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Cobre

 

História

Pepitas de cobre foram escavados no norte do Iraque e que são mais de dez mil anos de idade e, presumivelmente, feito de cobre nativo, pepitas que por vezes pode ser encontrado.

O cobre foi amplamente usado no mundo antigo como bronze, sua liga de estanho, que foi usado para fazer talheres, moedas e ferramentas.

Na China era usado para fabricação de sinos.

O cobre não é difícil de extrair a partir de minérios que, mas eram depósitos mineráveis relativamente raro.

Alguns, como a mina de cobre em Falun, Suécia, data dos anos 1200, foram a fonte de grande riqueza.

Uma maneira de extrair o metal era para assar o minério de sulfeto então vaza o sulfato de cobre que se formou, com água.

Este foi então escorreu sobre a sucata de ferro na superfície dos quais o cobre depositado, formando uma camada escamosa que foi facilmente removido.

Símbolo - Cu

Elemento de transição metálico marrom avermelhado.

Número atômico: 29,
Configuração eletrônica:
[Ar] 4s1 3d10,
MA =
63,546,
d =
8,93 g.cm-3,
PF =
1083,4ºC,
PE =
2582ºC.
Número de prótons / Elétrons:
29
Número de nêutrons: 35
Classificação: Metais de Transição
Densidade @ 293 K: 8,96 g / cm³
Cor: vermelho / laranja.
Data da descoberta:
Conhecido pelos antigos
Descobridor: Desconhecido
Nome de Origem: Da palavra Cyprium Latina, após a ilha de Chipre
Usos: elétrico condutor, jóias, moedas, canalizações
Obtido a partir de: calcopirita, coveline, chalcosine

O cobre é extraído há milhares de anos.

Era conhecido dos romanos como cuprum, um nome ligado à Ilha de Chipre.

O metal é maleável, dúctil e um excelente condutor de calor e eletricidade.

Os minerais que contêm cobre são cuprita (Cu2O), azurita (2 CuCO3 . Cu(OH)2)), calcopirita (CuFeS2) e malaquita (CuCO3 . Cu(OH)2).

O cobre nativo aparece em manchas isoladas em algumas partes do mundo.

Grandes minas nos Estados Unidos da América, Chile, Canadá, Zâmbia, Congo (ex Zaire) e Peru extraem minérios contendo sulfetos, óxidos e carbonatos.

Os minérios são tratados por fusão, lixiviação e eletrólise.

O cobre metálico é usado na produção de cabos elétricos. Suas ligas de cobre-zinco (latão) e cobre-estanho (bronze) também são muito usadas.

A água não ataca o cobre, mas nas atmosferas úmidas forma lentamente película superficial verde (zinabre).

O metal não reage com os ácidos clorídrico e sulfúrico diluído, mas com ácido nítrico forma óxidos de nitrogênio.

Os compostos de cobre contêm o elemento nos estados de oxidação +1 e +2.

Os compostos de cobre(I) são, na maioria, brancos (o óxido é vermelho). As soluções dos sais de cobre(II) são azuis.

O metal também forma um grande número de composto de coordenação.

Cobre
Minério de cobre nativo, Cu

Cobre
Cuprita, Cu2O

Cobre
Azurita, 2 CuCO3.Cu(OH)2

Cobre
Malaquita, CuCO3.Cu(OH)2

Estrutura atômica

Cobre

Número de níveis de energia: 4

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 1

Papel biológico

O cobre é um elemento essencial. Um ser humano adulto precisa de cerca de 1,2 miligramas de cobre por dia, para ajudar enzimas transferir energia nas células.

O excesso de cobre é tóxico.

Doenças genéticas, como a doença de Wilson e doença de Menkes, pode afetar a capacidade do corpo de usar cobre adequadamente.

Ao contrário dos mamíferos, que usam o ferro (na hemoglobina) para o transporte de oxigênio em torno de seus corpos, alguns crustáceos usar complexos de cobre.

Usos

Historicamente, o cobre foi o primeiro metal a ser trabalhada por pessoas.

A descoberta de que ele poderia ser endurecido com um pouco de estanho para formar o bronze liga deu o nome à Idade do Bronze.

Tradicionalmente, tem sido um dos metais utilizados para fazer moedas, juntamente com prata e ouro. No entanto, isso é o mais comum dos três e, portanto, a menos valorizadas. Todas as moedas dos EUA estão agora ligas de cobre e metais arma também contêm cobre.

A maioria do cobre é utilizado em equipamentos elétricos, como cabos e motores. Isto é porque conduz tanto calor e de eletricidade muito bem, e pode ser transformado em fios.

Ele também tem usos na construção (por exemplo, coberturas e hidráulica), e máquinas industriais (tais como trocadores de calor).

O sulfato de cobre é utilizado amplamente como um veneno agrícola e como algicida na purificação de água.

Compostos de cobre, tais como a solução de Fehling, são utilizados em ensaios químicos para a detecção de açúcar.

Propriedades físicas

Uma propriedade física importante do cobre é sua cor. Na verdade, as pessoas costumam se referir a qualquer coisa com uma tonalidade marrom-avermelhada como sendo cor de cobre.

O Metal de cobre é bastante macio e dúctil.

Dúctil significa capaz de ser transformado em fios. Tanto calor e eletricidade passar por cobre muito facilmente.

A elevada condutividade eléctrica torna ideal para muitos fins elétricos.

O cobre tem um ponto de 1.083 ° C (1.982 ° F) e um ponto de 2.595 ° C (4.703 ° F), ponto de ebulição de fusão.

A sua densidade é de 8,96 gramas por centímetro cúbico.

Propriedades quimicas

O cobre é um metal moderadamente ativos.

Dissolve-se em mais adições e em álcalis.

Uma alcalino é um produto químico com propriedades opostas às de um ácido.

O hidróxido de sódio, vulgarmente encontrados em água sanitária e de drenagem de líquidos de limpeza como Drano, é um exemplo de um álcali.

Uma propriedade química importante do cobre é a forma como ele reage com o oxigênio.

No ar úmido, ele combina com água e dióxido de carbono.

O produto desta reação é chamado carbonato de cobre hidratado (Cu 2 (OH) 2 CO 3).

Este composto tem uma cor esverdeada bonita, chamada de pátina.

Telhados de cobre eventualmente desenvolver esta cor.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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