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Nomenclatura dos Ácidos

 

Ácidos - O que é

A palavra "ácido" vem do acidus latina que significa "azedo".

Em química, no entanto, o ácido termo tem um significado mais específico.

Um ácido (geralmente representado pela fórmula genérica HA) é qualquer substância que, em solução gosto azedo, produz uma formigueiro ou sensação de queima em contato com a pele, modifica a cor dos indicadores (por exemplo avermelha papel de tornesol azul), reage com alguns metais para libertar hidrogênio, reage com bases para formar o sal e de água, promove a certas reações químicas (por exemplo, uma reação química acelerada pela adição de um ácido, o ácido propriamente dito não sendo consumida na reação, chamados catálise ácida), e dá uma solução com um pH inferior a 7,0.

Ácidos - Composto

Os ácidos estão relacionados com a nomeação e são realmente apenas uma classe especial de compostos iônicos onde o cátion é sempre H+.

Portanto, se a fórmula tem de hidrogênio escrito em primeiro lugar, em seguida, isto normalmente indica que o hidrogênio é um catião de H+ e que o composto é um ácido.

Quando dissolvido em água, ácidos produzem iões de H+ (também chamados de prótons, uma vez que a remoção do elétron único a partir de um átomo de hidrogênio neutro deixa para trás um de prótons).

Há dois tipos comuns de ácidos:

Ácidos binários
Óxiácidos

Ácidos binários

Ácidos binários é um composto formado entre:

Hidrogênio e um ânion monoatômico - OU -
De hidrogênio e um ião poliatômico que não contenha oxigênio

Regras para nomear ácidos binários:

1. Comece com o prefixo hidro-
2.
Adicione o nome (ou raiz) do ânion não-metálicos
3.
Adicione o ic sufixo e do ácido na palavra

Ácidos binários

hidro + ânion raiz metalóide + ic + ácido

Exemplo:

HCl - ácido clorídrico
H 2 S
- ácido sulfídrico

Nomenclatura e Classificação dos Ácidos

NOX Elemento Nome do Ácido
-1, -2 Elemento + ÍDRICO
+1 HIPO + Elemento + OSO
+3, +4 Elemento + OSO
+h, +6 Elemento + ICO
+7 PER - Elemento + ICO

Tabela – Nomenclatura dos ácidos

Exceções:

B e C, quando ligados a: O2 = OSO

O3 = ICO

Fosfórico:

H2PO3 = META

H3PO4 = ORTO

H4P2O7 = PIRO

Uso de alguns ácidos importantes:

Ácido sulfúrico (H2SO4):

Bateria automotiva
Catalisador
Desidratante
Mede o nível de industrialização de um país

HCl   - Ácido estomacal

HF    – Ácido usado por vidraceiros

HCN  – Ácido presente nas câmaras de gás

HClO  - Água sanitária (clorofina)

H2CO3 - Bebidas gasosas

H2S  - Ovos podres

CH3COOH  - Vinagre

Fórmula

Nome

Fórmula

Nome

HAlO2 Ácido Alumínico HIO4 Ácido Periódico
H3BO3 Ácido Bórico H2MnO4 Ácido Mangânico
HBrO2 Ácido Bromoso HMnO4 Ácido Permangânico
H2CO3 Acído Carbônico HNO2 Ácido Nitroso
HCN Ácido Cianídrico HNO3 Ácido Nítrico
HClO Ácido Hipocloroso H2PO2 Ácido Metafosfórico
HCl Ácido Clorídrico H3PO4 Ácido (Orto)fosfórico
HCrO4 Ácido Crômico H4P2O7 Ácido Pirofosfórico
H2CrO7 Àcido Dicrômico H2S Ácido Sulfídrico
HF Ácido Fluorídrico H2SO3 Ácido Sulfuroso
HFO3 Ácido Fluórico H2SO4 Ácido Sulfúrico
HI Ácido Iodídrico H2ZnO2 Ácido Zíncico

Tabela – Principais Ácidos

Nomenclatura dos Hidróxidos

Hidróxido de Elemento + Valência

Alguns Hidróxidos importantes:

NaOH Hidróxido de Sódio Desidratação de gorduras
Soda Cáustica Branqueamento de Fibras
  Fabricação de Sabão
Ca(OH)2 Hidróxido de Cálcio Caiação de Paredes e Muros
Cal Apagada Neutralização de Solos Ácidos
Cal Extinta Fabricação de Doces
Leite de Cal  

Nomenclatura dos Sais

(Ânion + Terminação) de Cátion + Valência

Quando o ácido formado pelo Ãnion terminar em A terminação do Ânio será
ÍDRICO ETO
OSO ITO
ICO ATO
Tabela – Nomenclatura de Hidróxidos

Ex: CaCO3 = H2CO3 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + 2 H2O

Ânion Nome Ânion Nome Ânion Nome
F- Fluoreto I- Iodeto CN- Cianeto
Cl- Cloreto IO- Hipoiodito CNO- Cianato
ClO- Hipoclorito IO3- Iodato CNS- Tiocianato
Sulfocianato
Rodaneto
ClO2- Clorito IO4- Periodato
ClO3- Clorato NO2- Nitrito
ClO4- Perclorato NO3- Nitrato MnO4- Permanganato
Br- Brometo PO3- Metafosfato AlO2- Aluminato
BrO- Hipobromito H2PO2- Hipofosfito OH- Hidróxido
BrO3- Bromato H3C-COO- Acetato H- Hidreto
O2- Óxido S2O62- Tetrationato MnO42- Manganato
O22- Peróxido HPO32- Fosfito MnO32- Manganito
S2- Sulfeto CrO42- Cromato SnO22- Estanito
SO32- Sulfito Cr2O72- Carbonato PbO22- Plumbito
S2O32- Tiossulfato C2O42- Oxalato PbO32- Plumbato
S2O82- Persulfato SiO32- Metassilicato ZnO22- Zincato
N3- Nitreto SiO44- Ortossilicato SbO43- Antimoniato
P3- Fosfeto AsO33- Arsenito SbO33- Antimonito
PO43- (orto)fosfato AsO43- Arseniato Fe(CN)63- Ferricianeto
P2O74- Pirofosfato BO33- Borato Fe(CN)64- Ferrocianeto
Tabela – Principais Ânions

Nomenclatura dos Óxidos

Regra Geral:

Mono + óxido de Mono Elemento
Di Di
Tri Tri
... ...

 

Óxido de Elemento Valência
FeO     Óxido de Ferro II: Fe2+
Fe2O3     Óxido de Ferro III: Fe3+

 

Óxido Que com Forma Ácido
CO2 H2O H2CO3
N2O5 2HNO3
SO3 H2SO4
Tabela – Principais Óxidos Ácidos

 

Prefixos OSO e ICO
FeO   Óxido Ferroso
Fe2O3    Óxido Férrico
Nomenclatura Usual

Fonte: www.wmasd.org/www.newworldencyclopedia.org/br.geocities.com

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