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Ítrio

 

História

Em 1787, Karl Arrhenius deparou com uma rocha preta incomum em uma antiga pedreira em Ytterby, perto de Estocolmo.

Ele pensou que tinha encontrado um novo mineral de tungstênio, e passou o espécime mais para Johan Gadolin baseados na Finlândia.

Em 1794, Gadolin anunciou que continha uma nova "terra" que representaram 38 por cento do seu peso.

Ele foi chamado de "terra", porque era óxido de ítrio, Y 2 O 3, que não poderiam ser ainda mais reduzido por aquecimento com carvão vegetal.

O próprio metal foi isolado pela primeira vez em 1828 por Friedrich Wöhler e feito por reagir cloreto de ítrio com potássio.

No entanto, ítrio ainda estava escondendo outros elementos.

Em 1843, Carl Mosander investigado óxido de ítrio mais a fundo e descobri que consistia em três óxidos: óxido de ítrio, que era branco; óxido de térbio, que era amarelo; e óxido de érbio, que era cor de rosa.

Símbolo - Y

Elemento metálico cinza prateado pertencente à família dos metais de transição da Tabela Periódica.

Número atômico: 39
Configuração eletrônica:
[Kr]4d15s2
MA =
88,905
d =
4,469g.cm-3 (20ºC)
PF =
1522ºC
PE =
3338ºC.
Número de prótons / Elétrons:
39
Número de nêutrons: 50
Classificação: Metais de Transição
Cristal Estrutura: Hexagonal
Densidade @ 293 K: 4,469 g / cm 3
Cor: prateado.
Data da descoberta:
1794
Descobridor: Johann Gadolin
Nome de Origem: Depois de Ytterby (uma cidade na Suécia)
Usos: TV a cores, radares
Obtido a partir de: monazita, xenotime, yettriac.

Ocorre em minérios de urânio e de lantanídeos dos quais pode ser extraído por processos de troca iônica.

O isótopo natural é o 89Y.

São conhecidos 14 isótopos artificiais.

O metal é usado em ligas supercondutoras e em ligas para ímãs permanentes fortes (em ambos os casos com cobalto).

O óxido Y2O3, é usado como fosforescente em televisores coloridos, laser dopado com neodímio e componentes de microondas.

Quimicamente tem comportamento similar ao dos lantanídeos, formando compostos iônicos contendo íons Y3+.

O metal é estável no ar abaixo de 400ºC.

Foi descoberto em 1828 por Friedrich Wöhler.

Utilização

O ítrio é utilizado na produção de semicondutores, vidros, cerâmicas e formação de ímãs permanentes (ligas com cobalto).

Ele é utilizado também em tubos de televisores, responsável pela cor vermelha.

O Y3Fe5O12 é empregado como filtro de microondas em radar.

Estrutura atômica

Ítrio

Número de níveis de energia: 5

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 9
Quinto Nível de energia: 2

Usos

O ítrio é frequentemente utilizado como um aditivo em ligas. Ele aumenta a resistência das ligas de alumínio e magnésio.

É também utilizado no fabrico de filtros para radar de microondas e tem sido usado como um catalisador na polimerização de etileno.

Granada ítrio-alumínio (YAG) é utilizado em lasers que podem cortar metais. Ele também é usado em luzes de LED brancas.

O óxido de ítrio é adicionado para o vidro utilizado para fabricar lentes de câmara para torná-los do calor e resistente ao choque.

É também usado para fazer supercondutores. Oxissulfureto ítrio usada para ser amplamente utilizado para produzir fósforos vermelhos para tubos de televisão a cores de estilo antigo.

O isótopo radioativo ítrio-90 tem utilizações médicas.

Ele pode ser usado para o tratamento de alguns cancros, tais como o cancro do fígado.

Aparência

Um metal macio, prateado.

Propriedades físicas

Ítrio tem uma superfície brilhante, prateado, como a maioria dos outros metais.

Ele também é preparado como um cinza escuro para o pó preto com pouco brilho.

Ítrio tem um ponto de 1.509 ° C (2.748 ° F) e um ponto de cerca de 3000 ° C (5400 F) de ebulição de fusão.

A sua densidade é de 4,47 gramas por centímetro cúbico.

Propriedades quimicas

As propriedades químicas de ítrio são semelhantes aos dos elementos de terras raras.

Ele reage lentamente com água fria, e com água quente muito rapidamente. Dissolve-se em ambos os ácidos e álcalis. Uma alcalino é o oposto químico de um ácido. Hidróxido de sódio ("lixívia doméstico") e água de cal são bases comuns.

O ítrio sólido não reage com o oxigênio no ar. No entanto, ele reage muito rapidamente, quando na sua forma de pó.

Ítrio em pó pode reagir explosivamente com o oxigênio a altas temperaturas.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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