei de Mendeleev é chamada de lei grandiosa.
Ela evidencia que existe uma relação harmônica entre os diferentes elementos químicos e que essa relação reflete-se em suas propriedades.
Como conselheiro científico das forças armadas russas, realizou estudos sobre nitrocelulose e contribuiu para a preparação de uma pólvora sem fumaça (1890).
Foi premiado com a medalha Copley (1905) pela Royal Society de Londres e morreu em São Petersburgo.
Fonte: www.dec.ufcg.edu.br
Mendeleev
Físico e químico russo, Mendeleev nasceu em Tobolsk, na Sibéria, em 1834 e morreu em S. Petersburgo em 1907.
Estudou no Instituto Pedagógico Central de S. Petersburgo, onde obteve o diploma de professor de Ciências, indo leccionar para Odessa, na Crimeia. Partiu em seguida para a Alemanha, onde, na Universidade de Heidelberg, trabalhou em espectroscopia sob a orientação de Kirchhoff e Bunsen, e realizou o seu Doutoramento. Regressou à Russia, onde a Universidade de S. Petersburgo lhe atribuiu uma cátedra.
Realizou trabalhos importantes no domínio da Química-Física, tendo apresentado em 1869 a sua classificação periódica dos elementos, essencial no mundo da Física e da Química.
Fonte: nautilus.fis.uc.pt
Professor e célebre químico russo nascido em Tobolsk, na Sibéria.
Estudou em Odessa, São Petersburgo e em Hidelberg, na Alemanha.
Formado em química, trabalhou no laboratório Wurtz, em Paris, e fez pesquisas sobre a origem do petróleo na Pensilvânia (EUA) e no Cáucaso.
Em 1863, assumiu a cátedra de química do Instituto Tecnológico de São Petersburgo, onde realizou as pesquisas que resultaram na descoberta da lei periódica - um dos marcos da evolução da química e da física modernas.
Em 1890, como conselheiro científico das forças armadas russas, realizou estudos sobre nitrocelulose e contribuiu para a preparação de uma pólvora sem fumaça.
Em 1905 foi premiado com a medalha Copley pela Royal Society, de Londres.
Tornou-se mais conhecido a partir da criação da Tabela Periódica de Mendeleev.
Em 1869-1870 sistematizou o que vários cientistas percebiam: que havia uma relação entre as propriedades de determinadas substâncias e o peso atômico dos átomos que as constituem.
Classificou, então, os 64 elementos químicos conhecidos à época e organizou-os pela ordem crescente de seu peso atômico.
Notando que as propriedades de determinados elementos repetiam-se periodicamente, ele usou esse critério para os reunir em famílias, formulando a lei periódica de classificação dos elementos químicos.
Ao montar sua tabela periódica, percebeu algumas lacunas.
Previu, então, que elas seriam preenchidas por átomos ainda desconhecidos, e descreveu suas possíveis propriedades.
Mais tarde, as descobertas do gálio (1875), escândio (1879) e germânio (1886) confirmaram suas previsões.
Ao montar a tabela periódica relacionando o peso atômico dos átomos com as propriedades das substâncias, Mendeleev descobriu uma das leis da natureza, a lei periódica: as propriedades físicas e químicas dos elementos são uma função periódica de seu peso atômico.
A descoberta foi tão importante que, até hoje, a lei de Mendeleev é chamada de lei grandiosa.
Ela evidencia que existe uma relação harmônica entre os diferentes elementos químicos e que essa relação reflete-se em suas propriedades.
Fonte: members.fortunecity.com
Químico russo (8/2/1834-2/2/1907).
Responsável pela classificação dos elementos químicos na tabela periódica, que permite o desenvolvimento da física e da química modernas.
Nasce em Tobolsk, na Sibéria.
Estuda ciências em Odessa, São Petersburgo, e em Heidelberg, na Alemanha, formando-se em química em 1856.
Trabalha no Laboratório Wurtz, em Paris, e faz pesquisas sobre petróleo na Pensilvânia, Estados Unidos (EUA), e no Cáucaso, Rússia.
Em 1863 assume a cátedra de química do Instituto Tecnológico de São Petersburgo e realiza estudos que resultam na descoberta de que a propriedade física e química dos elementos é função periódica do peso atômico deles.
Elabora, com base nisso, a classificação dos elementos, agrupando-os em uma tabela em ordem crescente de acordo com o peso atômico.
Ao notar que as propriedades se repetem periodicamente, encontra lacunas na tabela, o que o leva a prever a existência de três novos elementos.
Eles são observados e, pouco tempo depois, classificados como gálio (1875), escândio (1879) e germânio (1886).
Em 1890, enquanto trabalhava para as Forças Armadas russas, dedica-se a estudar a nitrocelulose e contribui para a preparação de uma pólvora sem fumaça.
Em 1905 é premiado pela Royal Society, de Londres, com a medalha Copley.
Morre em São Petersburgo.
Fonte: www.mundofisico.joinville.udesc.br
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