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Disprósio

 

História

Disprósio foi descoberto em 1886 por Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran em Paris.

Sua descoberta veio como resultado de uma pesquisa em óxido de ítrio, feita pela primeira vez em 1794, e da qual outras terras raras (aka lantanídeos) foram subsequentemente a ser extraído, nomeadamente erbium em 1843, em seguida, hólmio em 1878 e, finalmente, disprósio.

O método de De Boisbaudran tinha envolvido precipitações intermináveis realizados na laje de mármore de sua chaminé em casa.

Amostras puras de disprósio não estavam disponíveis até Frank Spedding e colegas de trabalho na Universidade Estadual de Iowa desenvolveu a técnica de cromatografia de troca iônica por volta de 1950.

A partir de então, foi possível separar os elementos de terras raras de uma forma confiável e eficiente, embora isso método de separação foi agora substituído pelo sistema de intercâmbio líquido-líquido.

Símbolo - Dy

Elemento metálico prateado, mole, pertencente à família dos elementos lantanídeos.

Número atômico: 66;
Configuração eletrônica:
[Xe] 4f10 6s2;
MA =
162,50;
d =
8,551 g.cm-3 (20°C);
PF =
1412°C;
PE =
2567°C.
Número de prótons / Elétrons:
66
Número de nêutrons: 97
Cristal Estrutura: Hexagonal
Densidade @ 293 K: 8,536 g / cm 3
Cor: Desconhecido.
Data da descoberta:
1886
Descobridor: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran
Nome de Origem: A partir dos dysprositos palavra grega (difícil de obter at)
Usos: reatores nucleares
Obtido a partir de: érbio, hólmio

Ocorre na apatita, gadolinita e xenotina, sendo obtido por processo de troca iônica.

Tem 7 isótopos naturais e 12 artificiais.

Seu uso é limitado a algumas ligas como absorvedor de nêutrons em tecnologia nuclear.

Foi descoberto por François Lecoq de Boisbaudran em 1886.

Estrutura atômica

Disprósio

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de energia: 28
Quinto Nível de Energia: 8
Sexta Nível de energia: 2

Usos

Como metal puro é pouco utilizado, pois reage facilmente com a água eo ar.

O uso principal de disprósio é em ligas à base de ímãs de neodímio. Isto é assim porque é resistente à desmagnetização em altas temperaturas.

Esta propriedade é importante para ímãs usados em motores ou geradores. Estes ímãs são utilizados em turbinas eólicas e veículos elétricos, então a demanda por disprósio está crescendo rapidamente.

Iodeto de disprósio é usado em lâmpadas de descarga de iodetos. O sal permite que as lâmpadas para dar um muito intensa luz branca.

Um cermet de óxido de disprósio-níquel (um material compósito de cerâmica e de metal) é utilizado em barras de controle de reatores nucleares. Ele absorve nêutrons, e não inchar ou contrato quando bombardeado com nêutrons por longos períodos.

Propriedades físicas

Disprósio tem uma aparência metálica com um brilho prateado brilhante.

O metal é tão macia que é facilmente cortado com uma faca.

Tem um ponto de 1.407 ° C (2.565 ° F) e um ponto de cerca de 2.300 ° C (cerca de 4200 ° F) de ebulição de fusão.

A densidade é de 8,54 gramas por centímetro cúbico.

Propriedades quimicas

Disprósio é relativamente não reativa à temperatura ambiente.

Não oxidar-se muito rapidamente quando exposto ao ar.

Ele reage com ambos os ácidos concentrados e diluídos, no entanto.

Por exemplo, ele reage com o ácido clorídrico para formar tricloreto de disprósio.

Compostos

Como o próprio elemento, alguns compostos de disprósio são usados ?? em reatores nucleares e de fabrico de equipamentos eléctricos e eletrônicos.

Radiação com disprósio-165 provou ser mais eficaz no tratamento de articulações danificadas do que a cirurgia tradicional.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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