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Rubídio

 

História

O lepidolite mineral lítio de potássio foi descoberto na década de 1760 e se comportou de forma estranha. Quando jogado sobre para brasas ele espumava e então endurecido como o vidro.

A análise mostrou que ele contém lítio e potássio, mas manteve um segredo: rubídio.

Em 1861, Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff, da Universidade de Heidelberg, dissolveu o minério em ácido e, em seguida, precipitou o potássio que continha que levava para baixo outro metal alcalino mais pesado. Ao lavar cuidadosamente este precipitado com água a ferver eles removeram o componente mais solúvel de potássio e, em seguida, confirmou que eles realmente tinham um novo elemento ao examinar o espectro atômico do que restou. Isso mostrou duas linhas vermelhas rubi intenso nunca antes visto, indicando um novo elemento, que deram o nome após essa cor.

Uma amostra de rubídio puro metal foi finalmente produzida em 1928.

Rubídio foi descoberto em 1861 por Robert químicos alemães de Bunsen (1811-1899) e Gustav Kirchhoff (1824-1887).

Símbolo - Rb

Elemento metálico mole e prateado, pertencente ao grupo I, dos metais alcalinos, da Tabela Periódica.

Número atômico: 37
Configuração eletrônica:
[Kr]5s1
MA =
85,47
d =
1,53 g.cm-3
PF =
38,4ºC
PE =
688ºC.
Número de prótons / Elétrons:
37
Número de nêutrons: 48
Classificação: metal alcalino
Densidade @ 293 K: 1,532 g / cm 3
Cor: prata
Data da descoberta:
1861
Descobridor: R. Bunsen
Nome de Origem: A partir da palavra latina rubidus (vermelho)
Usos: catalisadoras, fotocélulas
Obtido a partir de: produção de lítio

É encontrado em muitos minerais como a lepidolita ou mica de lítio: K,Li,Al(OH,F)2(AlSi3O10), e em água salgada.

O metal é obtido por eletrólise de cloreto de rubídio fundido.

O isótopo 57Rb ocorre naturalmente e é radioativo.

O metal é altamente reativo, com propriedades semelhantes às dos demais elementos do Grupo I, queimando espontaneamente no ar.

Foi descoberto espectroscopicamente por R. W. Bunsen e G. R. Kirchhoff em 1861.

Utilização

O rubídio é utilizado na produção de semicondutores e células fotoelétricas. O RbOH é empregado em baterias de funcionamento à baixas temperaturas.

Estrutura atômica

Rubídio

Número de níveis de energia: 5

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 8
Quinto Nível de Energia: 1

Usos

Rubídio é pouco utilizado fora da pesquisa. Ele tem sido usado como um componente de fotocélulas, para remover vestígios de oxigênio a partir de tubos de vácuo e para fazer tipos especiais de vidro.

É facilmente ionizadas assim foi considerado para uso em motores de iões, mas verificou-se ser menos eficaz do que o de césio. Também tem sido proposto para uso como um fluido de trabalho para turbinas de vapor e em geradores termoeléctricos.

Nitrato de rubídio às vezes é usado em fogos de artifício para dar-lhes uma cor roxa.

Rubídio é usado para fazer os relógios atômicos. Um relógio atômico é um dispositivo para manter o tempo muito exata. Um isótopo radioativo de rubídio também é utilizado para medir a idade de objetos muito antigas. Em geral, no entanto, rubídio e os seus compostos têm alguns usos práticos.

Propriedades físicas

Rubídio é um metal macio, prateado.

Tem um ponto de 39 ° C (102 ° F) e um ponto de 688 ° C (1270 ° F) de ebulição de fusão.

A sua densidade é de 1.532 gramas por centímetro cúbico.

Propriedades quimicas

Rubídio é um dos elementos mais ativos. Ele pega fogo quando exposto ao oxigênio no ar. Por esse motivo, deve ser armazenado completamente submerso no querosene.

Rubídio também reage vigorosamente com água. Ele produz hidrogênio gás que pega fogo.

Rubídio violentamente combina com os átomos de halogênio (flúor, cloro, bromo, e iodo).

Fonte: www.rsc.org/www.chemicalelements.com/www.cdcc.sc.usp.br

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