Conjunto ou série de elementos após o actínio na Tabela Periódica, com números atômicos que vão do tório (Z = 90) ao laurêncio (Z = 103). Eles têm dois elétrons na camada de valência numa configuração 7s2. São classificados juntos pelo fato do aumento de prótons no núcleo corresponder ao aumento de um elétron no sub-nível 5f. Juntamente com os lantanídeos, compõem o bloco f da Tabela Periódica .A configuração eletrônica destes elementos é:
89 Actínio Ac [Rn] 6d1 7s2
90 Tório Th [Rn] 6d2 7s2
91 Protactínio Pa [Rn] 5f2 6d1 7s2
92 Urânio U [Rn] 5f3 6d1 7s2
93 Netúnio Np [Rn] 5f4 6d1 7s2
94 Plutônio Pu [Rn] 5f6 7s2
95 Amerício Am [Rn] 5f7 7s2
96 Cúrio Cm [Rn] 5f7 6d1 7s2
97 Berkélio Bk [Rn] 5f9 7s2
98 Califórnio Cf [Rn] 5f10 7s2
99 Einstênio Es [Rn] 5f11 7s2
100 Férmio Fm [Rn] 5f12 7s2
101 Mendelévio Md [Rn] 5f13 7s2
102 Nobélio No [Rn] 5f14 7s2
103 Laurêncio Lw [Rn] 5f14 6d1 7s2
Os quatro primeiros membros da série (Ac ao U) ocorrem naturalmente. Todos são radioativos o que dificulta o seu estudo devido à necessidade de cuidados especiais devido a aquecimento e meias vidas muito curtas. Como os lantanídeos, apresentam crescimento suave nos raios atômicos e iônicos com o aumento do número atômico. Os membros mais leves da série (até o amerício) têm elétrons f que participam de ligações, diferentemente dos lantanídeos. Conseqüentemente estes elementos são mais parecidos com os metais de transição, formando compostos de coordenação e apresentando valências variáveis. Devido ao aumento da carga nuclear, os membros mais pesados (cúrio ao laurêncio) não tendem a usar seus elétrons internos f na formação de ligações e então se parecem mais com os lantanídeos, formando compostos com o íon M3+. Observe que o actínio não contém elétrons 5f, mas geralmente é classificado como actinídeo devido às semelhanças no comportamento químico.
Fonte: www.cdcc.sc.usp.br
