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Irídio

 

História

Irídio foi descoberto junto com o ósmio em1803 por Smithson Tennant em Londres.

Quando a platina em bruto foi dissolvido em água-régia diluída, que é uma mistura de ácidos nítrico e clorídrico, que deixou um resíduo preto pensado para ser grafite.

Tennant pensava diferente e, tratando-o alternadamente com álcalis e ácidos ele foi capaz de separá-lo em dois novos elementos.

Estes ele anunciou na Instituição Real de Londres, nomeando um irídio, porque seus sais eram tão colorido e outro ósmio porque tinha um odor curioso.

Apesar de sua aparente intratabilidade, um grupo de químicos, incluindo o grande Humphry Davy, demonstrou em 1813 que irídio seria de fato derreter como outros metais. Para conseguir isto, eles expostos para a poderosa corrente gerada por uma grande variedade de baterias.

Símbolo - Ir

Elemento metálico de transição.

Número atômico: 77
Configuração eletrônica:
[Xe]4f145d76s2
MA =
192,20
d =
22,42g.cm-3
PF =
2410°C
PE =
4130°C.
Número de prótons / Elétrons:
77
Número de nêutrons: 115
Classificação: Metais de Transição
Cristal Estrutura: Cubic
Densidade @ 293 K: 22,5 g / cm 3
Cor: branco.
Data da descoberta:
1804
Nome de Origem: A partir dos iridis palavra latina (arco-íris)
Usos: Penas de ponta de ouro, recipientes cadinho e especiais
Obtido a partir de: depósitos de cascalho com platina.

Ocorre na natureza com a platina e é usado principalmente em ligas de platina e ósmio.

O elemento forma complexos de irídio(III) e irídio(IV).

Ele foi descoberto em 1804 por Tennant.

Utilização

O irídio é utilizado na fabricação de agulhas de injeção, em componentes eletrônicos e em ligas com o ósmio, para serem aplicadas em agulhas de bússolas e ponta de caneta tinteiro.

Um de seus isótopos, o Ir-193, é utilizado na medicina como fonte de radiação contra o câncer.

Estrutura atômica

Irídio

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de energia: 32
Quinto Nível de energia: 15
Sexta Nível de energia: 2

Usos

Irídio é o material mais resistente à corrosão conhecido.

É utilizado em ligas especiais e forma uma liga com o ósmio, o que é utilizado para pontas de caneta e orientação pela bússola.

Utilizou-se a fazer a barra de medição padrão, que é uma liga de 90% de platina e 10% de irídio.

É também usado para os contatos em velas de ignição, devido ao seu elevado ponto de fusão e baixa reatividade.

Propriedades físicas

Irídio é de metal prateado-branco com uma densidade de 22,65 gramas por centímetro cúbico.

Um centímetro cúbico de irídio pesa 22.65 vezes mais do que um centímetro cúbico de água.

É o elemento mais denso conhecido.

Irídio tem um ponto de 2.443 ° C (4.429 ° F) e um ponto de ebulição de cerca de 4.500 ° C (8.130 ° F) de fusão.

Irídio de metal frio não pode ser trabalhado facilmente. Ele tende a quebrar, em vez de dobrar. Torna-se mais dúctil (flexível) quando quente.

Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos.

Portanto, é geralmente em forma de a altas temperaturas.

Propriedades quimicas

Irídio não é reativo à temperatura ambiente.

Quando exposto ao ar, ele reage com o oxigênio para formar uma camada fina de dióxido de irídio (IRO 2).

A temperaturas elevadas, o metal torna-se mais reativa.

Em seguida, ele reage com o oxigênio e halogênios para formar dióxido de irídio e irídio trialogenetos.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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