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Hidrogênio

 

História

No início de 1500 o alquimista Paracelso observou que as bolhas desprendidos quando limalha de ferro foram adicionados ácido sulfúrico foram inflamável.

Em 1671, Robert Boyle fez a mesma observação.

Nem acompanhando a descoberta do hidrogênio Henry Cavendish recebe o crédito.

Em 1766 ele coletou as bolhas e mostrou que eles eram diferentes de outros gases.

Mais tarde, ele mostrou que quando o hidrogênio queima formar água, terminando assim a crença de que a água era um elemento.

O gás foi dado o seu nome hydro-gen, ou seja, ex-água, por Antoine Lavoisier.

Em 1931, Harold Urey e seus colegas da Universidade de Columbia, em os EUA detectado um segundo, mais raro, forma de hidrogênio.

Isto tem duas vezes a massa do hidrogênio normal, e ela foi batizada como deutério.

Símbolo - H

Elemento químico gasoso, incolor, inodoro, não metálico e colocado no grupo dos metais alcalinos na Tabela Periódica com:

Número atômico: 1
Configuração eletrônica:
1s1
MA =
1,008
d = 0,0899 g.L
-1
PF =
- 259,14 °C
PE =
-252,87 °C.
Número de prótons / Elétrons:
1
Número de nêutrons: 0
Classificação: não-metálicos
Cristal Estrutura: Hexagonal
Densidade @ 293 K: 0,08988 g / cm 3
Cor: incolor.
Data da descoberta:
1766
Descobridor: Henry Cavendish
Nome de Origem: A partir das palavras gregas hudôr (água) e gennan (gerar)
Usos: Balões, refino de metal
Obtido a partir de: minas, petróleo, poços de gás

Foi descoberto em 1776 por Henry Cavendish.

É o elemento de menor número atômico e o mais abundante no Universo.

Na Terra está presente no ar, na água e em todos os compostos orgânicos.

Tem três isótopos, cada um deles com 0, 1 ou 2 nêutrons.

O hidrogênio ocorre naturalmente como o isótopo 1H (98,985%) ou 2H (deutério).

O isótopo com 2 nêutrons (trítio) é produzido artificialmente.

Na forma elementar ele ocorre como o gás H2, que é produzido industrialmente por eletrólise da água ou por reforma de gás natural.

Ele é muito usado na produção de amônia (processo Haber) e como agente redutor na industrialização de minérios, no refinamento de petróleo, na produção de hidrocarbonetos a partir de carvão e na hidrogenação de óleos vegetais.

Também há grande interesse no uso de H2 como combustível pois a sua combustão com oxigênio produz água.

Utilização

O hidrogênio é utilizado na fabricação de amônia, produtos hidrogenados (margarinas, gorduras, etc), gasolina, lubrificantes e ácidos.

Além de ser utilizado como gás de maçarico para soldas a altas temperaturas e como combustível para foguetes.

A sua presença é marcante na água, H2O, que é tão importante para a sobrevivência dos seres vivos.

Estrutura atômica

Hidrogênio

Número de níveis de energia: 1

Primeiro Nível de Energia: 1

Usos

Alguns vêem gás hidrogênio como combustível limpo do futuro - gerado a partir de água e retornando a água quando é oxidado. Células de combustível a hidrogênio são cada vez mais vistos como fontes "livre de poluição" de energia e estão agora a ser utilizada em alguns ônibus e carros.

O hidrogênio também tem muitos outros usos.

Na indústria química que é usada para fazer amoníaco para fertilizante agrícola (o processo de Haber) e ciclo-hexano e metanol, que são intermediários na produção de plásticos e farmacêuticos.

É também usado para remover o enxofre do combustível durante o processo de refinação do petróleo.

Grandes quantidades de hidrogênio são utilizados para hidrogenar óleos para formar gorduras, por exemplo, para fazer a margarina.

Na indústria do vidro de hidrogênio é utilizado como atmosfera protetora para o fabrico de folhas de vidro planas. Na indústria eletrônica é utilizada como um gás de limpeza durante o fabrico de chips de silício.

A baixa densidade de hidrogênio tornou uma escolha natural para um de seus primeiros usos práticos - enchendo balões e dirigíveis.

No entanto, ele reage vigorosamente com oxigênio (para formar água) eo seu futuro em dirigíveis enchimento terminou quando o dirigível Hindenburg pegou fogo.

Papel biológico

O hidrogênio é um elemento essencial para a vida. Ela está presente na água e em quase todas as moléculas em seres vivos.

No entanto, o próprio hidrogênio não desempenha um papel particularmente ativo. Ele permanece ligado a átomos de carbono e de oxigênio, enquanto que a química da vida ocorre nos locais mais ativos que envolvem, por exemplo, oxigênio, azoto e fósforo.

Propriedades físicas

O hidrogênio é um gás incolor, inodoro, insípido gás.

A sua densidade é a mais baixa de qualquer elemento químico, 0.08999 gramas por litro.

Por comparação, um litro de ar pesa 1,29 gramas, 14 vezes mais do que um litro de hidrogênio.

Mudanças de hidrogênio de um gás para um líquido a uma temperatura de -252,77 ° C (-422,99 ° F) e a partir de um líquido para um sólido a uma temperatura de -259,2 ° C (-434,6 ° F).

Ele é ligeiramente solúvel em água, álcool, e de alguns outros líquidos comuns.

Propriedades químicas

A queima do hidrogênio no ar ou oxigênio para produzir água.

É também prontamente combina com outros não-metais, tais como enxofre, fósforo, e os halogêneos.

Os halogêneos são os elementos que compõem o Grupo 17 (VIIA) da tabela periódica.

Eles incluem flúor, cloro, bromo, iodo e astatina como um exemplo.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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