Hidrólise Salina

Hidrólise Salina é o processo em que os íons provenientes de um sal reagem com água.

Soluções ácidas ou básicas podem ser obtidas pela dissolução de sais em água.

Nesses sistemas, os sais estão dissociados em cátions e ânions produzindo soluções com diferentes valores de pH.

Hidrólise de Cátions: produz íons H +.
Hidrólise de Ânions: produz íons OH -.

Note que a hidrólise de íons está relacionada com a acidez e basicidade das soluções aquosas dos sais.

Hidrólise salina de ácido forte e base fraca

Mg(OH)2 + HBr–> MgBr2 + 2 H2O

Fazendo Hidrólise

MgBr2 (aq) + 2 H2O (l) <—-> Mg (OH)2 + 2HBr

Melhor forma de representar:

MgBr2 + 2 H2O <—-> Mg (OH)2 + 2 H+ + 2 Br-

Obs: Mg (OH)2 é uma base fraca, por isso não se dissocia

2HBr é um ácido forte por isso se ioniza em 2H+ e 2Br-

A presença do íon H+ justifica a acidez da solução (pH<7).>

Hidrólise Salina de ácido fraco e base forte

2 KOH + H2CO3 –> K2CO3 + 2 H2O

Fazendo Hidrólise

K2CO3 (aq) + 2H2O(l) <—-> 2KOH (aq) +H2CO3 (aq)

Melhor forma de representar:

K2CO3 + 2H2O <—-> 2K+ (aq) + 2OH- (aq) + H2CO3 (aq)

Obs: KOH é uma base forte e por isso fica dissociada

H2CO3 é uma ácido fraco e por isso não se ioniza

A presença do íon OH- justifica a basicidade da solução (pH>7).

Hidrólise Salina de ácido forte e base forte

NaCl(aq) + H2O(l) <—-> NaOH+ HCl

Melhor forma de representar:

Na+ (aq) + Cl- (aq) + H2O (l) <—-> Na+(aq) + OH-(aq) + H+ (aq) + Cl- (aq)

H2O(l) <—-> OH-(aq) + H+(aq)

Obs: Colocando água todos os íons se separam. Nesse caso não ocorre hidrólise, pois tanto o cátion como o ânion são provenientes de base e ácido forte. O caráter da reação é neutro (pH=7), ou seja, não há alteração no pH.

Hidrólise Salina de ácido fraco e base fraca

Soluções aquosas desses tipos de sais (formados por ácidos e bases fracas) originam soluções ligeiramente ácidas ou básicas, dependendo da constante de ionização.

Ka > Kb pH ligeiramente menor que 7 (ácido)

Exemplo:

NH4 CN => NH4+(aq) + CN-(aq) + HOH(l) => NH4OH(aq) + HCN(aq)

HCN => H1+ + CN1- Ka , HCN = 5 x 10-10

NH4OH => NH41+ + OH1- Kb , NH4OH = 2 x 10-5

Como a constante de ionização da base fraca é mais alta que a do ácido fraco, a solução será levemente básica.

Efeito do íon comum

Seja a hidrólise:

NH4Cl(s) + H2O(l) <—-> NH4OH (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq)

Ao adicionar Ácido acético ( H3CCOOH), o ácido entra no sistema liberando H+. O equilíbrio será deslocado para o lado do reagente pois o ácido vai entrar no produto. H+ vai ser o íon comum porque o mesmo já se encontrava antes mesmo da adição do ácido.

Ao adicionar Hidróxido de Magnésio (Mg(OH2)), a base entra no sistema liberando OH-. Como não existe OH- presente no sistema esse íon será um íon não comum.. Tendo o mesmo afinidade com o íon H+, os dois irão reagir tendo como conseqüência a retirada do íon H+ do produto, deslocando o equilíbrio para o mesmo.

Solução Tampão

Solução Tampão é uma solução que praticamente não sofre variação de pH ou pOH pela adição de quantidades controladas de ácidos ou bases fortes.

Para fazer uma solução tampão: é preciso um ácido fraco e um sal originado deste ácido, ou uma base fraca e um sal originado desta base.

As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH aproximadamente constante.O mecanismo do tampão promove a retirada de prótons quando há excesso e o seu fornecimento quando há falta.

Exemplo:

CO2(g) +H2O (l) <—-> H2CO3(aq) –> H+ + HCO3-

Quando o H+ é retirado da solução, acontece a reação contrária: o CO2 é produzido e sucessivamente é liberado, deslocando o equilíbrio para o lado dos reagentes e subindo o pH (alcalose).

Hidrólise Salina – O que é

Chamada de Hidrólise Salina é a reação entre um sal e água, produzindo o ácido correspondente e base.

A hidrólise do sal é, por conseguinte, a neutralização da reação inversa.

Para simplificar a análise dos fenómenos de hidrólise do sal, os sais são divididos em quatro tipos, a saber:

1) de sal de ácido forte e base fraca;
2) O sal de ácido fraco e base forte;
3) O sal de ácido fraco e base fraca;
4) de sal de ácido forte e base forte.

A hidrólise salina é a reação entre um sal e a água, podendo provocar alterações de pH na solução final. O cátion ou ânion, ou mesmo os dois, de um sal, dissociados na solução aquosa, reagem com a água dando origem a soluções ácidas, básicas ou neutras, dependendo da força do ácido e da base dos quais o sal envolvido é proveniente. Em termos gerais, podemos dizer que na hidrólise salina ocorre o inverso do processo da reação de neutralização.

Lembre-se: a molécula de água é composta por um cátion H+ e um ânion OH-. Quando ocorre hidrólise de cátion, são produzidos íons H+ e quando há hidrólise de ânions, são liberados íons OH-. 

Quando o ácido ou base são fortes, eles permanecem dissociados em íons. 

Sais de ácidos fortes e bases fracas

Somente o cátion do sal (proveniente de uma base) se hidroliza, ligando-se à hidroxila (OH-) liberada com a quebra da molécula de água. Dessa forma, o íon H+ ficará livre, dissociado, o que fará com que o pH da solução final fique ácido.

Veja a reação de hidrólise do NH4Cl: 

NH4+ + Cl- + HOH –> Cl- + H+ + NH4OH

Sais de ácidos fracos e bases fortes

Somente o ânion do sal (proveniente de um ácido) se hidroliza, liberando íons OH-, o que fará com que o pH da solução final fique básico.

Veja a reação de hidrólise do Na2CO3:

2 Na+ + CO3-2 + 2HOH –> 2Na+ + 2OH- + H2CO3

Sais de ácidos fracos e bases fracas

Tanto o cátion quanto o ânion sofrerão hidrólise. O pH da solução final dependerá da constante de ionização do ácido e da base formados. A solução será ligeiramente ácida se a constante de ionização do ácido for mais alta que a da base, se acontecer o contrário, a solução será ligeiramente básica. Caso as constantes de ionização do ácido e da base sejam equivalentes, a solução resultará neutra.

Exemplo:

Na+ + Cl- + HOH –> Na+ + Cl- + H+ + OH-

Sabendo-se que a constante de ionização do ácido HCN é 5.10-10 e a da base NH4OH é 2.10-5, pode-se concluir que a solução resultante é ligeiramente básica, já que a constante de ionização da base formada é mais alta que a do ácido. 

Sais de ácidos fortes e bases fortes

Neste caso, a hidrólise não ocorre, pois os cátions e ânions reagirão com a água formando os ácidos e bases originais, que, por serem fortes, se dissociarão novamente. Sendo assim, teremos todos os íons separados e a solução permanecerá neutra.

Exemplo: 

NH4+ + CN- + HOH –> NH4OH + HCN

Os sais formados por um ácido e uma base fortes, bem como os formados por um ácido e uma base fracos, são usados para a formação soluções “tampão”, que são soluções que atenuam a variação do valor do pH, mantendo-o aproximadamente constante. Um dos sistemas tampões mais importante é o do sangue.

O seu pH é de aproximadamente 7,4 e alterações nesse valor produzem efeitos na função celular. Um pH sanguíneo menor que 6,8 ou maior que 8 são mortais para o homem.

Hidrólise Salina

Quando o sal se dissolve em água, ele se dissolve totalmente para produzir cátions e ânions que podem reagir com a água através de um processo denominado hidrólise salina.

Hidrólise salina é o processo em que o(s) íon(s) proveniente(s) de um sal reage(m) com água.

A equação clássica do processo é:

Para se obter a equação mais correta do processo, devem-se seguir as seguintes regras:

Dissociar o sal (separar o cátion do ânion)

Ionizar o ácido forte (HA  H+ + A-)

Dissociar a base forte (COH  C+ +OH-)

Acidez e Basicidade das soluções aquosas dos sais

Hidrólise de sal de ácido forte e base fraca

NH4NO3 NH4OH: base fraca

HNO3: ácido forte

A equação clássica do processo é:

NH4NO3, por ser sal solúvel, encontra-se dissociado: NH4NO3  NH+4 + NO-3

HNO3, por ser ácido forte, encontra-se ionizado: HNO3  H+ + NO-3

Assim, a maneira mais correta de representar a reação é:

A presença do íon H+ justifica a acidez da solução (pH < 7).

Observe que a hidrólise foi do cátion, ou seja, do íon proveniente da base fraca.

Conclusão:

Sal de ácido forte e base fraca: caráter ácido

Hidrólise do cátion: C+ + HOH COH + H+

Hidrólise de sal de ácido fraco e base forte

Exemplo:

NaCN NaOH: base forte

HCN: ácido fraco

A equação clássica do processo é:

NaCN, por ser sal solúvel, encontra-se dissociado: NaCN Na+ + CN-
Na Oh, por ser base forte, encontra-se dissociada: NaOH Na+ + OH-

Assim, a maneira mais correta de representar a reação é:

A presença do íon OH- justifica a basicidade da solução (pH > 7).

Note que a hidrólise foi do ânion, ou seja, do íon proveniente do ácido fraco.

Conclusão:

Sal de ácido fraco e base forte: caráter básico

Hidrólise do ânion: A- + HOH HA + OH-

Fonte: chemistryinemphasis.com.br/www.dqi.ufms.br