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Paládio

 

História

Já em 1700, os mineiros no Brasil estavam cientes de um metal que chamaram Ouro Podre, "ouro inútil ', que é uma liga natural de paládio e ouro.

No entanto, não foi a partir deste que o paládio foi extraído em primeiro lugar, mas a partir de platina, e isto foi conseguido em 1803, por William Wollaston.

Ele observou que quando dissolveu platina ordinária em água régia (ácido nítrico + ácido clorídrico) não todo ele passou para a solução.

Ele deixou um resíduo a partir do qual ele finalmente extraído paládio.

Ele não anunciou sua descoberta, mas colocar o novo metal em venda como um "novo prata '.

Richard Chenevix comprado alguns, investigou-lo, e declarou ser uma liga de mercúrio e de platina.

Em fevereiro 1805 Wollaston revelou como seu descobridor e deu um relato completo e convincente do metal e suas propriedades.

Símbolo - Pd

Elemento metálico de transição, mole, branco e dúctil.

Número atômico: 46
Configuração eletrônica:
[Kr]4d10
Massa atômica:
106,4
d =
12,26g.cm-3
Ponto de fusão:
1552,0 ° C (K 1825,15, 2825,6 ° F)
Ponto de ebulição:
2927,0 ° C (3.200,15 K, 5300,6 ° F).
Número de prótons / Elétrons:
46
Número de nêutrons: 60
Classificação: Metais de Transição
Densidade @ 293 K: 12,02 g / cm3
Cor: branco.
Data da descoberta:
1803
Descobridor: William Wollaston
Nome de Origem: A partir da deusa grega da sabedoria (Pallas) e depois de um asteróide
Usos: jóias, instrumentos médicos
Obtido a partir de: platina, níquel, cobre, minérios de mercúrio.

Ocorre em alguns minérios de cobre e níquel e é usado na joalheria e como catalisador de reações com hidrogênio.

Quimicamente não reage com oxigênio a temperaturas normais.

Dissolve lentamente em ácido clorídrico.

O paládio é capaz de conter hidrogênio em seu interior num volume igual a 900 vezes o seu próprio.

Forma alguns poucos sais.

A maioria dos seus compostos são de paládio (II) e (IV).

Foi descoberto em 1803 por Woolaston.

Estrutura atômica

Paládio

Número de níveis de energia: 5

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 18
Quinto Nível de Energia: 0

Usos

A maioria do paládio é usado em conversores catalíticos para carros.

Ele também é usado em jóias e alguns produtos para obturação dentária e coroas.

O ouro branco é uma liga de ouro que foi descorada pela liga com outro metal, às vezes paládio.

Ele é usado na indústria de eletrônicos em capacitores de cerâmica, encontradas em computadores portáteis e telefones celulares. Estes consistem em camadas de paládio ensanduichados entre camadas de cerâmica.

Paládio finamente dividido é um bom catalisador e é utilizado para a hidrogenação e desidrogenação reações.

O Hidrogênio facilmente se difunde através do paládio aquecida e isto proporciona um modo de separação e de purificação do gás.

O Paládio é um metal brilhante, branco-prateado que resiste à corrosão

Propriedades físicas

Paládio é um metal branco-prata macia.

É tanto maleável e dúctil.

Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos.

A maleabilidade de paládio é semelhante ao do ouro.

Ele pode ser martelado em folhas não mais do que cerca de um milionésimo de um centímetro de espessura.

Uma propriedade interessante de paládio é a sua capacidade de absorver (absorver) o gás de hidrogênio como uma esponja. Quando uma superfície é revestida com metal paládio finamente dividido, o hidrogênio gás passa para dentro do espaço entre átomos de paládio.

Paládio absorve até 900 vezes o seu próprio peso em hidrogênio.

Propriedades quimicas

Paládio tem sido chamado "o menos nobre" dos metais nobres porque ele é o mais reativo do grupo da platina.

Ele combina mal com oxigênio em condições normais, mas vai pegar fogo se moído em pó.

Paládio não reage com a maioria dos ácidos à temperatura ambiente, mas irão fazê-lo quando misturado com a maioria dos ácidos quentes.

O metal também vai combinar com flúor e cloro quando muito quente.

Utilização

O paládio é utilizado na produção de ligas metálicas com ouro, produzindo ouro branco; e com platina, resistente à corrosão.

Ele é também utilizado como catalisador de reações de hidrogenação, em contato elétrico de baixa voltagem, em conversores catalíticos para automóveis, na produção de material cirúrgico e odontológico.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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