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Nomenclatura dos Ácidos

 

NOX Elemento Nome do Ácido
-1, -2 Elemento + ÍDRICO
+1 HIPO + Elemento + OSO
+3, +4 Elemento + OSO
+h, +6 Elemento + ICO
+7 PER - Elemento + ICO

Tabela – Nomenclatura dos ácidos

Exceções:

B e C, quando ligados a: O2 = OSO

                                      O3 = ICO

Nomenclatura dos Ácidos

Uso de alguns ácidos importantes:

Nomenclatura dos Ácidos

HCl   - Ácido estomacal

HF    – Ácido usado por vidraceiros

HCN  – Ácido presente nas câmaras de gás

HClO  - Água sanitária (clorofina)

H2CO3 - Bebidas gasosas

H2S  - Ovos podres

CH3COOH  - Vinagre

Fórmula

Nome

Fórmula

Nome

HAlO2 Ácido Alumínico HIO4 Ácido Periódico
H3BO3 Ácido Bórico H2MnO4 Ácido Mangânico
HBrO2 Ácido Bromoso HMnO4 Ácido Permangânico
H2CO3 Acído Carbônico HNO2 Ácido Nitroso
HCN Ácido Cianídrico HNO3 Ácido Nítrico
HClO Ácido Hipocloroso H2PO2 Ácido Metafosfórico
HCl Ácido Clorídrico H3PO4 Ácido (Orto)fosfórico
HCrO4 Ácido Crômico H4P2O7 Ácido Pirofosfórico
H2CrO7 Àcido Dicrômico H2S Ácido Sulfídrico
HF Ácido Fluorídrico H2SO3 Ácido Sulfuroso
HFO3 Ácido Fluórico H2SO4 Ácido Sulfúrico
HI Ácido Iodídrico H2ZnO2 Ácido Zíncico

Tabela – Principais Ácidos

Nomenclatura dos Hidróxidos

Hidróxido de Elemento + Valência

Alguns Hidróxidos importantes:

Nomenclatura dos Ácidos

Nomenclatura dos Ácidos

Nomenclatura dos Sais

(Ânion + Terminação) de Cátion + Valência


Quando o ácido formado pelo Ãnion terminar em A terminação do Ânio será
ÍDRICO ETO
OSO ITO
ICO ATO

Tabela – Nomenclatura de Hidróxidos

Nomenclatura dos Ácidos

Ânion Nome Ânion Nome Ânion Nome
F- Fluoreto I- Iodeto CN- Cianeto
Cl- Cloreto IO- Hipoiodito CNO- Cianato
ClO- Hipoclorito IO3- Iodato CNS- Tiocianato
Sulfocianato
Rodaneto
ClO2- Clorito IO4- Periodato
ClO3- Clorato NO2- Nitrito
ClO4- Perclorato NO3- Nitrato MnO4- Permanganato
Br- Brometo PO3- Metafosfato AlO2- Aluminato
BrO- Hipobromito H2PO2- Hipofosfito OH- Hidróxido
BrO3- Bromato H3C-COO- Acetato H- Hidreto
O2- Óxido S2O62- Tetrationato MnO42- Manganato
O22- Peróxido HPO32- Fosfito MnO32- Manganito
S2- Sulfeto CrO42- Cromato SnO22- Estanito
SO32- Sulfito Cr2O72- Carbonato PbO22- Plumbito
S2O32- Tiossulfato C2O42- Oxalato PbO32- Plumbato
S2O82- Persulfato SiO32- Metassilicato ZnO22- Zincato
N3- Nitreto SiO44- Ortossilicato SbO43- Antimoniato
P3- Fosfeto AsO33- Arsenito SbO33- Antimonito
PO43- (orto)fosfato AsO43- Arseniato Fe(CN)63- Ferricianeto
P2O74- Pirofosfato BO33- Borato Fe(CN)64- Ferrocianeto

Tabela – Principais Ânions

Nomenclatura dos Óxidos

Regra Geral:

Nomenclatura dos Ácidos

Quanto à valência:

Óxido de Elemento Valência

FeO             Óxido de Ferro II: Fe2+

Fe2O3          Óxido de Ferro III: Fe3+

Óxido Que com Forma Ácido

CO2

H2O

H2CO3

N2O5

2HNO3

SO3

H2SO4

Tabela – Principais Óxidos Ácidos

Nomenclatura Usual

         Prefixos OSO e ICO

FeO             Óxido Ferroso

Fe2O3          Óxido Férrico

Fonte: www.geocities.com

Nomenclatura dos Ácidos

Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO.

Exemplo:

HCl – ácido clorídrico

H2S – ácido sulfídrico

H2Se – ácido selenídrico

Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO.

Exemplo:

H2CO3 – ácido carbônico

HBO3 – ácido bórico

Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO.

Exemplos:

H2SO3 – ácido sulfuroso

H2SO4 – ácido sulfúrico

HNO2 – ácido nitroso

HNO3 – ácido nítrico

Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.

Exemplos:

HClO – ácido hipocloroso

HClO2 – ácido cloroso

HClO3 – ácido clórico

HClO4 – ácido perclórico

Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO.

Exemplos:

h2PO4 – ácido ortofosfórico

HPO3 – ácido metafosfórico

h2P2O7 – ácido pirofosfórico

Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.

BASES

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento.

Exemplo:

NaOH – hidróxido de sódio

Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio

Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos.

Exemplo:

Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II

Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

ÓXIDOS

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento.

Exemplo:

BaO – óxido de bário

K2O – óxido de potássio

Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos.

Exemplo:

Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I

CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II

NiO – óxido niqueloso ou óxido de níquel II

Ni2O3 – óxido niquélico ou óxido de níquel III

SAIS

Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base.

Os sais sem oxigênio mudam a terminação IDRICO para a terminação ETO.

Exemplo:

CaS – sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídrico

RbH – fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico

Os sais oxigenados de menor valência mudam a terminação OSO para ITO.

Exemplo:

Na2SO3 – sulfito de sódio, vem do ácido sulfuroso

LiNO2 – nitrito de lítio, vem do ácido nitroso

Os sais oxigenados de maior valência mudam a terminação ICO para ATO.

Exemplo:

Na2SO4 – sulfato de sódio, vem do ácido sulfúrico

NaClO3 – clorato de sódio, vem do ácido clórico.

Os prefixos HIPO, PER, ORTO, META E PIRO são mantidos inalterados nos sais, mudando apenas as terminações de OSO para ITO e de ICO para ATO.

Exemplos:

NaPO3 – metafosfato de sódio, vem do ácido metafosfórico

Ca2P2O7 – pirofosfato de cálcio, vem do ácido pirofosfórico.

Para terminar, os nomes dos cátions seguem as regras mencionadas acima para as bases e o óxidos, usando os sufixos OSO e ICO ou algarismos romanos para as valências.

Fonte: www.canaldoestudante.com.br

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