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Home / Química / Magnésio

Magnésio

 

História

A primeira pessoa a reconhecer que o magnésio era um elemento era Joseph Black em Edimburgo em 1755.

Distinguiu o magnésio (óxido de magnésio, MgO) a partir de cal (óxido de cálcio, CaO), embora ambos foram produzidos pelo aquecimento de tipos semelhantes de rochas carbonáticas, magnesita e calcário respectivamente.

Outro mineral de magnésio chamada espuma do mar (silicato de magnésio) foi relatada por Thomas Henry em 1789, que disse que ele era muito usado na Turquia para fazer tubos para fumar tabaco.

Uma forma impura de magnésio metálico foi produzido pela primeira vez em 1792 por Anton Rupprecht que magnésia aquecida com carvão vegetal.

Puro, mas uma pequena quantidade deste metal foi isolado em 1808 por Humphrey Davy pela eletrólise de óxido de magnésio.

No entanto, foi o cientista francês, Antoine-Brutus Alexandre-Bussy que fez uma quantidade considerável deste metal em 1831, fazendo reagir cloreto de magnésio com o potássio, e ele, em seguida, estudou suas propriedades.

Símbolo – Mg

Elemento metálico pertencente ao Grupo II (metais alcalino terrosos) da Tabela Periódica.

Número atômico: 12
Configuração eletrônica:
[Ne] 3s2
MA =
24,312
d =
1,74 g.cm-3
PF =
651° C
PE =
1107° C.
Número de prótons / Elétrons:
12
Número de nêutrons: 12
Classificação: Alcalinoterrosos
Cristal Estrutura: Hexagonal
Densidade @ 293 K: 1,738 g / cm 3
Cor: acinzentado.
Data da descoberta:
1808
Descobridor: Humphrey Davy Sir
Nome de Origem: Magnésia (Cidade)
Usos: aviões, mísseis
Obtido a partir de: água do mar.

O elemento é encontrado em vários minerais incluindo magnesita (MgCO3), dolomita (MgCO3 . CaCO3) e carnalita (MgCl2 . KCl . 6 H2O).

Também está presente na água do mar e é um elemento essencial aos organismos vivos.

A extração é feita por eletrólise do cloreto fundido.

O elemento é usado em várias ligas metálicas leves, por exemplo, para construção de aviões.

Quimicamente é muito reativo.

No ar forma uma camada protetora de óxido, mas queima por ignição, formando chama intensa e branca.

Também reage com halogênios, enxofre e nitrogênio. O magnésio foi isolado pela primeira vez em 1828 por Bussy.

Magnésio
Magnesita

Magnésio
Magnesita

Amostras do mineral de MgCO3, chamado magnesita.

Ocorre em várias cores. Tem brilho vítreo e varia de transparente a translúcida.

Utilizada na fabricação de cerâmicas.

Magnésio
Dolomita

Dolomita, CaMgCO3.

Tem brilho vítreo, translúcido e pode apresentar várias cores.

Apresenta efervescência quando em contato com ácido clorídrico diluído.

Ocorre em veios, geralmente associada à calcita (CaCO3).

Estrutura atômica

Magnésio

Número de níveis de energia: 3

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de energia: 2

Utilização

O magnésio é utilizado na fabricação de ligas leves, em bombas incendiarias, peças de avião, fogos de artifícios, lâmpadas descartáveis de flashs de máquinas fotográficas.

Além disso, compostos de magnésio também podem ser usados como material refratário, antiácido e laxante (leite de magnésia – suspensão aquosa de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2).

Usos

O magnésio é um terço menos denso do que o alumínio. Além disso, melhora a fabricação, e as características mecânicas de soldadura de alumínio, quando utilizado como um agente de liga. Estas ligas são úteis na construção de automóveis e aviões.

O magnésio é utilizado em produtos que se beneficiam de ser leve, como assentos de carro, bagagem, laptops, câmeras e ferramentas eléctricas. Além disso, é adicionado ao ferro fundido e de aço para remover o enxofre.

Como o magnésio inflama facilmente no ar e queima com uma luz brilhante, ele é usado em sinalizadores e fogos de artifício.

O sulfato de magnésio é usado às vezes como mordente para corantes.

O hidróxido de magnésio é adicionado a plásticos para torná-los retardadores de fogo.

O óxido de magnésio é usado para fazer tijolos resistentes ao calor para lareiras e fornos. Além disso, é adicionado ao alimento para o gado e fertilizantes.

O hidróxido de magnésio (leite de magnésia), sais de Epsom (sulfato), cloreto e citrato são todos utilizados na medicina.

Propriedades físicas

O magnésio é um moderadamente difícil, metal branco-prateado.

Ele é o mais leve de todos os metais estruturais.

Estes metais são fortes o suficiente para ser usado para construir edifícios, pontes, automóveis e aviões.

O magnésio é facilmente fabricado. Fabricação significa moldar, ligas, dobra, corte e trabalhando com um metal. Os metais devem ser fabricados antes que possam ser transformadas em produtos úteis. Metais que são fortes, resistente, duro ou não são facilmente fabricado. Eles devem ser convertidos para uma liga.

Um metal que é mais facilmente fabricada (por exemplo, magnésio) é combinado com eles.

O ponto de fusão é de magnésio 651 ° C (1200 ° F) e o seu ponto de ebulição é de 1.100 ° C (2.000 ° F).

A sua densidade é de 1,738 gramas por centímetro cúbico.

Propriedades quimicas

O magnésio é um metal bastante ativa.

Ele reage lentamente com água fria e mais rapidamente com água quente. Combina-se com o oxigênio, à temperatura ambiente para formar uma película fina de óxido de magnésio. Ele queima com uma luz branca ofuscante em temperaturas mais altas.

De magnésio reage com a maioria dos ácidos e com alguns alcalis. Uma alcalino é um produto químico com propriedades opostas às de um ácido.

O hidróxido de sódio (soda cáustica comum tal como Drano) e cal em água são exemplos de substâncias alcalinas.

O magnésio também combina facilmente com muitos não-metais, tais como azoto, enxofre, fósforo, cloro, flúor, bromo, e iodo.

É também reage facilmente com um número de compostos, tais como o monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO 2, o dióxido de enxofre (SO 2, e óxido nítrico (NO).

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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