Tipos de reação
aA + bB + ... ® xX
xX ® aA + bB +...
AB + C ® AC + B (Reatividade: C > B)
AB + C ® CB + A (Reatividade: C > A)
Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio.
Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio.
O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda.
Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água a alta temperatura.
Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição.
AB + CD ® AD + CB
A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for
menos solúvel
eletrólito mais fraco
mais volátil
que AB e/ou CD.
Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis .
Os nitratos (NO3-) e os acetatos (CH3-COO-) são solúveis .
Os cloretos (Cl-), os brometos (Br-) e os iodetos (I-), em sua maioria, são
solúveis .
Principais exceções:
PbCl2, AgCl, CuCl e Hg2Cl2 ® insolúveis
PbBr2, AgBr, CuBr e Hg2Br2 ® insolúveis
PbI2, AgI, CuI, Hg2I2 e HgI2 ® insolúveis
Os sulfatos (SO42-), em sua maioria, são solúveis na água.
Principais exceções:
CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4 ® insolúveis
Os sulfetos (S2-) e hidróxidos (OH-), em sua maioria, são insolúveis na água.
Principais exceções:
Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio ® solúveis
Sulfetos dos metais alcalino-terrosos ® solúveis
Os carbonatos (CO32-), os fosfatos (PO43-) e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente, em sua maior parte, são insolúveis na água.
Exceções: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis.
HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2
HF, H3PO4, H2SO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) = 1. No H2CO3, (y - x) = 1, mas o ácido é fraco (exceção).
H2S, HCN, CH3-COOH e ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) = 0
Nota: Na fórmula HxEOy, x representa o número de átomos de H ionizáveis.
Todo composto iônico é não-volátil. Portanto, os sais e os hidróxidos metálicos são não-voláteis
Principais ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO2, HNO3 e CH3-COOH
Principais ácidos fixos ou não-voláteis: H2SO4 e H3PO4
Única base volátil: hidróxido de amônio
Indícios de ocorrência de uma reação
mudança de coloração no sistema e/ou
liberação de gás (efervescência) e/ou
precipitação (formação de composto insolúvel) e/ou
liberação de calor (elevação da temperatura do sistema reagente).
Reação de oxirredução ou redox - Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento.
Oxidação - Perda de elétrons ou aumento de nox.
Redução - Ganho de elétrons ou diminuição de nox.
Agente oxidante ou substância oxidante - Substância que sofre a redução ou substância que ganha elétrons.
Agente redutor ou substância redutora - Substância que sofre a oxidação ou substância que perde elétrons.
Balanceamento de equações de oxirredução - Fundamenta-se no fato de o número de elétrons cedidos na oxidação ser igual ao número de elétrons recebidos na redução.
Reação auto-oxirredução ou de desproporcionamento - Quando um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz.
Fonte: fisica.net
Apesar da existência de milhões de compostos orgânicos diferentes, podemos agrupá-los quanto à semelhança de suas propriedades químicas. A esse conjunto, damos o nome de FUNÇÃO QUÍMICA.
Essas substâncias podem ser reconhecidas pela presença de um átomo ou grupo de átomos específicos denominados GRUPOS FUNCIONAIS (parte da molécula onde ocorre a maioria das reações químicas.
É a parte que determina, efetivamente, as propriedades químicas do composto, e também algumas propriedades físicas).
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Fonte: universodaquimica.kit.net
