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Césio

 

História

O césio foi quase descoberto por Carl Plattner, em 1846, quando ele investigou a pollucite mineral (silicato de alumínio de césio).

Ele só poderia ser responsável por 93% dos elementos que ele continha, mas, em seguida, correu para fora do material para análise. (Foi depois que ele confundiu o césio para sódio e potássio.)

O césio foi finalmente descoberto por Gustav Kirchhoff e Bunsen Robert em 1860 em Heidelberg, Alemanha.

Eles examinaram a água mineral de Durkheim e observou linhas no espectro que não o reconheceram, e isso significava um novo elemento estava presente.

Eles produziram cerca de 7 gramas de cloreto de césio a partir desta fonte, mas não foram capazes de produzir uma amostra do novo próprio metal.

O crédito para que vai para Carl Theodor Setterberg na Universidade de Bonn que o obteve pela eletrólise do cianeto de césio fundido, CSCN.

Símbolo - Cs

Elemento metálico mole, branco prateado, pertencente ao grupo dos metais alcalinos na Tabela Periódica.

Número atômico: 55
Configuração eletrônica:
[Xe]6s1
MA =
132,905
d =
1,88g.cm-3
PF =
28,4°C
PE =
678°C.
Número de prótons / Elétrons:
55
Número de nêutrons: 78
Classificação: metal alcalino
Densidade @ 293 K: 1,873 g / cm 3
Cor: prata
Data da descoberta:
1860
Descobridor: Fustov Kirchoff
Nome de Origem: Da palavra caesius Latina (azul céu)
Usos: remove os traços de ar em tubos de vácuo
Obtido a partir de: pollucite, lepidolite

Ocorre em pequenas quantidades em grande número de minérios, principalmente na carnalita (KCl.MgCl2.6 H2O).

É obtido por eletrólise de cianeto de césio fundido.

O isótopo natural é 133Cs. Há 15 outros isótopos radioativos.

O 137Cs é usado como fonte de raios-gama.

Por ser um dos metais alcalinos mais pesados é o elemento com menor valor de primeiro potencial de ionização e por isso é usado em celulas fotoelétricas.

Utilização

O césio é usado como componente de catalisador, em células fotoelétrica e em relógio atômico (possui precisão de 5 segundos em 300 anos).

Um de seus isótopos é radioativo e utilizado como fonte de radiação gama e é utilizado no tratamento de câncer (bomba de césio, que foi agente no acidente em Goiânia, em 1987) e em dispositivo de medidor de nível para líquidos, utilizados na indústria de bebidas e para controle de nível de silos de grande porte para grãos e refinarias.

Estrutura atômica

Césio

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 18
Quinto Nível de Energia: 8
Sexta Nível de Energia: 1

Usos

O uso mais comum para os compostos é de césio como um fluido de perfuração. Eles também são usados para fazer vidro óptico especial, como um promotor de catalisador, em tubos de vácuo e em equipamentos de monitoramento da radiação.

Um de seus usos mais importantes está no 'relógio de césio' (relógio atômico).

Estes relógios são uma parte vital dos internetand redes de telefonia móvel, bem como Sistema de Posicionamento Global (GPS), satélites.

Eles dão a medida padrão de tempo: a frequência de ressonância de elétrons do átomo de césio é 9192631770 ciclos por segundo.

Alguns relógios de césio são precisos para um segundo em 15 milhões de anos.

Propriedades físicas

Césio é um metal prateado-branco, brilhante que é muito macia e dúctil.

Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos.

O seu ponto de fusão é de 28,5 ° C (83,3 ° F). Ele derrete facilmente no calor de um lado, mas nunca deve ser tratado dessa maneira!

Ponto de ebulição é de Césio 705 ° C (1.300 ° F), e a sua densidade é de 1,90 gramas por centímetro cúbico.

Propriedades quimicas

O césio é um metal muito reativos.

Ele combina rapidamente com o oxigênio no ar e reage violentamente com a água.

Na reação com água, hidrogênio gás é libertado.

O hidrogênio gás inflama-se imediatamente como um resultado do calor libertado pela reação.

Césio deve ser armazenado sob querosene ou um óleo mineral para protegê-lo de reagir com o oxigênio e o vapor de água no ar.

Césio também reage vigorosamente com os ácidos, os halogêneos, o enxofre, e fósforo.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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