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REAÇÕES INORGÂNICAS

Reação química é a união de dois ou mais átomos, moléculas ou íons, união esta que resulta em uma alteração química. As reações químicas podem ser representadas através de equações químicas. A seguir, um exemplo de reação química representada por uma equação:

Reações Inorgânicas

CuO + H2 - Cu + H2O

Esta equação traduz-se na reação do óxido de cobre com moléculas de hidrogênio, o que resulta em cobre mais água. Há quatro tipos principais de reações:

Síntese ou adição: Ocorre quando duas ou mais substâncias combinam entre si, formando um composto.

aA + bB + ... - xX

Decomposição ou análise: Ocorre quando um composto químico é decomposto, resultando assim substâncias simples.

xX - aA + bB +...

Deslocamento: Ocorre quando um composto perde um ou mais elementos, mas ganha outros substitutos.

AB + C - AC + B (Reatividade: C > B)

AB + C - CB + A (Reatividade: C > A)

Metais com a água:

Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio.

Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio.

O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda.

Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água a alta temperatura.

Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição.

Reação de dupla troca: Ocorre quando dois compostos em decomposição realizam um intercâmbio de átomos para formar dois novos compostos.

AB + CD - AD + CB

A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for

menos solúvel

eletrólito mais fraco

mais volátil

que AB e/ou CD.

Tabela de reatividade:

Mais reativo (menos nobre)

Cs - Rb - K - Na - Ba - Li - Sr - Ca - Mg - Al - Mn - Zn -

Cr - Fe - Co - Ni - Sn - Pb - H - Sb - Bi - Cu - Hg - Ag -

Pd - Pt - Au

Menos reativo (mais nobre)

relembrando que todos os metais menos reativos do que o hidrogênio não deslocam ele nas reações.

Exemplos de reações químicas

A digestão, nos animais, envolve a quebra das moléculas dos alimentos, através de substâncias do organismo denominadas enzimas.

A dissociação é a quebra dos compostos moleculares em outros mais simples que podem ser recombinados.

A combustão é o processo que ocorre quando o oxigênio combina-se rapidamente com outra substância, ocorrendo queima do material envolvido, sendo esta uma reação irreversível.

A corrosão ocorre nas superfície dos metais, reagindo estes metais, por exemplo, com o ar atmosférico.

A eletrólise ocorre quando uma corrente elétrica atravessa um composto químico, fazendo com que os elementos desse composto sejam separados em partes mais simples.

A fermentação é a alteração de substâncias orgânicas causadas pelas enzimas.

A oxidação ocorre quando uma substância perde elétrons. Estes são capturados por outras substâncias. Esta reação consiste na chamada redução. Ambas as últimas reações descritas ocorrem em conjunto.

Fonte: www.mundodoquimico.hpg.ig.com.br

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