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Samário

 

História

Samário foi uma das terras raras (aka lantanídeos) que perplexo e intrigado os químicos de 1800.

Sua história começou com a descoberta de cério em 1803.

Este era suspeito de abrigar outros metais, e em 1839 Carl Mosander alegou ter obtido lantânio e didímio a partir dele.

Enquanto ele estava certo sobre o lantânio, ele estava errado sobre didímio.

Em 1879, Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran extraído didímio do samarskite mineral.

Ele em seguida, feita uma solução de nitrato didímio e adicionou-se hidróxido de amônio.

Ele observou que o precipitado que se formou desceu em duas fases.

Ele concentrou sua atenção no primeiro precipitado e mediu o seu espectro, que revelou tratar-se de um novo elemento samário.

Samário próprio viria a produzir outros terras-raras: gadolínio em 1886 e európio em 1901.

Símbolo - Sm

Elemento metálico prateado, mole, pertencente à família dos lantanídeos.

Número atômico: 62
Configuração eletrônica:
[Xe] 4f6 6s2
Massa atômica:
150,35
d =
7,52 g.cm-3 (20°C)
Ponto de fusão:
1072,0 ° C (K 1345,15, 1961,6 ° F)
Ponto de ebulição: 1900,0 ° C (2.173,15 K, 3452,0 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 62
Número de nêutrons: 88
Densidade @ 293 K: 7,54 g / cm3
Cor: prata.
Data da descoberta:
1879
Descobridor: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran
Nome de Origem: smarskite (mineral)
Usos: usado em ímãs, em ligas com cobalto e reatores nucleares
Obtido a partir de: encontrados com outras terras raras.

Ocorre na monazita e bastnasita.

Apresenta 7 isótopos naturais estáveis, exceto 147Sm que é fracamente radioativo (meia vida de 2,5 x 1011 anos).

O metal é usado em ligas especiais para construir partes de reatores nucleares como absorvedor de nêutrons.

O óxido, Sm2O3, é usado em pequenas quantidades na composição de vidros óticos.

O principal uso do samário é na liga ferromagnética SmCo5 que produz ímãs permanentes, cinco vezes mais fortes que qualquer outro material.

O elemento foi descoberto em 1879 por François Lecoq de Boisbaudran.

Estrutura atômica

Samário

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de energia: 24
Quinto Nível de Energia: 8
Sexta Nível de energia: 2

Utilização

O samário é utilizado em reatores nucleares, como absorvedor de nêutrons e algumas vezes como catalisador de reações de hidrogenação e desidrogenação.

Usos

Samário cobalto ímãs são muito mais poderosos do que ferro ímãs.

Eles permanecem magnético a temperaturas elevadas e por isso são utilizados em aplicações de micro-ondas.

Eles permitem a miniaturização de dispositivos eletrônicos, como fones de ouvido, eo desenvolvimento de estéreos pessoais.

No entanto, ímanes de neodímio são agora mais comumente usado em seu lugar.

Samário é usado para dopar cristais de cloreto de cálcio para utilização nos lasers ópticos.

É também utilizado no vidro absorvente de infravermelhos e um absorvente de neutrões como em reatores nucleares.

O óxido de samário encontra uso especializada em vidro e cerâmica.

Em comum com outros lantanídeos, samário é usado em iluminação de arco de carbono para iluminação de estúdio e projeção.

Propriedades físicas

Samário é um metal amarelado com um ponto de fusão de 1072 ° C (1962 ° F) e um ponto de cerca de 1.900 ° C (3.450 ° F), ponto de ebulição.

A sua densidade é de 7,53 gramas por centímetro cúbico.

Samário é o mais difícil e mais frágil dos elementos de terras raras.

Propriedades quimicas

Samário é um metal bastante reativo.

Ele tende a combinar com muitas outras substâncias sob condições relativamente suaves.

Por exemplo, ele reage com água para libertar gás hidrogênio.

Ele também combina facilmente com o oxigênio e acenderá (pegar fogo) a cerca de 150 ° C (300 ° F).

Fonte: www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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