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Tálio

 

História

A descoberta de tálio foi controversa.

William Crookes do Royal College of Science em Londres foi o primeiro a observar uma linha verde no espectro de algum ácido sulfúrico impuro, e percebi que isso significasse um novo elemento.

Ele anunciou sua descoberta em março 1861 Chemical News.

No entanto, ele fez muito pouca pesquisa para ele.

Enquanto isso, em 1862, Claude-August Lamy de Lille, França, começou a pesquisar tálio mais minuciosamente e até mesmo lançar um pequeno lingote do próprio metal.

A Academia Francesa creditou a ele a sua descoberta.

Ele enviou o lingote para a Exposição Internacional de 1862, onde foi aclamado como um novo metal Londres e ele foi premiado com uma medalha.

Crookes ficou furioso e por isso o comitê concedeu-lhe uma medalha também.

Símbolo - Tl

Elemento metálico cinzento, pertencente ao grupo do boro na Tabela Periódica.

Número atômico: 81
Configuração eletrônica:
[Xe]4f145d106s26p1
Massa Atómica:
204,39
d =
11,85g.cm-3 (20° C)
Ponto de fusão:
303,5 ° C (576,65 K, 578,3 ° F)
Ponto de ebulição: 1457,0 ° C (1.730,15 K, 2654,6 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 81
Número de nêutrons: 123
Classificação: Outros Metais
Cristal Estrutura: Hexagonal
Densidade @ 293 K: 11,85 g / cm3
Cor: azulado.
Data da descoberta:
1861
Descobridor: Sir William Crookes
Nome de Origem: A partir dos Thallos palavra grega (rebento)
Usos: rato e venenos da formiga, detectando a radiação infravermelha.

Ocorre na blenda de zinco (ZnS), em minérios de ferro e é recuperado em pequenas quantidades de concentrados de chumbo e zinco.

Os isótopos naturais são 203Tl e 205Tl e 11 radioisótopos já foram identificados.

Tem poucas aplicações: ligas especiais e em eletrônica.

O sulfato é usado como raticida.

Os compostos de tálio(I) são semelhantes aos de metais alcalinos.

Compostos de tálio(III) são facilmente reduzidos a tálio(I) e porisso são fortes agentes oxidantes.

O elemento foi descoberto por Sir William Crookes em 1861.

Estrutura atômica

Tálio

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de energia: 32
Quinto Nível de Energia: 18
Sexta Nível de Energia: 3

Utilização

O tálio é utilizado na fabricação de pesticidas, detectores de infravermelho, vidros de baixa temperatura de fusão e alto índice de refração e em células fotoelétricas.

Usos

O uso de tálio é limitada, uma vez que é um elemento tóxico.

Sulfato de tálio foi empregado como um assassino roedor - é inodoro e insípido - mas foi proibido o uso doméstico desse veneno na maioria dos países desenvolvidos.

A maioria de tálio é usado pela indústria eletrônica em células fotoelétricas.

Óxido de tálio é usado para produzir vidro especial com um alto índice de refração, e também baixo fusão de vidro que se torna fluido a cerca de 125K.

Uma liga de mercúrio contendo 8% tálio tem um ponto de fusão 20 ° C mais baixa do que o mercúrio sozinho.

Isto pode ser utilizado em termómetros baixa temperatura e interruptores.

Propriedades físicas

O tálio é um metal pesado, branco-azulada que se assemelha chumbo, elemento 82.

O tálio é muito macio e derrete facilmente.

É macio o suficiente para cortar com uma faca comum e vai deixar uma marca no papel, se esfregou em toda ela.

Tálio tem um ponto de 302 ° C (576 ° F) e um ponto de 1.457 ° C (2.655 ° F), ponto de ebulição de fusão.

A sua densidade é de 11,85 gramas por centímetro cúbico.

Propriedades quimicas

O tálio é um elemento bastante ativo.

Ele reage com ácidos e com o oxigênio no ar.

Quando exposto ao ar, forma-se uma fina camada de óxido de tálio (Tl 2 O) que descasca fora facilmente.

À medida que o revestimento cai, a novas formas de camada no seu lugar.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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