É um grupamento de substancias compostas que apresentam propriedades químicas semelhantes.
Oxidos: são compostos binários com oxigênio na ponta direita da fórmula ( como elemento mais eletronegativo). Ex: CO2, H2O, N2O5, CO Ácidos: São compostos com hidrogênio na ponta esquerda da fórmula ( como elemento menos eletronegativo). OBS: quando o ácido é oxigenado o número mínimo de elementos no composto será 3. Ex: H2SO4, HClO3, HNO3, H3PO4 Bases: são compostos que apresentam OH- (hidroxila) na ponta direita da fórmula. Ex: NaOH, Ca(OH)2 Sais: são compostos que apresentam um metal ou Nh2+ (amônia) na ponta esquerda da fórmula e um ametal diferente de Oxigênio ou um grupo de ametais na ponta direita. Podem Ter H+ ou OH- (hidroxila) no meio. Ex: CaOHCl, CaCl2, NaHCO3 Hidretos: são substancias compostas binárias com hidrogênio na ponta direita. Ex: NH3 Estudo dos Óxidos Óxido = XaOb
1- Ox. Básicos 2- Ox. Ácidos 3- Ox. Anfoteros 4- Ox. Neutros 5- Ox. Salinos, Duplos ou Mistos Se X for um metal : Calcula-se o nox de X · Se o nox de X for +1 ou +2 então o óxido será Básico. Exceto se for ZnO, SnO, PbO, BrO, sendo esses Ox. Anfóteros. · Se o nox de X for +3 ou +4 então o oxido será Anfotero. · Se o nox de X for +5, +6 ou +7 então o óxido será Ácido. · Se o nox for +8/3 o óxido será Salino. Este nox aparece com a estrutura X3O4. Se X for um semi-metal:
Calcula-se o nox de X · Se o nox de X for igual ao número do grupo o óxido será Ácido. nox = No do grupo · Se o nox de X for diferente do número do grupo o óxido será Anfótero. Com exceção do As2O3. Nox = No do grupo
Não calcula-se o nox · NO, N2O, CO são óxidos Neutros · N2O4 ( NO2) é um óxido Duplo · Os demais são óxidos Ácidos Óxidos Básicos: São aqueles que ao reagirem com água viram uma base. Ox. Básico + H2O = Base. Ex: CaO + H2O àCa(OH)2 Na2O + H2O à2NaOH Só reagem com água os óxidos básicos solúveis, sendo estes os que possuem elementos do 1A e 2A. Os demais óxidos básicos são pouco solúveis em água e portanto reagem com água com muita dificuldade; por esta razão considera-se que estes óxidos não reagem com água. Óxidos ácidos: São aqueles que ao reagirem com água viram um ácido. Ox. Ácido + H2O = Ácido. Ex: Cl2O + H2O à(H2Cl2O2) 2HClO Cl2O7 + H2O à(H2Cl2O8) 2HClO4 MnO3 + H2O àH2MnO4 Br2O3 + H2O à(H2Br2O4) 2HBrO2
1. Oficial - usada para qualquer óxido: Monoóxido de (mono)_____________ di, tri... di, tri... nome do elemento No de elementos de O No do outro elemento 2. Usada para qualquer óxido c/ nox fixo: Óxido de ___________ nome do elemento 3. Usada para qualquer óxido c/ nox variável (exceto ox. ácidos) : Óxido ____________ ico (maior nox do elemento) oso (menor nox do elemento) Considera-se apenas os dois menores nox dos elementos. 4. Usada somente para óxido ácidos: Nox +7 à anidrido per_________ico +6 ou +5 à anidrido ___________ ico +4 ou +3 à anidrido ___________ oso +2 ou +1 à anidrido hipo_______ oso Se o óxido for Ácido e o elemento X do grupo A, este terá nox impar se o grupo for de número ímpar. Assim mesmo para os elementos X de grupo A par. Quando o elemento X for do grupo 3A ou 4A e tiver nox igual ao número do grupo o sulfixo será ico e não oso como manda a regra.
Conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos que na presença de água se ionizam , e liberam um íon H+. Ex: HCl + H2O àHaq+ + Claq- + H2O Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+. Ex: H2SO4 + H2O àH3O+ + HSO4- HSO4- + H2O àH3O+ + SO4-2 H2SO4 + H2O àH3O+ + SO4-
Quanto a presença de oxigênio: · Hidrácidos : são aqueles que não apresentam oxigênio na molécula. EX: HCl , h2Fe(CN)6 . · Oxiácidos: são aqueles que apresentam oxigênio na molécula. EX: HclO , H2SO4 .
Quanto ao número de hidrogênios ionizaveis:
Nos Hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis. Nos oxiácidos, só são ionizáveis os hidrogênios ligados a oxigênio. Ex: H3PO4 tem apenas dois H ligados a O, portanto tem somente dois H ionizáveis. · Monoácidos : tem apenas um hidrogênio ionizável. EX: HCl , HNO3 · Diácidos : tem dois hidrogênio ionizável. EX: H2S , *H3PO4 · Triácido : tem três hidrogênios ionizáveis. Ex: H3BO3 · Tetrácidos : tem quatro hidrogênios ionizáveis. Ex: h2P
Grau de ionização (representado pela letra "alfa") é a divisão entre moléculas ionizadas e moléculas dissolvidas, que entraram em contato com a água. · Ácidos fortes: são aqueles que ionizam a metade ou mais da molécula. · Ácidos moderados: são aqueles que ionizam entre 5% e 50% das moléculas
dissovildas. · Ácidos fracos: são aqueles que ionizam menos de 5% das moléculas dissolvidas.
Dos hidracidos são fortes HCl, HBr e HI, em ordem crescente e HF é moderado
Dos óxiácidos pode-se classificai-los pelo grau de ionização através da regra empírica: HaBbOc sendo "a" o numero de hidrogênios ionizáveis, "b" o número do outro elemento e "c" o número de oxigênios. x = c-a/b , se x for maior ou igual a 2 o oxiácido é forte; se x for maior ou igual a 1 e menor que 2 o oxiácido é moderado; se x for menor que 1 o oxiácido é fraco. . Quanto a solubilidade: · Ácidos voláteis: são aqueles que tem ponto de ebulição por volta da temperatura ambiente (na faixa de 25o a 35o). A temperatura ambiente é 25o. · Ácidos fixos: são aqueles que tem ponto de ebulição muito acima da temperatura ambiente. Se o número de átomos da molecula for >ou = a 7 o ácido é fixo.
Para óxiácidos - Nox: +7 à acido per_____ico +6, +5 à acido _____ico +4,+3 à acido _____oso +2,+1 à acido hipo_____oso Quando o acido for de P, As, Sb, B para que a nomenclatura esteja certa é nesseçário por 3 H na molecula. Nos elementos citados acima ocorrem diferentes moleculas nas quais o elemento central tem mesmo nox. Pela regra só se pode usar uma nomenclatura ultilizando então pre-fixos: Orto- H3 X Oa Piro- h2 X2 Oa Meta- H X Oa Para Hidrácidos- Acido ______ idrico Estudo das Bases Bases são substancias que em contato com água se dissociam e liberam um único tipo de ânion que é OH- ex: Ca(OH)2 + H2O àCaOH+aq + OH-aq CaOH+aq + H2O àCa+2aq + OH-aq Ca(OH)2 + H2O àCa+2aq + OH-aq
Quanto ao número de hidroxilas: · Monobases: bases com apenas uma hidroxila · Dibases: bases com duas hidroxilas · Tribases: bases com três hidroxilas · Tetrabases: bases com quatro hidroxilas Quanto a força: · Bases fortes: > ou = a 50% de ionização. São fortes as bases com elementos dos grupos 1A e 2A. · Bases fracas: < ou = a 5% de ionização. Bases com elementos dos demais grupos. Quanto a solubilidade: Por serem compostos iônicos, não há bases completamente insolúveis. · Bases solúveis: bases com elementos do grupo 1A e Nh2OH. · Bases pouco solúveis: bases com elementos do grupo 2A, exceto Mg(OH)2 · Bases praticamente insolúveis: bases com elementos dos demais grupos incluindo Mg(OH)2
Quando o elemento tem nox fixo: Hidróxido de ___________(nome do elemento) nome do elemento Quando o elemento tem nox variável: Hidróxido ___________ ico (maior nox) nome do elemento oso (menor nox) ou Hidróxido de ___________ (__) nome do elemento nox em algarismos romanos Estudo dos Sais Um sal é formado pelo cátion de uma base e o âniom de um sal. O cátion que tiver hidroxilas so se liga com ânions sem hidrogênio. Ânions que tiverem hidrogênio só se ligam com cátions sem hidroxila. Ânions e cátions sem partes ionizáveis ligam-se com qualquer outro cátion e âniom, respectivamente. Ácido + Base àSal + H2O Cátion da + âniom do base ácido
A neutralização é feita para se verificar o número de moléculas que reagem, o número de moléculas de sal e de água que se originam. Começa verificando-se primeiro os metais, depois os semi-metais e após os ametais; em seguida verifica-se os oxigênios e hidrgênios.
Sal Neutro: São aqueles que apresentam um cátion diferente de H+ e um âniom diferente de OH-. A casos como NaH2PO2 que são sais neutros apesar de terem dois H+. Isso é devido a eles serem originados de ácidos com H+ não ionizáveis. Qualquer sal que apresente H2PO2 ou HPO3 e não tiver hidroxila (OH-) será um sal neutro.
São aqueles que apresentam um cátion diferente de H+, pelo menos um H+ e um âniom diferente de OH-.
São aqueles que apresentam um cátion diferente de H+, pelo menos um OH- e um âniom diferente de OH-
São aqueles que apresentam 2 cátions diferentes de H+ e entre si mais um ânion diferente de OH-. Podem apresentar apenas um cátion diferente de H+ mais dois ânions diferentes de OH- e entre si.
Estabelecemos aqui a nomenclatura de cátions. Elementos com nox fixo limita-se apenas ao nome do elemento; e que as nomenclaturas para nox variável são as seguintes: Sufixos ico para o maior nox do elemento e oso para o menor nox (considera-se apenas os dois menores nox do elemento. Número do nox em algarismos romanos, dentro de um parêntesis após o nome do elemento. É necessário também estabelecer nomenclatura para os ânions, trocando o sufixo dos ácidos dos quais se originam pelo seguintes sufixos: Idrico àeto Ico àato Oso àito
________ de ________ (nox variável ou não) nome do ânion nome do cátion Sais Ácidos 1- __________ (mono) ácido de __________(nox variável ou não) nome do ânion di, tri ... nome do cátion 2- (mono)hidrogêno - ____________ de ___________ di, tri ... nome do ânion nome do cátion Sais Básicos __________ (mono) básico de __________ (nox variável ou não) nome do ânion di, tri ... nome do cátion Sais Duplos 1-Sais duplos com 2 cátions: ________ duplo de _________ e _________ (nox variável ou não) nome do ânion nome do cátion nome do outro da ponta esquerda cátion 2-Sais duplos com 2 ânions: _________ - _________ de _________ (nox variável ou não) nome do ânion nome do outro nome do cátion da ponta direita ânion - Reações
As reações de síntese são aquelas em que duas ou mais substancias reagem formando uma única. 2Mg + O---2 à 2MgO2
As reações de decomposição são aquelas em que um substancia origina duas.
Ao reagirem as substancias trocam de cátions e ânions. 1- ácido + base à sal + h2O 1- ácido1 + sal2 à ácido2 + sal2 só ocorre reação se o ácido produzido for fraco ou volátil ou o sal insolúvel. 2- base1 + sal1 à base2 + sal2 é necessario que ambos os reagentes sejam solúveis, sendo a base resultante ou insoluvel ou fraca ou volatil ou o sal resultante tem que ser insolúvel
As reações de simples troca são aquelas em que ou um cátion ou um ânion trocam de par. O cátion ou o ânion ficará com o elemento de maior reatividade. Ex: 2Na + 2HCl à2NaCl + H2
São as reações em que ocorre pelo menos uma oxidação e uma redução. Oxidação é o processo pelo qual um elemento perde elétrons, portanto aumenta o nox. Redução é o processo em que um elemento ganha um elétrons, portanto diminui o nox. Ex: 2Na + 2HCl à2NaCl + H2 O Sódio (Na) oxidou. O Hidrogênio (H) reduziu Nox 0 Nox +1 Nox +1 Nox 0
Os óxidos são obtidos através de combustões espontaneas ou não. Ex: 2Mg + O2 à2MgO 2Fe + 3/2-- O2 àFe2O3 C2H5OH + 3 O2 à2CO2 + 3H2O 2FeO + ½ O2 àFe2O3 Quando um elemento de nox variável reage com oxigênio em quantidade suficiente, forma-se o óxido onde o elemento tem maior nox. Quando um óxido inferior(com o menor nox do elemento) reage com oxigênio, forma-se um óxido superior (com o maior nox do elemento). O óxido superior já não reage mais com oxigênio. Óxido básico + Ácido à Sal + H2O : Pega-se o cátion do óxido mantendo seu nox , desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido (parte do ácido que não o H). Faz-se a neutralização. Óxido ácido + Base à sal + H2O : Pega-se o cátion da base (parte que não a hidroxila) com seu nox, desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido obtido do óxido ácido. Faz-se a neutralização.
Pega-se o cátion do óxido básico com seu nox, desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido obtido do óxido ácido. Faz-se a neutralização.
Fonte: apostilas.netsaber.com.br
