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Sódio

 

História

Sal (cloreto de sódio, NaCl) e soda (carbonato de sódio, (Na2 CO3) tinham sido conhecidos desde os tempos pré-históricos, o antigo usado como um aromatizante e conservante, eo último para o fabrico de vidro.

Sal veio de água do mar, enquanto refrigerante veio do Vale do Natron, no Egito ou da cinza de certas plantas.

Sua composição foi debatido pelos primeiros químicos e a solução finalmente veio do Royal Institution em Londres, em outubro 1807 onde Humphry Davy expostos soda cáustica (hidróxido de sódio, NaOH) a uma corrente elétrica e obteve glóbulos de metal de sódio, tal como tinha feito anteriormente para o potássio, embora ele precisava usar uma corrente mais forte.

No ano seguinte, Louis-Josef Gay-Lussac e Louis-Jacques Thénard obtido de sódio por aquecimento de calor vermelho uma mistura de soda cáustica e limalha de ferro.

Símbolo - Na

Elemento metálico, prateado, mole e reativo pertencente ao Grupo I (metais alcalinos) da Tabela Periódica.

Número atômico: 11
Configuração eletrônica:
[Ne] 3s1
Massa atômica:
22,9898
d =
0,97 g.cm-3
Ponto de fusão:
97,72 ° C (370,87 K, 207,9 ° F)
Ponto de ebulição: 883 ° C (1156 K, 1621 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 11
Número de nêutrons: 12
Classificação: metal alcalino
Densidade @ 293 K: 0,971 g / cm 3
Cor: prateado.
Data da descoberta:
1807
Descobridor: Humphrey Davy Sir
Nome de Origem: sódio (Na2 CO3)
Símbolo de Origem: A partir da palavra latina natrium (sódio)
Usos: medicina, agricultura
Obtido a partir de: sais de mesa e outros alimentos.

O sódio ocorre como cloreto na água do mar e no mineral halita ou sal gema.

É extraído por eletrólise numa cela de Downs.

O metal é usado como agente redutor em certas reações e o sódio líquido é usado na refrigeração de reatores nucleares.

Quimicamente é altamente reativo, oxidando no ar e reagindo violentamente com água (deve ser mantido guardado em querosene).

Dissolve em amônia líquida para formar soluções azuis contendo elétrons solvatados.

O sódio é um dos mais importantes elementos essenciais constituintes dos seres vivos.

O elemento foi isolado por Humphry Davy em 1807.

Sódio
Sal Gema

Amostra   de   sal   gema,  NaCl . 

Tem  brilho  vítreo, transparente, traço incolor.

Dá à chama, cor amarela, característica  do  sódio. 

Ocorre em várias partes do mundo, inclusive no Nordeste do Brasil, em Sergipe e Rio Grande do Norte.

Estrutura atômica

Sódio

Número de níveis de energia: 3

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 1

Utilização

O sódio é aplicado na produção de ligas metálicas utilizadas para transferência de calor em reatores nucleares e em sínteses orgânicas.

Já os seus sais, são empregados na fabricação de papeis, sabões e vidros.

Além de ser empregados na industria petroquímica e como tempero para comidas (NaCl).

Usos

O sódio é usado como um permutador de calor em certos reatores nucleares, e como um reagente na indústria química. Mas sais de sódio tem mais usos do que o próprio metal.

O composto mais comum do sódio é o cloreto de sódio (sal comum). Ele é adicionado aos alimentos e estradas usadas para derreter o gelo no inverno. É também usado como uma matéria-prima para a indústria química.

Carbonato de sódio (soda de lavagem) é também um sal de sódio útil.

Ele é utilizado como um amaciador de água.

Propriedades físicas

O sódio é um metal prateado-branco com uma aparência cerosa.

É suave o suficiente para ser cortado com uma faca.

A superfície é brilhante e brilhante quando primeiro corte, mas rapidamente se torna maçante como sódio reage com o oxigênio no ar.

Uma película fina de óxido de sódio (Na2O) formas que esconde o próprio metal.

Ponto de fusão é de Sódio 97,82 ° C (208,1 ° F) e o seu ponto de ebulição é de 881,4 ° C (1618 ° F).

A sua densidade é ligeiramente menor que a da água, 0,968 gramas por centímetro cúbico.

O sódio é um bom condutor de eletricidade.

Propriedades quimicas

O sódio é um elemento muito ativo.

Combina-se com o oxigênio, à temperatura ambiente.

Quando aquecido, combina muito rapidamente, queimando com uma chama brilhante amarelo-dourado.

Sódio também reage violentamente com a água.

É tão ativo que é normalmente armazenado sob um líquido com o qual ele não reage.

Querosene ou nafta líquidos são normalmente utilizados para este fim.

O sódio também reage com a maioria de outros elementos e com diversos compostos.

Reage com ácidos para produzir gás de hidrogênio.

Também se dissolve em mercúrio para formar uma amálgama de sódio.

Um amálgama é uma liga de mercúrio e pelo menos um outro metal.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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