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Antimônio

 

História

Antimônio e seus compostos eram conhecidos dos antigos e não há um vaso velho antimônio 5000-ano no Museu do Louvre em Paris.

Antimônio sulfureto (Sb2S3) é mencionado em um papiro egípcio do século 16 aC.

A forma deste pigmento preto, que ocorre naturalmente como o estibina mineral, foi usado como rímel e conhecido como Khol.

O usuário mais famoso foi a tentadora Jezebel cujas façanhas são registrados na Bíblia.

Outro pigmento conhecido da civilização caldéia, que floresceu no que é hoje o sul do Iraque no 6º e 7º séculos aC, foi antimonite chumbo amarelo. Isto foi encontrado no esmalte dos tijolos ornamentais em Babilônia e datam do tempo de Nabucodonosor (604-561 aC).

Antimônio se tornou amplamente utilizado nos tempos medievais, principalmente para endurecer a vantagem para o tipo, embora alguns foi feita medicinalmente como uma pílula laxante que pode ser recuperada e reutilizada!

Símbolo - Sb

Elemento metálico pertencente ao grupo do nitrogênio na Tabela Periódica.

Número atômico: 51
Configuração eletrônica:
[Kr]4d105s25p3
MA =
121,75
d =
6,73g.cm-3
PF =
630,5ºC
PE =
1380ºC.
Número de prótons / Elétrons:
51
Número de nêutrons: 71
Densidade @ 293 K: 6,684 g / cm 3
Cor: azulado

O antimônio tem várias formas alotrópicas. A mais estável tem aspecto de metal esbranquiçado.

O antimônio amarelo e o preto são formas não metálicas, instáveis, obtidas a baixa temperatura. A

principal fonte é a estibinita, Sb2S3 da qual ele é extraído por redução por ferro metálico ou por queima (para dar o óxido) seguida de redução com carbono e carbonato de sódio.

O principal uso do metal é como elemento de liga em placas de baterias de chumbo, em soldas, em estruturas metálicas e em latas.

Seus compostos são usados em tintas à prova de fogo, cerâmicas, esmaltes, vidros e borrachas.

O elemento queima no ar mas não é afetado pela água nem por ácidos diluídos.

É atacado por agentes ácidos oxidantes e por halogênios.

Foi descrito pela primeira vez por Tholden em 1450.

Antimônio
Amostra de estibinita ou antimonita, Sb
2S3, procedente do Leste Europeu. Também é abundante no Brasil.

Utilização

O antimônio é empregado na produção de ligas metálicas e semicondutores.

Além de seus compostos serem utilizados como pigmento na cor amarela, como medicamentos e material refratário, resistente ao fogo e à altas temperaturas.

Estrutura atômica

Antimônio

Número de níveis de energia: 5

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 18
Quinto Nível de energia: 5
Descobridor:
Desconhecido
Data da descoberta: Conhecido pelos antigos
Usos: endurece o chumbo, Químicas, Plásticas
Obtido a partir de: stibnite, valentinite.

Usos

Antimônio é usado na indústria eletrônica para fazer alguns dispositivos semicondutores, tais como detectores de infravermelho e diodos.

Ele é ligado com chumbo ou outros metais para melhorar a sua dureza e resistência.

Uma liga de chumbo-antimônio é utilizado em baterias.

Outros usos de antimônio incluem o tipo de metal (em prensas de impressão), balas e revestimento de cabos.

Compostos de antimônio são usados para fazer materiais retardadores de chama, tintas, esmaltes, vidro e cerâmica.

O antimônio é usado para fazer ligas com um número de diferentes metais. Uma liga é feita por fusão e mistura de dois ou mais metais. As propriedades da mistura são diferentes do que aqueles dos metais individuais. Um dos mais comuns destes ligas é um feito com chumbo. Ligas de chumbo-antimônio são usados para solda, munições, equipamento de pesca, que cobre para cabos elétricos, ligas que derretem em temperaturas baixas e baterias.

A fabricação de baterias de armazenamento de chumbo, como os usados em carros e caminhões, são responsáveis por cerca de um quinto de todo o antimônio, utilizadas a cada ano. Uma pequena quantidade de antimônio também é utilizado na fabricação de transistores, que são encontrados em tais aparelhos eléctricos de consumo como jogos de computador, calculadoras de bolso, aparelhos de som portáteis. Um transistor é um em estado sólido (com propriedades especiais de sólidos, em vez de tubos de electrões) dispositivo eletrônico utilizado para controlar o fluxo de uma corrente elétrica.

Outras utilizações menos importantes de antimônio incluem o fabrico de vidro e cerâmica e produção de plásticos.

Em vidro e cerâmica, uma pequena quantidade de antimônio garante que o produto final será transparente e incolor.

Na produção de plásticos, é utilizado antimônio como catalisador. Um catalisador é uma substância utilizada para acelerar ou retardar uma reação química. O catalisador não sofre qualquer mudança em si durante a reação.

Propriedades físicas

Antimônio é, um elemento brilhante prateado-branco que se parece com um metal. Ele tem uma superfície escamosa e é duro e quebradiço como um não-metal.

Ele também pode ser preparado como um pó negro brilhante com um brilho a ele.

O ponto de fusão é de antimônio 630 ° C (1170 ° F) e o seu ponto de ebulição é de 1635 ° C (2980 ° F). É um material relativamente macio que pode ser riscada pelo vidro. A sua densidade é de 6,68 gramas por centímetro cúbico.

Um metalóide é um elemento que possui características de ambos os metais e não-metais.

Propriedades quimicas

Antimônio é um elemento moderadamente ativos. Ele não se combinam com o oxigênio no ar à temperatura ambiente. Ela também não reage com água fria ou com a maioria dos ácidos frio. Ela dissolve-se em alguns ácidos quentes, no entanto, e em água régia. Água régia é uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico. É muitas vezes reage com materiais que não reajam com ácido separadamente.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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