Conjunto ou série de elementos da Tabela Periódica, após o lantânio (Z = 57), com números atômicos de 57 (lantânio) a 71 (lutécio). Todos eles têm dois elétrons na camada mais externa, numa configuração 6s2. São classificados juntos porque nesta série de elementos o aumento de um próton no núcleo corresponde a um aumento de elétrons no sub-nível 4f e porisso constituem o bloco f da Tabela Periódica, juntamente com os Actinídeos. As energias relativas dos orbitais nd e (n-1)f são bastante próximas e sensíveis à ocupação destes orbitais. Os átomos neutros apresentam algumas irregularidades nas suas configurações eletrônicas, destacando-se a excepcional estabilidade das configurações f7 dos elementos Európio e Gadolínio. Os cátions com carga +3 apresentam configurações estritamente 4fn5d06s0.
A configuração eletrônica destes elementos é a seguinte:
Z |
Nome |
Símbolo |
Configuração |
| 57 | Lantânio | La | [Xe] 5d1 6s2 |
| 58 | Cério | Ce | [Xe] 4f1 5d1 6s2 |
| 59 | Praseodímio | Pr | [Xe] 4f3 6s2 |
| 60 | Neodímio | Nd | [Xe] 4f4 6s2 |
| 61 | Promécio | Pm | [Xe] 4f5 6s2 |
| 62 | Samário | Sm | [Xe] 4f6 6s2 |
| 63 | Európio | Eu | [Xe] 4f7 6s2 |
| 64 | Gadolínio | Gd | [Xe] 4f7 5d1 6s2 |
| 65 | Térbio | Tb | [Xe] 4f9 6s2 |
| 66 | Disprósio | Dy | [Xe] 4f10 6s2 |
| 67 | Hôlmio | Ho | [Xe] 4f11 6s2 |
| 68 | Érbio | Er | [Xe] 4f12 6s2 |
| 69 | Túlio | Tm | [Xe] 4f13 6s2 |
| 70 | Ytérbio | Yb | [Xe] 4f14 6s2 |
| 71 | Lutécio | Lu | [Xe] 4f14 5d1 6s2 |
Observe que o lantânio não tem elétron 4f, mas ele é classificado como lantanídeo devido às similaridades no comportamento químico. O mesmo acontece com ítrio (Y) e escândio (Sc). Estes elementos Y, Sc e La pertencem, a rigor, ao bloco d da Tabela Periódica. Os lantanídeos e os actinídeos constituem o bloco f.
Os lantanídeos são freqüentemente chamados de "terras raras" embora as "terras" possuam os seus óxidos. Eles também não são particularmente raros: ocorrem em grandes quantidades e geralmente juntos.
Todos os elementos são metais reativos e prateados.
Os seus elétrons f não penetram até a parte mais externa do átomo e não participam da formação das ligações, ao contrário dos elementos do bloco d, os metais de transição, nos quais os orbitais d da penúltima camada têm importante papel no comportamento químico e na formação das ligações. Por isso os lantanídeos formam poucos compostos de coordenação. Os principais compostos contêm o íon M3+ O cério também apresenta o estado de oxidação Ce4+ e európio e ytérbio o estado M2+.
Os orbitais 4f não são muito eficientes ao exercerem o efeito de blindagem que atenua o efeito do núcleo sobre os elétrons mais externos. Assim, ao longo da série observa-se uma diminuição contínua do raio do íon M3+, que varia de 1,061 Å no lantânio a 0,848 Å no lutécio. Este efeito é denominado "contração dos lantanídeos".
Fonte: www.cdcc.sc.usp.br
