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Lantânio

 

História

O lantânio foi descoberto em janeiro de 1839 por Carl Gustav Mosander no Instituto Karolinska, de Estocolmo.

Ele extraiu de cério que tinha sido descoberto em 1803.

Mosander notou que, embora a maioria de sua amostra de óxido de cério era insolúvel, alguns era solúvel e ele deduziu que este era o óxido de um novo elemento.

A notícia de sua propagação descoberta, mas Mosander estava estranhamente silencioso.

Nesse mesmo ano, Axel Erdmann, um estudante também no Instituto Karolinska, descobriu lantânio em um novo mineral de ilha laven localizado em um fiorde norueguês.

Finalmente, Mosander explicou o seu atraso, dizendo que ele havia extraído um segundo elemento de cério, e isso ele chamou didímio.

Embora ele não percebem isso, didímio também era uma mistura, e em 1885 ele foi separado em praseodímio e neodímio.

Símbolo - La

Elemento metálico prateado pertencente ao bloco d, dos metais de transição, na Tabela Periódica, mas geralmente visto como o primeiro elemento da série dos lantanídeos apesar de não conter elétrons nos orbitais f.

Número atômico: 57
Configuração eletrônica:
[Xe] 5d16s2
MA =
138,91
d =
6,146 g.cm-3 (20°C)
PF =
918°C
PE =
3464°C.
Número de prótons / Elétrons:
57
Número de nêutrons: 82
Cristal Estrutura: Hexagonal
Densidade @ 293 K: 6,7 g / cm 3
Cor: branco.
Data da descoberta:
1839
Descobridor: Carl Mosander
Nome de Origem: A partir da palavra grega lanthaneis (a mentir escondido)
Usos: lentes de câmera
Obtido a partir de: monazita, bastnasite.

Seu principal minério é bastnasita, do qual é separado pelo processo de troca iônica.

Apresenta dois isótopos naturais: 139La (estável) e 138La (meia vida ~ 1010 – 1015 anos).

O metal é pirofórico, isto é, entra em ignição espontaneamente no ar, e por isso é usado em ligas visando emissão de faíscas.

O óxido é usado para vidros ópticos.

Entretanto, o principal uso do lantânio é como catalisador no craqueamento de petróleo.

Seu comportamento químico é semelhante ao dos lantanídeos.

O elemento foi descoberto em 1839 por C. G. Mosander.

Utilização

O lantânio é utilizado em dispositivos eletrônicos e em ligas que são usadas em pedras de isqueiros.

O La2O3 é um composto bastante utilizado como material refratário e na fabricação de vidros resistentes à corrosão por bases.

Estrutura atômica

Lantânio

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 18
Quinto Nível de Energia: 9
Sexta Nível de energia: 2

Usos

O metal lantânio não tem usos comerciais.

No entanto, as suas ligas têm uma variedade de usos.

Uma liga de níquel-lantânio é usado para armazenar o gás de hidrogênio para uso em veículos a hidrogênio.

O lantânio é também encontrada no ânodo de níquel baterias de hidreto de metal usado em carros híbridos.

O lantânio é um componente importante de liga de metal misto (cerca de 20%). O uso mais conhecido para esta liga está em 'pedras' para isqueiros.

Compostos 'terras raras' contendo lantânio são usados extensivamente em aplicações de iluminação de carbono, tais como iluminação de estúdio e projeção de cinema. Eles aumentam o brilho e a dar um espectro de emissão semelhante à luz do sol.

Óxido de lantânio (III) é utilizado na fabricação de vidros ópticos especiais, uma vez que melhora as propriedades ópticas e de resistência aos produtos alcalinos do vidro.

Sais de lantânio são usados em catalisadores para refino de petróleo.

O ião de La3 + é utilizado como um marcador biológico para o Ca2 + e de lantânio radioativo foi testado para uso no tratamento do cancro.

Propriedades físicas

Lantânio é um metal branco, dúctil e metal maleável.

Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos.

Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas. É relativamente macio e pode ser cortada com uma faca afiada.

Seu ponto de fusão é 920 ° C (1690 ° F) e seu ponto de ebulição é 3454 ° C (6249 ° F).

A sua densidade é de cerca de 6,18 gramas por centímetro cúbico.

Propriedades quimicas

Lantânio é um metal muito ativo.

Ele reage com a maioria dos ácidos e com água fria, embora lentamente.

Com água quente, ela reage mais rapidamente.

Lantânio também reage com o oxigênio no ar, especialmente se o ar está úmido.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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