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Estrôncio

 

História

Em 1787, uma rocha incomum que tinha sido encontrado em uma mina de chumbo em Strontian, na Escócia, foi investigada por Adair Crawford, um médico de Edimburgo.

Ele percebeu que era um novo mineral que contém uma "terra" desconhecido, que ele chamou de strontia.

Em 1791, um outro homem Edimburgo, Thomas Charles Hope, feita uma investigação mais completa do mesmo e provou que era um novo elemento.

Ele também observou que causou a chama de uma vela queimar vermelho.

Enquanto isso Martin Heinrich Klaproth na Alemanha estava trabalhando com o mesmo mineral e ele produziu tanto óxido e hidróxido de estrôncio estrôncio.

Estrôncio metal em si foi isolado em 1808 no Instituto Real de Londres por Humphry Davy, por meio de eletrólise, usando o método com o qual ele já havia isolado sódio e potássio.

Símbolo - Sr

Elemento metálico amarelado pertencente ao Grupo II, dos metais alcalino-terrosos, da Tabela Periódica.

Z = 38
Configuração eletrônica:
[Kr]5s2
MA =
87,62
d =
2,54 g.cm-3
PF =
800ºC
PE =
1300ºC.
Número de prótons / Elétrons:
38
Número de nêutrons: 50
Classificação: Alcalinoterrosos
Densidade @ 293 K: 2,54 g / cm3
Cor: amarelado.
Data da descoberta:
1790
Discoverer: A. Crawford
Nome de Origem: Após Strotian (a cidade escocesa)
Usos: flares, fogos de artifício, cor carmim
Obtido a partir de: celestite, strontianite

O elemento foi encontrado nos minerais estroncianita (SrCO3) e celetina (SrSO4).

Pode ser obtido por queima do minério que produz o óxido e depois por redução com alumínio (processo de Goldschmidt).

O elemento, que é muito reativo, é usado em algumas ligas.

O isótopo 90Sr está presente na poeira radioativa (meia vida de 28 anos) e pode ser metabolizado com o cálcio na formação dos ossos.

O estrôncio foi descoberto por Klaproth e Hope em 1798 e isolado por Humphry Davy em 1808.

Estrôncio
Pedras facetadas de celestita ou celestina,
SrSO4

Utilização

O estrôncio é empregado como agente desoxidante, na fabricação de ligas metálicas.

O isótopo Sr-90 é aplicado na medicina, para detectar o metabolismo do cálcio.

O SrCO3 é utilizado na produção de vidros de televisores e monitores.

Alguns de seus sais são empregados na produção de fogos de artifício, produzindo a cor vermelha.

Estrutura atômica

Estrôncio

Número de níveis de energia: 5

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 8
Quinto Nível de energia: 2

Aparência

Um metal macio, prateado que queima ao ar e reage com a água.

Usos

Estrôncio é mais conhecido por seus sais vermelhos brilhantes oriundos dos fogos de artifício e foguetes. É também usado na produção de ímans de ferrite de zinco e de refinação.

Os brilhos das tintas e plásticos contêm aluminato de estrôncio. Eles absorvem a luz durante o dia e solta-os lentamente por horas depois.

O estrôncio-90, um isótopo radioativo, é um subproduto de reatores nucleares e presente na precipitação nuclear.

Tem uma meia-vida de 28 anos. É absorvido pelo tecido ósseo, em vez de cálcio e podem destruir a medula óssea e a causa do cancro.

No entanto, também é útil, pois é uma das melhores emissores beta de alta energia conhecidos.

Ele pode ser usado para gerar eletricidade para veículos espaciais, estações meteorológicas remotas e bóias de navegação.

Ele também pode ser usado para calibres de espessura e para remover cargas estáticas de manuseamento de papel máquinas ou de plástico.

Hexa-hidrato de cloreto de estrôncio é um ingrediente em creme dental para dentes sensíveis.

Propriedades físicas

O estrôncio é um metal brilhante prateado-branco. Quando exposta ao ar, que se combina com oxigênio para formar uma película fina de óxido de estrôncio (SrO). O filme dá o metal uma cor amarelada.

O estrôncio tem um ponto de cerca de 757 ° C (1395 ° F) e um ponto de 1.366 ° C (2.491 ° F), ponto de ebulição de fusão.

A sua densidade é de 2,6 gramas por centímetro cúbico.

Propriedades quimicas

Estrôncio é tão ativo que deve ser armazenado em querosene ou óleo mineral.

Deste modo, o metal não entra em contato com o ar.

Em uma forma finamente dividida ou em pó, estrôncio pega fogo espontaneamente e vagabundos vigorosamente.

Estrôncio é suficientemente ativa para combinar mesmo com hidrogênio e nitrogênio quando aquecido.

Os compostos formados são hidreto de estrôncio (SRH 2) e nitreto de estrôncio (Sr 3 N 2).

O Estrôncio também reage com água fria e com ácidos para liberar gás hidrogênio.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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