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Home / Química / Bromo

Bromo

 

História

Antoine-Jérôme Balard descobriu o bromo enquanto investigava um pouco de água salgada a partir de Montpellier, França.

Ele tomou o resíduo concentrado que permaneceu após a maior parte da salmoura tinha evaporado e passou gás cloro para ele.

Ao fazê-lo, ele libertou um líquido vermelho-alaranjado que ele deduziu era um elemento novo.

Ele enviou um relato de suas descobertas para o jornal da Academia Francesa em 1826.

Um ano antes, um estudante de Heidelberg, Carl Löwig, trouxe seu professor uma amostra de bromo que havia produzido a partir das águas de uma nascente natural perto de sua casa em Keruznach.

Ele foi convidado a produzir mais do mesmo, e enquanto ele estava fazendo isso Balard publicou seus resultados e por isso tornou-se conhecido pelo seu descobridor.

Símbolo – Br

Elemento do grupo dos halogênios.

Número atômico: 35,
Configuração eletrônica:
[Ar] 4s2 3d10 4p5,
MA =
79,909,
d =
3,13 g.cm-3,
PF =
-7,2°C,
PE =
58,78°C.
Número de prótons / Elétrons:
35
Número de nêutrons: 45
Classificação: halogênio
Densidade @ 293 K: 3,119 g / cm 3
Cor: Vermelho
Data da descoberta:
1826
Descobridor: Antoine J. Balard.

É um líquido volátil vermelho à temperatura ambiente, com vapor marrom avermelhado.

O bromo é obtido de água salgada nos Estados Unidos da América, por deslocamento com cloreto.

Pequenas quantidades são obtidas da água do mar no País de Gales.

Grandes quantidades são usadas para preparar o 1,2-dibromoetano, um aditivo de combustíveis.

Também é usado na produção de muitos outros compostos.

Quimicamente sua reatividade é intermediária entre o cloro e o iôdo. Forma compostos com estados de oxidação –1, 1, 3, 5 e 7.

O líquido é perigoso para o tecido humano e o vapor irrita os olhos e a garganta.

O elemento foi descoberto em 1826 por Antoine Balard.

Estrutura atômica

Bromo

Número de níveis de energia: 4

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 7

Usos

Bromo é usado em muitas áreas, tais como produtos químicos agrícolas, inseticidas, corantes, produtos farmacêuticos e produtos químicos intermediários. Alguns usos estão sendo eliminados por razões ambientais, mas novos usos continuam a ser encontrado.

Compostos de bromo podem ser utilizados como retardadores de chama. Eles são adicionados à espuma de móveis, embalagens de plástico para produtos eletrônicos e têxteis para torná-los menos inflamável. No entanto, a utilização de bromo como um retardador de chama tem sido eliminadas nos EUA devido a preocupações de toxicidade.

Organobromides são usados em extintores de halon que são usados para combater incêndios em locais como museus, aviões e tanques. Brometo de prata é um produto químico usado na fotografia filme.

Antes de combustíveis com chumbo foram retirados, bromo foi utilizado para preparar 1,2-di-bromoetano, que foi um agente anti-batida.

O bromo é um líquido vermelho escuro, oleoso com um cheiro forte. É tóxico.

Propriedades físicas

Existem o bromo e mercúrio apenas dois elementos líquidos.

À temperatura ambiente, o bromo é um líquido castanho-avermelhado profundo.

Ela se evapora facilmente, emitindo fortes emanações que irritam a garganta e os pulmões.

O bromo ferve a 58,8 ° C (137,8 ° F), e a sua densidade é 3.1023 gramas por centímetro cúbico.

O bromo congela a -7,3 ° C (18,9 ° F).

O bromo dissolve bem em líquidos orgânicos, tais como éter, álcool, e tetracloreto de carbono, mas apenas ligeiramente em água.

Os compostos orgânicos que contêm o elemento carbono.

Propriedades quimicas

O bromo é um elemento muito reativo.

Embora seja menos reativo do que o flúor ou cloro, é mais reativo do que o iodo.

Ele reage com muitos metais, por vezes, muito vigorosamente. Por exemplo, com potássio, que reage de forma explosiva.

Bromo ainda combina com metais relativamente não reativos, tais como platina e paládio.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com

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