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Nitrogênio

 

História

O azoto na forma de cloreto de amônio, NH4CI, foi conhecido pelos alquimistas como sal de amônia.

Ele foi fabricado no Egito por aquecimento de uma mistura de esterco, o sal ea urina.

Próprio gás nitrogênio foi obtido na década de 1760 por ambos Henry Cavendish e Joseph Priestley e eles fizeram isso, removendo o oxigênio do ar.

Eles observaram que extinto uma vela acesa e que a respiração do rato que morreria em breve. Nenhum homem deduziu que era um elemento.

A primeira pessoa a sugerir este era um jovem estudante Daniel Rutherford em sua tese de doutorado de setembro 1772 em Edimburgo, Escócia.

Símbolo - N

Elemento gasoso incolor pertencente ao Grupo V da Tabela Periódica.

Número atômico: 7
Configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p3
Massa atômica:
14,0067
d =
1,2506 g.L-1
Ponto de fusão:
-209,86°C
Ponto de ebulição:
-195,8°C.
Número de prótons / Elétrons:
7
Número de nêutrons: 7
Classificação: não-metálicos
Cristal Estrutura: Hexagonal
Densidade @ 293 K: 1,2506 g / cm3
Cor: incolor.
Data da descoberta:
1772
Descobridor: Daniel Rutherford.

Ocorre no ar (cerca de 78% em volume) e é constituinte essencial de proteínas e ácidos nucleicos dos organismos vivos.

O nitrogênio é obtido por destilação fracionada do ar líquido para finalidades industriais.

O nitrogênio puro pode ser obtido em laboratório por aquecimento de azida de metal.

Ele tem dois isótopos naturais: 14N e 15N (cerca de 3%).

O elemento é usado no processo de Harber para produção de amônia e também na criação de atmosfera inerte em processos de soldagem e metalurgia.

O gás é diatômico e relativamente inerte.

Reage com hidrogênio a altas temperaturas e com oxigênio durante descargas elétricas.

Também forma nitretos com certos metais.

O nitrogênio foi descoberto em 1772 por D. Rutherford.

Estrutura atômica

Nitrogênio

Número de níveis de energia: 2

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de energia: 5

Utilização

O nitrogênio é utilizado na produção de amônia (NH3), que é utilizada como gás refrigerante em câmaras de resfriamento.

O N2 líquido é utilizado para conservação de sêmen animal, assim como para congelar e esterilizar alimentos, além de ser utilizado para obter atmosfera inerte que é necessária em determinadas reações químicas.

O N2 gasoso é utilizado como fase móvel em cromatografia gasosa.

Compostos de nitrogênio (NaNO3 e KNO3) são empregados em explosivos, fertilizantes e fogos de artifício.

Outros são encontrados em fármacos, proteínas, etc.

Usos

O azoto é importante para a indústria química.

É usado para fazer fertilizantes, ácido nítrico, nylon, corantes e explosivos.

Para tornar esses produtos, nitrogênio deve primeiro ser feito reagir com hidrogênio para produzir amônia. Isto é feito pelo processo de Haber. 150 milhões de toneladas de amônia são produzidos desta forma todos os anos.

Gás nitrogênio é também usado para proporcionar uma atmosfera não reativa.

É usado desta forma para preservar alimentos, e na indústria eletrônica durante a produção de transistores e díodos.

Grandes quantidades de azoto são utilizados em recozimento de aço inoxidável e outros produtos siderúrgicos. O recozimento é um tratamento de calor que faz com que o aço mais fácil de trabalhar.

O nitrogênio líquido é muitas vezes usado como um refrigerante.

Ele é usado para armazenar esperma, ovos e outras células para a pesquisa médica e da tecnologia reprodutiva.

É também usado para congelar alimentos rapidamente, ajudando-os a manter a humidade, cor, sabor e textura.

Propriedades físicas

O azoto é um gás inodoro insípido incolor, com uma densidade de 1.25046 gramas por litro.

Por comparação, a densidade do ar é de cerca de 1,29 gramas por litro.

Mudanças de azoto provenientes de um gás em um líquido a uma temperatura de -195,79 ° C (-320,42 ° F).

Isso muda de um líquido para um sólido a uma temperatura de -210,01 ° C (-346,02 ° F).

Quando se congela, torna-se um sólido branco que se parece com neve. O azoto é um pouco solúvel em água.

Cerca de dois litros de azoto podem ser dissolvidos em 100 litros de água

Propriedades quimicas

À temperatura ambiente, o azoto é um gás muito inativo.

Ele não combinam com o oxigênio, hidrogênio, ou a maioria dos outros elementos.

O azoto irá combinar com o oxigênio, no entanto, na presença de um raio ou uma faísca.

A energia elétrica a partir de qualquer uma dessas fontes faz com nitrogênio e oxigênio para formar óxido nítrico.

O óxido nítrico é mais ativo do que o nitrogênio livre. Por exemplo, o óxido nítrico combina com o oxigênio e de água na atmosfera para produzir ácido nítrico.

Quando chove, ácido nítrico é transportado para a terra. Não combina com metais na crosta da Terra. Os compostos conhecidos como nitratos e nitritos são formados.

Mudando de azoto como um elemento de nitrogênio em compostos é chamado fixação de nitrogênio. A reação entre nitrogênio e oxigênio no ar quando relâmpagos é um exemplo de fixação de nitrogênio.

Certas bactérias desenvolveram métodos para a fixação de nitrogênio. Estas bactérias vivem nos cabelos da raiz das plantas. Tomam azoto de ar dissolvido no solo e convertê-lo em compostos, tais como nitratos. Estes nitratos são usados ??para fazer moléculas de proteína, os compostos vital para a construção e o crescimento de células.

Plantas, animais e seres humanos não têm a capacidade de fixar nitrogênio.

odos os organismos vivos na Terra dependem das bactérias do solo para levar a cabo este processo.

As plantas podem crescer, porque as bactérias fixam o nitrogênio para eles. Eles usam o nitrogênio fixado para fazer proteínas.

Animais e seres humanos podem sobreviver porque comem plantas.

Eles também depender das bactérias do solo que permitem que as plantas para fazer proteínas.

Assim, todos os seres vivos dependem de bactérias do solo para corrigir seu nitrogênio para eles e, por isso, para sobreviver.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com

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