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QUESTION 1 You have a hybrid Exchange Server 2016 organization. Some of the mailboxes in the research department are hosted on-premises. Other mailboxes in the research department are stored in Microsoft Office 365. You need to search the mailboxes in the research department for email messages that contain a specific keyword in the message body. What should you do? A. From the Exchange Online Exchange admin center, search the delivery reports. B. Form the on-premises Exchange center, search the delivery reports. C. From the Exchange Online Exchange admin SY0-401 exam center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. D. From the Office 365 Compliance Center, create a new Compliance Search. E. From the on-premises Exchange admin center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. Correct Answer: E QUESTION 2 You have an Exchange Server 2016 organization. You plan to enable Federated Sharing. You need to create a DNS record to store the Application Identifier (AppID) of the domain for the federated trust. Which type of record should you create? A. A B. CNAME C. SRV D. TXT Correct Answer: D QUESTION 3 Your company has an Exchange Server 2016 200-310 exam Organization. The organization has a four- node database availability group (DAG) that spans two data centers. Each data center is configured as a separate Active Directory site. The data centers connect to each other by using a high-speed WAN link. Each data center connects directly to the Internet and has a scoped Send connector configured. The company's public DNS zone contains one MX record. You need to ensure that if an Internet link becomes unavailable in one data center, email messages destined to external recipients can 400-101 exam be routed through the other data center. What should you do? A. Create an MX record in the internal DNS zone B. B. Clear the Scoped Send Connector check box C. Create a Receive connector in each data center. D. Clear the Proxy through Client Access server check box Correct Answer: AQUESTION 4 Your network contains a single Active Directory forest. The forest contains two sites named Site1 and Site2. You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains two servers in each site. You have a database availability group (DAG) that spans both sites. The file share witness is in Site1. If a power failure occurs at Site1, you plan to mount the databases in Site2. When the power is restored in Site1, you Cisco CCNP Security 300-207 exam SITCS need to prevent the databases from mounting in Site1. What should you do? A. Disable AutoReseed for the DAG. B. Implement an alternate file share witness. C. Configure Datacenter Activation Coordination (DAC) mode. D. Force a rediscovery of the EX200 exam network when the power is restored. Correct Answer: C QUESTION 5 A new company has the following: Two offices that connect to each other by using a low-latency WAN link In each office, a data center that is configured as a separate subnet Five hundred users in each office You plan to deploy Exchange Server 2016 to the network. You need to recommend which Active Directory deployment to use to support the Exchange Server 2016 deployment What is the best recommendation to achieve the goal? A. Deploy two forests that each contains one site and one site link. Deploy two domain controllers to each forest. In each forest configure one domain controller as a global catalog server B. Deploy one forest that contains one site and one site link. Deploy four domain controllers. Configure all of the domain controllers as global catalog servers. C. Deploy one forest that contains two sites and two site links. Deploy two domain controllers to each site in each site, configure one domain controller as a global catalog server D. Deploy one forest that contains two sites and one site link. Deploy two domain controllers to each site. Configure both domain controllers as global catalog servers Correct Answer: C QUESTION 6 How is the IBM Content Template Catalog delivered for installation? A. as an EXE file B. as a ZIP file of XML files C. as a Web Appli cati on Archive file D. as a Portal Application Archive file Correct Answer: D QUESTION 7 Your company has a data center. The data center contains a server that has Exchange Server 2016 and the Mailbox server role installed. Outlook 300-101 exam anywhere clients connect to the Mailbox server by using thename outlook.contoso.com. The company plans to open a second data center and to provision a database availability group (DAG) that spans both data centers. You need to ensure that Outlook Anywhere clients can connect if one of the data centers becomes unavailable. What should you add to DNS? A. one A record B. two TXT records C. two SRV records D. one MX record Correct Answer: A QUESTION 8 You have an Exchange Server 2016 EX300 exam organization. The organization contains a database availability group (DAG). You need to identify the number of transaction logs that are in replay queue. Which cmdlet should you use? A. Test-ServiceHealth B. Test-ReplicationHealth C. Get-DatabaseAvailabilityGroup D. Get-MailboxDatabaseCopyStatus Correct Answer: D QUESTION 9 All users access their email by using Microsoft Outlook 2013 From Performance Monitor, you discover that the MSExchange Database\I/O Database Reads Average Latency counter displays values that are higher than normal You need to identify the impact of the high counter values on user connections in the Exchange Server organization. What are two client connections 400-051 exam that will meet performance? A. Outlook on the web B. IMAP4 clients C. mobile devices using Exchange ActiveSync D. Outlook in Cached Exchange ModeE. Outlook in Online Mode Correct Answer: CE QUESTION 10 You work for a company named Litware, Inc. that hosts all email in Exchange Online. A user named User1 sends an email message to an Pass CISCO 300-115 exam - test questions external user User 1 discovers that the email message is delayed for two hours before being delivered. The external user sends you the message header of the delayed message You need to identify which host in the message path is responsible for the delivery delay. What should you do? A. Review the contents of the protocol logs. B. Search the message tracking logs. C. Search the delivery reports 200-355 exam for the message D. Review the contents of the application log E. Input the message header to the Exchange Remote Connectivity Analyzer Correct Answer: E QUESTION 11 You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains three Mailbox servers. The servers are configured as shown in the following table You have distribution group named Group1. Group1 contains three members. The members are configured as shown in the following table. You discover that when User1 sends email messages to Group1, all of the messages are delivered to EX02 first. You need to identify why the email messages sent to Group1 are sent to EX02 instead. What should you identify? A. EX02 is configured as an expansion server. B. The arbitration mailbox is hosted 300-320 exam on EX02.C. Site2 has universal group membership caching enabled. D. Site2 is configured as a hub site. Correct Answer: A
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Oxigênio

História

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Em 1608, Cornelius Drebbel haviam mostrado que o aquecimento salitre (nitrato de potássio, KNO 3) lançado um gás.

Este era o oxigênio embora não tenha sido identificado como tal.

O crédito para a descoberta de oxigênio é agora partilhada por três químicos: um inglês, um sueco e um francês.

Joseph Priestley foi o primeiro a publicar um relato de oxigênio, depois de ter feito isso em 1774, focando a luz solar sobre a óxido de mercúrio (HgO), e recolher o gás que saiu. Ele observou que uma vela queimava mais brilhante nele e que fez a respiração mais fácil.

Desconhecido para Priestly, Carl Wilhelm Scheele tinha produzido oxigênio em junho de 1771. Ele havia escrito um relato de sua descoberta, mas não foi publicado até 1777.

Antoine Lavoisier também alegou ter descoberto o oxigênio, e ele propôs que o novo gás ser chamado de oxi Gene, que significa formação de ácido, porque ele pensou que era a base de todos os ácidos.

Oxigênio é um, gás incolor e inodoro.

O que é

Elemento gasoso, incolor, inodoro, pertencente ao Grupo VI da Tabela Periódica.

Número atômico: 8,
Configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p4; MA = 15,9994,
d =
1,429 g.L-1,
Ponto de fusão:
-218,4 ° C (54,750008 K, -361,12 ° F),
Ponto de ebulição:
-183,0 ° C (90.15 K, -297,4 ° F).
úmero de prótons / Elétrons:
8
Número de nêutrons: 8
Classificação: não-metálicos
Densidade @ 293 K: 1,429 g / cm 3
Cor: incolor.
Data da descoberta:
1774
Descobridor: Joseph Priestly
Nome de Origem: das palavras gregas oxus (ácido) e gennan (gerar)
Usos: sustenta a vida
Obtido a partir de: de ar líquido.

É o elemento mais abundante na crosta terreste (49,2% em peso) e está presente na atmosfera (28% em volume).

O oxigênio atmosférico é de vital importância para todos os organismos que fazem respiração aeróbica. Para processos industriais é obtido por destilação fracionada do ar líquido.

É usado em metalurgia, para obtenção de chamas de altas temperaturas (por exemplo, para soldagem) e em equipamentos para respiração.

A forma mais comum é diatômica, O2, mas também forma um alótropo reativo: ozônio, O3. Quimicamente o oxigênio reage com a maioria dos elementos formando os óxidos.

Ele foi descoberto em 1774 por Priestley.

Estrutura atômica

Oxigênio

Número de níveis de energia: 2

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 6

Usos

A maior utilização comercial do gás oxigênio é na indústria do aço.

Grandes quantidades são também utilizados no fabrico de uma vasta gama de produtos químicos, incluindo o ácido nítrico e do peróxido de hidrogênio.

É também usado para fazer epoxyethane (óxido de etileno), utilizado como anti-congelante e para tornar o poliéster, e Cloroeteno, o precursor de PVC.

Gás oxigênio é usado para soldagem e corte de metais acetileno-oxi.

O uso cada vez é no tratamento de águas residuais e de efluentes da indústria.

Aplicações

O oxigênio utiliza-se principalmente nas indústrias metalomecânicas como comburente de maçaricos para soldagem e corte de materiais de ferro e aço; utiliza-se também na produção de gás de síntese, quer por oxidação do gás natural quer por redução do vapor de água pelo carbono. Utiliza-se ainda na produção de uma grande variedade de substâncias de interesse industrial, como o acetileno, a acroleína, o peróxido de hidrogênio (água oxigenada), o cloro (por oxidação do HCl), o óxido de etileno, o anidrido ftálico, o ozono, etc.

Outras aplicações menos normais incluem a utilização do gás em garrafas para mergulhadores, em tendas hiperbáricas para fins terapêuticos e como comburente em motores de reação.

Papel biológico

O Oxigênio apareceu pela primeira vez na atmosfera da Terra em torno de 2 bilhões de anos atrás, acumulando a partir da fotossíntese das algas verde-azuladas.

Fotossíntese usa a energia do sol para separar a água em oxigênio e hidrogênio. O oxigênio passa para a atmosfera e a junta de hidrogênio com dióxido de carbono para a produção de biomassa.

Gás oxigênio é bastante solúvel em água, o que torna a vida aeróbia em rios, lagos e oceanos possíveis.

Propriedades físicas

O oxigênio é um gás incolor, inodoro, insípido gás.

Isto muda a partir de um gás para um líquido a uma temperatura de -182,96 ° C (-297,33 ° F).

O líquido formado tem uma cor ligeiramente azulada.

Oxigênio líquido pode, em seguida, ser solidificado ou congeladas a uma temperatura de -218,4 ° C (-361,2 ° F).

A densidade do oxigênio é 1,429 gramas por litro. Por comparação, a densidade do ar é de cerca de 1,29 gramas por litro.

Oxigênio existe em três formas alotrópicas.

Alótropos são formas de um elemento com diferentes propriedades físicas e químicas.

Os três alotropos de oxigênio são: oxigênio normal, ou oxigênio diatômico, ou dioxigênio; nascente, atômico, ou oxigênio monatomic; e ozônio, ou oxigênio triatômica.

As três formas alotrópicas diferem um do outro em um número de maneiras.

Primeiro, eles diferem no nível mais simples de átomos e moléculas. O oxigênio que estamos mais familiarizados com na atmosfera tem dois átomos em cada molécula. Os químicos mostraram isso escrevendo a fórmula como O2. A pequena “2” significa “dois átomos por molécula.”

Por comparação, o oxigênio nascente tem apenas um átomo por molécula. A fórmula é simplesmente O, ou por vezes (ó). Os parêntesis indicam que o oxigênio nascente não existe muito longo em condições normais. Ela tem uma tendência para formar dioxigênio.

Isto é, o dioxigênio é a condição normal do oxigênio à temperatura ambiente.

O terceiro alótropo de oxigênio, ozônio, tem três átomos em cada molécula. A fórmula química é O 3.

Como o oxigênio nascente, o ozônio não existir por muito tempo em condições normais. Ele tende a quebrar e formar o dioxigênio.

O ozônio ocorre em relativamente grandes quantidades sob condições especiais.

Por exemplo, há uma invulgarmente grande quantidade de ozônio na atmosfera superior da Terra.

Essa camada de ozônio é importante para a vida na Terra. Ele protege a radiação prejudicial que vem do Sol.

O ozônio é também encontrado às vezes mais perto da superfície da Terra. Ele é produzido quando a gasolina é queimada em carros e caminhões.

É parte da condição conhecida como a poluição do ar.

O ozônio ao nível do solo não é útil para a vida, e pode causar problemas de saúde para as plantas, seres humanos e outros animais.

As propriedades físicas da camada de ozono são ligeiramente diferentes daqueles de dioxigênio.

Tem uma cor ligeiramente azulada tanto como um gás e um líquido.

Isso muda para um líquido a uma temperatura de -111,9 ° C (-169,4 ° F) e a partir de um líquido para um sólido a -193 ° C (-135 ° F).

A densidade é de 2.144 gramas por litro.

Propriedades quimicas

A mais importante propriedade química de oxigênio é que ele suporta a combustão. Ou seja, ele ajuda outros objetos para queimar. A combustão (queima) de carvão vegetal é um exemplo. Carvão é carbono quase puro (C).

O oxigênio também combina com elementos à temperatura ambiente. Ferrugem é um exemplo. Oxidação é um processo pelo qual um metal combina com o oxigênio. Quando o ferro oxida, ele combina com o oxigênio.

O Oxigênio

A 13 de maio de 1733 nascia perto de Leeds, na Inglaterra, Joseph Priestley. Aos 22 anos de idade, Priestley tornou-se um pastor anglicano, ensinando latim, francês, grego, italiano, oratória e lei civil na Dissenting Academy em Daventry, e seu espírito científico foi despertado por seu encontro em 1766 com o grande estadista e cientista americano Benjamin Franklin, um estudioso das correntes elétricas, o primeiro a denominar cargas elétricas de (+) e (-) pela sua capacidade de se repelirem ou não, e que ficou encantado com as experiências de Priestley sobre a qualidade do ar.

Tão cedo quanto 1771, Priestley notara que a colocação de plantas em redomas em que haviam sido queimadas velas, ou onde ratos haviam sido mortos por asfixia (cujo ar resultante na redoma ele chamou de “ar fixo”), melhorava a qualidade do ar da redoma, a ponto de velas poderem ser novamente acesas, ou onde ratos podiam novamente sobreviver. A esse novo tipo de ar Priestley deu o nome de “ar deflogisticado” (o conceito do flogíston era aceito por todos os grandes cientistas naquela época).

Priestley aceitou ser pastor em Leeds, aonde morava perto de uma cervejaria, e portanto passou a ter uma quantidade inesgotável de “ar fixo” (CO2), e notou que esse “ar” tornava a água muito gostosa para ser bebida, e recomendava a beberagem a seus amigos, tendo sido portanto o “inventor” da água gasosa!.

Seus experimentos sobre a qualidade do ar lhe renderam a medalha de ouro da Royal Society em 1773. Ele notou, em suas experiências, que alguns gases podiam ser coletados em água, mas que outros nela eram miscíveis e requeriam portanto mercúrio para serem contidos.

Em um experimento a 1 de agosto de 1774 ele aqueceu cal de mercúrio (óxido vermelho de mercúrio, ou óxido mercúrico) com um vidro aquecido, liberando um gás que foi coletado sob água, e que tinha as propriedades do “ar deflogisticado”: estava descoberto o oxigênio.

As experiências de Priestley com o gás carbônico, oxigênio e outros gases provaram definitivamente que o ar não era um “elemento aristoteliano”, mas uma mistura de substâncias.

Priestley era politicamente a favor das revoluções francesa e americana, que a maioria dos ingleses refutava. No segundo aniversário da queda da Bastilha (1791), uma multidão destruiu a igreja em Birmingham onde Priestley na época ministrava, sua casa e seus laboratórios. A turba só foi contida pela milícia após três dias de depredação. Insatisfeito, Priestley emigrou três anos depois para a América, onde foi eleito para a American Philosophgical Society.

Ele morreu a 6 de fevereiro de 1804. No centésimo aniversário da descoberta do oxigênio, cientistas se reuniram em sua homenagem em seu túmulo às margens do rio Susquehanna, na Pensilvânia, e na memorável ocasião foi fundada a American Chemical Society, uma das mais importantes sociedades científicas de hoje. Na mesma data, uma estátua sua era inaugurada em Birmingham, Inglaterra.

Durante a época em que Priestley estudava os gases do ar, na Rússia Mijail Vasilievich Lomonosov, um ótimo poeta e um extraordinário químico, preocupava-se com o aumento de peso dos metais quando calcinados ao ar. Em suas experiências, Lomonosov tomou o cuidado de pesar o crucíbulo antes e depois de ser aquecido, sem o metal presente, e concluiu que as chamas ou o material utilizado para o aquecimento não surtiam o efeito de aumentar o peso do crucíbulo.

Ainda, quando o metal a ser calcinado era contido numa redoma hermética, o peso da redoma mais a cal formada (o óxido do metal) não se alterava. Após um sem número de experiências bem controladas, Lomonosov chegou à conclusão de que o peso de todas as substâncias que entram em reação é igual ao peso das substâncias obtidas como produto das mesmas. Estava assentada a base da Lei da Conservação da Matéria, mas inexplicavelmente, o editor de Lomonosov não tornou públicos os seus experimentos a não ser muitos anos mais tarde, e Lomonosov perdeu a chance de ser mundialmente reconhecido.

Partindo de experimentos semelhantes, o francês Antoine-Laurent Lavoisier chegou às mesmas conclusões de Lomonosov 18 anos mais tarde, na França.

A Lavoisier cabe o mérito de ter rebatido definitivamente a teoria do flogiston: com suas experiências entre 1772 e 1777, demonstrou que as reações de combustão não são reações de decomposição, onde a substância perde flogiston, mas sim uma reação de combinação, onde um metal reage com o oxigênio do ar para formar óxidos.

Ao mesmo tempo que o elusivo flogiston tornava-se desnecessário para explicar relações ponderais entre reagentes e produtos em reações químicas, as próprias concepções básicas da química sofriam uma mudança radical: os metais, que eram tidos como compostos (contendo o metal e flogiston) resultaram ser na verdade elementos, e os seus óxidos, tidos como elementos, mostraram-se ser na verdade, compostos (contendo o metal e o oxigênio).

Invertendo o sistema do flogiston de ponta-cabeça, Lavoisier elaborou as bases para a sistematização da química, sendo por isso devidamente reconhecido como o Pai da Química Moderna.

Em novembro de 1774, Lavoisier começou uma série decisiva de experimentos. Ele aqueceu estanho e ar em um vaso fechado, e o vaso com o estanho não aumentou de peso. Quando o frasco foi aberto, ar entrou sibilando, e o aumento de peso do frasco tornou-se igual ao aumento de peso que o estanho somente havia sofrido. Portanto, concluiu Lavoisier, o aumento do peso do estanho era tão somente devido a uma absorção do ar no qual a calcinação havia ocorrido.

Não havia ar no frasco suficiente para “saturar” todo o estanho, mas mesmo assim, ainda sobrava algum ar no frasco. Portanto Lavoisier concluiu que só uma porção do ar podia combinar-se com o metal durante a calcinação. Ele também achou que o aumento de peso do metal era idêntico à diminuição de peso do ar, o que lhe indicava que o ar era constituído de pelo menos dois constituintes, sendo que somente um combinava-se com o metal.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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