Joseph Louis Gay Lussac
Físico e químico francês, Gay-Lussac nasceu em Saint Leonard de Noblat, Marche, a 6 de Dezembro de 1778. Morreu em Paris a 9 de Maio de 1850.
Estudou na Escola Politécnica de Paris, onde viria a ser professor de Química. Foi também professor de Física na Sorbonne. Juntamente com Louis-Jacques Thénard, dedicou-se a aperfeiçoar os trabalhos de Davy, devendo-se-lhes a descoberta do boro, iodo e cianogénio. Em 1804, por encargo do Instituto de França, fez duas ascensões de balão a fim de estudar física e quimicamente as regiões elevadas da atmosfera. Os seus trabalhos mais importantes dizem respeito à dilatação dos gases. Deve-se-lhe neste domínio a chamada lei de Gay-Lussac, que foi simultaneamente descoberta pelo físico francês Charles e pelo inglês Dalton.
Fonte: nautilus.fis.uc.pt
Gay-Lussac nasceu em Saint-Léonard-de-Noblat. (6 de dezembro de 1778) e morreu em Paris (9 de maio de 1850). Químico e físico francês. Professor de Física da Sorbonne e de Química na Escola Politécnica.
Foi, acima de tudo um grande observador, trabalhando infatigavelmente pelo progresso da ciência em benefício da humanidade.
Em 1797, entrou na Escola Politécnica em Paris e graduou-se em 1800. Começou estudos adicionais em engenharia, mas se afastou em 1801 quando foi convidado a ser assistente do distinto químico Claude-louis Berthollet. Muitas das pesquisas de Lussac foram realizadas no laboratório localizado na casa de campo de Berthollet em Arcueil, perto de Paris. Esta aldeia era o centro de um grupo ativo de jovens cientistas orientados por Berthollet e Pierre-Simon Laplace.
Em 1802, elaborou uma lei, conhecida como a lei de Charles, que trata dos efeitos da temperatura sobre os gases. Mostrou que todos os gases expandem proporcionalmente ao aumento de temperatura. A existência de um coeficiente térmico de expansão comum tornou possível a definição de uma nova escala de temperatura de profundo significado termodinâmico estabelecida posteriormente por Sir William Thomson (Lord Kelvin).
Em 24 de agosto de 1804, juntamente com Jean Baptiste Biot ascenderam num balão de hidrogênio a uma altura de 4000m a fim de estudar a variação magnética da Terra em relação à altura. Realizou sozinho uma segunda ascensão em 16 de setembro do mesmo ano, a uma altura recorde de 7016m com objetivo de repetir medições magnéticas, estudar a variação da temperatura e pressão e coletar amostras de ar.
Em 1805, em companhia de Humboldt, fez uma expedição científica à Itália, estagiando depois algumas semanas no laboratório de Humboldt, em Berlim. Experiências mostraram a determinação de proporções relativas em hidrogênio e oxigênio devem ser combinados para formar água.
Assim, em 31 de dezembro de 1808, ano de seu casamento, anunciou a lei da combinação dos volumes. Esta lei estabelece que os gases formam compostos entre si, segundo proporções definidas, que podem ser expressas em fórmulas. A fórmula usada para a água (H2O) mostra que a água é formada por duas partes de hidrogênio (H) e uma parte de oxigênio (O).
Aperfeiçoou os processos de fabricação do ácido sulfúrico e do ácido oxálico para a indústria. Sugeriu um método de determinação da quantidade de álcalis existente na potassa e no carbonato de sódio (barrilha), além de aperfeiçoar meios de avaliar a quantidade de cloro contida no pó de descoramento, ou alvejamento. Gay-Lussac e Louis Jacques Thenard, trabalhando independentemente, isolaram o boro, no mesmo ano (1808) que sir Humphrey Davy, químico inglês, o fazia na Inglaterra. Em 1809, depois de tentar a análise do cloro, que se chamava então "ácido muriático oxigenado", concluiu que havia motivo para se ver nele um corpo simples. Em 1815, descobriu o cianogênio e o ácido prússico. Em 1816, construiu o barômetro de sifão que tem seu nome; a seguir, o seu alcoômetro centesimal.
Por sua notável contribuição para o progresso da química, foi eleito para a Académie des Sciences, de Paris, e para a Royal Society, de Londres.
A verificação experimental da interdependência volume-temperatura - para uma pressão constante - foi realizada pela primeira vez em 1781, por Jacques Charles. Vinte e um anos mais tarde, Gay-Lussac chegou ao mesmo resultado - hoje conhecida como primeira lei de Gay-Lussac-Charles: "Sob uma mesma pressão, o volume de um gás varia linearmente com a temperatura". Matematicamente, esse enunciado é traduzido por:
V e Vo representam os volumes gasosos, à temperatura de tºC e 0ºC, respectivamente; o coeficiente de dilatação "a" assume para todos os gases o valor de 1 / 273,15. Considerando-se as temperaturas na escala absoluta, a primeira lei de Gay-Lussac-Charles apresenta-se sob uma outra forma: "&AGRAVE pressão constante, os volumes de uma massa gasosa estão entre si como as temperaturas absolutas que lhes correspondem". Simbolizando: V1 /V2=T1 /T2. Um outro tipo de transformação pode ocorrer em um sistema gasoso - a transformação isocórica ou isométrica, durante a qual o volume do gás se mantém constante, enquanto a pressão e a temperatura variam. As pesquisas realizadas com processos isométricos conduziram à segunda lei de Gay-Lussac-Charles: "Mantendo-se constante o volume, as pressões de uma massa gasosa variam linearmente com a temperatura". Sua expressão matemática é:
P = Po(1 + bt) ,na qual P é a pressão do gás a tºC, Po, a pressão a 0ºC; "b" é uma constante que assume o mesmo valor de "a", o coeficiente de dilatação.
Submetendo-se uma massa gasosa a transformações isotérmicas e isobáricas, chega-se a outra equação de estado de um gás perfeito: PoVo /To=PV/T - para uma massa gasosa qualquer, é constante a razão existente entre o produto da pressão pelo volume e a temperatura absoluta.
Pertenceu a diversas sociedades científicas, escrevendo muitas obras, artigos, notas e memórias sobre suas investigações.
Escreveu:
Recherches physiques et chimiques (Pesquisas físicas e químicas), em 1811, juntamente com Thénard Annales de Chimie et Physique (Anais de Química e Física)
Instruções para o uso do Alcoômetro Centesimal
Curso de Química
Lições de Física
Observações sobre a Intensidade das Forças Magnéticas
Investigações Físico-Químicas sobre a Pilha, sobre os Álcóois, sobre os Ácidos, sobre a Análise Vegetal e Animal.
Fonte: www.fem.unicamp.br
Nasceu em Saint Leonard, França, em 6 de dezembro de 1778.
Estudou com Berthollet, na Escola Politécnica de Paris, da qual se tornou catedrático de Química em 1809, simultaneamente com a cátedra de física da Sorbonne.
Em 1802, Gay-Lussac fez importantes investigações sobre a expansão dos gases, completando os estudos de outro cientista francês, Jacques Alexandre César Charles. Fez também ascensões em balões, verificando a invariabilidade da composição do ar nas altitudes que conseguiu atingir.
Em 1808, sintetizando a água, verificou que sempre dois volumes de hidrogênio se combinam com um volume de oxigênio. Fascinado pela simplicidade dessa proporção, estudou outros gases e constatou que a proporção de combinação dos gases é sempre muito simples.
Daí surgiram as Leis Volumétricas de Gay-Lussac, que muito contribuíram para a consolidação da Teoria Atômico-Molecular.
Gay-Lussac aperfeiçoou métodos de análises químicas, processos industriais de síntese e, juntamente com Louis Jacques Thénard, conseguiu isolar o elemento químico boro (1808). Por seus trabalhos foi eleito para as academias de ciências da França e da Inglaterra. Gay-Lussac faleceu em Paris, a 9 de maio de 1850.
FELTRE, R. Química vol. 1, 4.ª ed., São Paulo: Moderna: 303, 1996.
Fonte: www.alexquimica.com.br
Cientista iluminista formado pela herança cultural da revolução francesa, Gay-Lussac foi pioneiro nas pesquisas sobre o comportamento das substâncias em estado gasoso e também estudou o eletromagnetismo.
Joseph-Louis Gay-Lussac nasceu em Saint-Léonard-de Noblat em 6 de dezembro de 1778. Abandonou os estudos de engenharia para dedicar-se a pesquisas químicas, com o apoio de dois grandes filósofos: Claude-Louis Berthollet e Pierre-Simon Laplace. Seu principal trabalho foi sobre a expansão térmica dos gases. Em 1802 demonstrou que, sob pressão constante, o volume de um gás perfeito varia na razão direta da temperatura. A lei é conhecida como lei de Charles e Gay-Lussac, ou lei de Gay-Lussac.
A paixão pela pesquisa levou-o a voar num balão a quase quatro mil metros de altura para estudar as alterações do campo magnético terrestre, as variações de temperatura e pressão e a composição do ar a grandes altitudes. Os resultados obtidos foram inexpressivos, mas a experiência representou um recorde de altitude só superado meio século depois. Em colaboração com o célebre cientista Alexander von Humboldt, conseguiu determinar com precisão a composição volumétrica da água. Realizou, entre outros trabalhos, a análise de substâncias de origem vegetal e animal e estudos sobre a solubilidade dos sais.
Ao enunciar a lei de expansão dos gases, Gay-Lussac entrou em confronto com o cientista britânico John Dalton. Divulgada na mesma época, a teoria de Dalton relacionava pesos e não volumes. Posteriormente, o físico italiano Amedeo Avogadro demonstrou como os resultados se conciliavam. Gay-Lussac teve uma ativa vida política e morreu em Paris, em 9 de maio de 1850.
Fonte: www.coladaweb.com
Físico e químico francês, Gay-Lussac nasceu em Saint Leonard de Noblat, Marche, em 6 de Dezembro de 1778. Morreu em Paris no dia 9 de Maio de 1850.
Estudou na Escola Politécnica de Paris, onde viria a ser professor de Química. Foi também professor de Física na Sorbonne.
Juntamente com Louis-Jacques Thénard, dedicou-se a aperfeiçoar os trabalhos de Davy, devendo-se a eles a descoberta do boro, iodo e cianogênio.
Em 1804, por encargo do Instituto da França, fez duas ascensões de balão a fim de estudar física e quimicamente as regiões elevadas da atmosfera. Os seus trabalhos mais importantes dizem respeito à dilatação dos gases.
Deve-se-lhe neste domínio a chamada lei de Gay-Lussac, que foi simultaneamente descoberta pelo físico francês Charles e pelo inglês Dalton.
Fonte: br.geocities.com
Físico e químico francês.
É professor da Escola Politécnica e da Sorbonne entre 1808 e 1832.
Estabelece as leis que têm o seu nome, referentes à expansão dos gases e à forma como se combinam os elementos gasosos.
Em 1804 realiza duas ascensões em balão; na primeira alcança 4000 m de altura e na segunda os 7016 m. No decurso destas experiências investiga o magnetismo terrestre e recolhe amostras de ar.
Em 1807 confirma a teoria da capilaridade formulada por Laplace. Constrói um hidrómetro e um alcoolómetro. Estuda as temperaturas dos materiais em relação com a sua dissolubilidade na água.
É, além do mais, homem público que desempenha cargos importantes.
Na França militarizada de Napoleão, as suas experiências electrolíticas permitem-lhe a obtenção de grandes quantidades de sódio e de potássio com fins bélicos. Pertence à Câmara dos Deputados.
Fonte: www.vidaslusofonas.pt
Joseph Louis Gay-Lussac nasceu em 1778, na França. Ele era físico e químico, trabalhando na Universidade de Sorbonne, em Paris.
Na área da Química, ele desenvolveu diversos trabalhos na área de inorgânica e orgânica. O boro foi obtido por ele e outros, a partir do ácido bórico. Foi ele, também, quem mostrou que uma substância para ser ácida, não necessitava da presença de oxigênio em sua estrutura, como se pensava na época.
O trabalho mais notável de Gay-Lussac, foi os seus estudos sobre expansão de gases e as suas leis referentes a isso.
Em 1850, Gay Lussac morre.
Fonte: www.quiprocura.net
Nasceu em 1778, na França.
Ele era físico e químico, trabalhando na Universidade de Sorbonne, em Paris.
Na área da Química, ele desenvolveu diversos trabalhos na área de inorgânica e orgânica.
O boro foi obtido por ele e outros, a partir do ácido bórico.
Foi ele, também, quem mostrou que uma substância para ser ácida, não necessitava da presença de oxigênio em sua estrutura, como se pensava na época.
O trabalho mais notável de Gay-Lussac, foi os seus estudos sobre expansão de gases e as suas leis referentes a isso.
Em 1850, Gay Lussac morre.
Fonte: www.biografias.us
Químico e físico iluminista francês, natural de Saint-Léonard-de Noblat, Marche próximo a Limonges, pioneiro nas pesquisas sobre o comportamento das substâncias em estado gasoso. Entrou na Escola Politécnica e aos 19 anos de idade, abandonou os estudos de engenharia para se dedicar a pesquisas químicas, com o apoio de dois grandes filósofos: Claude-Louis Berthollet e Pierre-Simon Laplace. Pioneiro em observações científicas com balões, que o levou a pesquisas sobre as propriedades das combinações com gases, auxiliado pelo célebre cientista Alexander von Humbold, com quem conseguiu determinar com precisão a composição volumétrica da água. Rival de Humphrey Davy, suas pesquisas sobre a dilatação dos gases foram decisivas para a evolução da teoria atômica de John Dalton. Foi nomeado professor de química na École Polytechnique, a famosa Escola Politécnica de Paris (1802) e depois professor de Física na Sorbonne. Fez importantes investigações sobre a expansão dos gases (1802), completando os estudos de outro cientista francês, Jacques Alexandre César Charles.
Por encargo do Instituto de França, fez duas ascensões de balão a fim de estudar física e quimicamente as regiões elevadas da atmosfera (1804), verificando a invariabilidade da composição do ar nas altitudes que conseguiu atingir. Formulou a lei da dilatação dos gases, enunciou a lei das combinações gasosas (1805), e descreveu as leis básicas das reações químicas entre gases em A combinação dos gases (1808), sintetizando a água e verificando que sempre dois volumes de hidrogênio se combinavam com um volume de oxigênio. Tornou-se catedrático de Química (1809) da Escola Politécnica de Paris, simultaneamente com a cátedra de física da Sorbonne. Juntamente com Louis-Jacques Thénard, dedicou-se a aperfeiçoar os trabalhos de Davy, e juntos isolaram os elementos boro, iodo e cianogênio(1809).
Fascinado pela simplicidade da proporção de combinação para a água, estudou outros gases e constatou que a proporção de combinação dos gases era sempre muito simples. Enunciou, então, a lei da combinação dos volumes ou lei de Gay-Lussac, onde para pressão constante a relação entre volumes é igual a relação entre temperaturas (1811), que muito contribuíram para a consolidação da Teoria Atômico-Molecular. Simultaneamente relações similares foram descobertas por Charles e pelo inglês Dalton. Dalton lançou uma teoria que relacionava pesos e não volumes. Posteriormente, o físico italiano Amedeo Avogadro demonstrou como os resultados se conciliavam. Foi diretor de Saint-Gobain, ligado igualmente à sociedade industrial Mulhouse. Por seus trabalhos foi eleito para as academias de ciências da França e da Inglaterra. Morreu em Paris.
Fonte: www.dec.ufcg.edu.br
Joseph Louis Gay Lussac nasceu em 1778, na França. Ele era físico e químico, trabalhando na Universidade de Sorbonne, em Paris.
Na área da Química, ele desenvolveu diversos trabalhos na área de inorgânica e orgânica. O boro foi obtido por ele e outros, a partir do ácido bórico. Foi ele, também, quem mostrou que uma substância para ser ácida, não necessitava da presença de oxigênio em sua estrutura, como se pensava na época.
O trabalho mais notável de Gay-Lussac, foi os seus estudos sobre expansão de gases e as suas leis referentes a isso.
Em 1850, Gay Lussac morre.
Fonte: www.quiprocura.net
Nasceu em Saint Leonard, França, em 6 de dezembro de 1778. Estudou com Berthollet, na Escola Politécnica de Paris, da qual se tornou catedrático de química aos 31 anos de idade, simultaneamente com a cátedra de física da Sorbonne.
Em 1802, Gay-Lussac fez importantes investigações sobre a expansão dos gases, completando os estudos de outro cientista francês, Jacques Alexandre César Charles. Fez também ascenções em balões, verificando a invariabilidade da composição do ar nas altitudes que conseguiu atingir.
Em 1808, sintetizando a água, verificou que sempre 2 volumes de hidrogênio se combinam com 1 volume de oxigênio. Fascinado pela simplicidade dessa proporção, Gay-Lussac estudou outros gases e constatou que a proporção de combinação dos gases é sempre muito simples. Daí, surgiram as leis volumétricas de Gay-Lussac, as quais contribuíram e muito para a consolidação da teoria atômico-molecular.
Gay-Lussac apefeiçoou métodos de análises químicas, processos industriais de síntese e, juntamente com Louis Jacques Thénard, conseguiu isolar o elemento químico boro em 1808. Por seus trabalhos, foi eleito para as academias de ciência da França e Inglaterra. Gay-Lussac faleceu em Paris, em 9 de maio de 1850.
Fonte: sosfisica.blogspot.com
Joseph Louis Gay Lussac
Louis Joseph Gay-Lussac (6 de Dezembro de 1778, Saint-Léonard-de-Noblat - 10 de Maio de 1850, Paris) foi um físico e químico francês.
É conhecido na atualidade por sua contribuição as leis dos gases. Em 1802, Gay-Lussac foi o primeiro a formular a segunda lei dos gases: Um gás se expande proporcionalmente a sua temperatura absoluta se for mantida constante a pressão. Esta lei é conhecida atualmente como Lei de Charles. Outra grande contribuição de Gay-Lussac é a sua Lei volumétrica, onde ele afirma que nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação de numeros inteiros e pequenos. Sua tese foi publicada em 1808, e envolvia a reação entre H e O, cujo produto era vapor de água.
Fonte: pt.wikipedia.org
