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Tório

História

Em 1829, Jöns Jakob Berzelius do Real Instituto Karolinska, de Estocolmo extraiu tório partir de uma amostra de rocha enviadas a ele por um mineralogista amador que tinha descoberto perto de Brevig e percebeu que não tinha sido previamente relatada.

O mineral acabou por ser silicato de tório, e que agora é conhecido como torite.

Berzelius mesmo produziu uma amostra de tório metálico por aquecimento fluoreto de tório com o potássio, e confirma-se como um novo metal.

A radioatividade do tório foi demonstrado pela primeira vez em 1898 por Gerhard Schmidt e confirmada por Marie Curie.

Tório, como o urânio, sobrevive na Terra porque tem isótopos com meias-vidas longas, como a predominante, tório-232, cuja vida metade é de 14 bilhões de anos.

Símbolo - Th

Elemento metálico radioativo pertencente à família dos actinídeos.

Número atômico: 90
Configuração eletrônica:
[Rn] 6d2 7s2
Massa Atómica:
232,038
d =
11,5 – 11,9 g.cm-3 (17°C)
Ponto de fusão:
1750,0 ° C (K 2023,15, 3182,0 ° F)
Ponto de ebulição: 4790,0 ° C (5.063,15 K, 8654,0 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 90
Número de nêutrons: 142
Classificação: Terras raras
Cristal Estrutura: Cubic
Densidade @ 293 K: 11,72 g / cm3
Cor: prateado.
Data da descoberta:
1828
Descobridor: Jons Berzelius
Nome de Origem: Thor (deus escandinavo)
Usos: ligas fortes, células fotoelétricas ultravioleta
Obtido a partir de: monazita, torite.

Ocorre na areia monazítica no Brasil, Índia e Estados Unidos da América.

Os isótopos de tório têm números de massa de 223 a 234, inclusive.

O mais estável é 232Th com meia vida de 1,39 x 1010 anos.

Apresenta também estado de oxidação +4 e sua química é parecida com a dos demais actinídeos.

Pode ser usado como combustível em reatores nucleares pois 232Th captura nêutrons lentos e alimenta 233U.

A tória ou dióxido de tório, ThO2, é usada em refratários especiais.

O elemento foi descoberto por Berzelius em 1829.

Estrutura atômica

Tório

Número de níveis de energia: 7

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de energia: 32
Quinto Nível de Energia: 18
Sexta Energia Nível: 10
Sétimo Nível de energia: 2

Utilização

O tório é utilizado como combustível em reatores nucleares e na fabricação de ligas com magnésio, para construção de foguetes e satélites

Usos

Tório é um importante agente de liga em magnésio, uma vez que confere uma maior força e resistência à deformação a temperaturas elevadas.

O óxido de tório é usado como um catalisador industrial.

Tório pode ser usado como uma fonte de energia nuclear. Ele é cerca de três vezes tão abundantes como urânio e cerca de tão abundante como chumbo, e provavelmente há mais energia disponível a partir de tório do que de tanto urânio e combustíveis fósseis. Índia e China estão em processo de desenvolvimento de usinas nucleares com reatores de tório, mas isso ainda é uma tecnologia muito nova.

Dióxido de tório foi anteriormente adicionado ao vidro durante a fabricação para aumentar o índice de refração, produzindo vidro thoriated para uso em lentes de câmera de alta qualidade.

Propriedades físicas

O tório é um branco prateado, macio, metal, um pouco semelhante ao conduzir.

Ele pode ser martelados, laminados, dobrado, cortado, moldado, e soldados com bastante facilidade.

As suas propriedades físicas gerais são um pouco semelhantes aos do chumbo.

Tem um ponto de cerca de 1.800 ° C (3.300 ° F) e um ponto de cerca de 4.500 ° C (8.100 ° F), ponto de ebulição de fusão.

A densidade de tório é de cerca de 11,7 gramas por centímetro cúbico.

Propriedades quimicas

Tório é solúvel em ácidos e reage lentamente com oxigênio à temperatura ambiente.

A temperaturas mais altas, ele reage com o oxigênio mais rapidamente, formando dióxido de tório (ThO 2).

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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