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Rênio

 

História

A tabela periódica tinha duas aberturas vagos abaixo de manganês e encontrar esses elementos em falta, tecnécio e Rênio, revelou-se difícil.

Rênio foi o menor e realmente foi o último elemento estável, não-radioativo, de ocorrência natural elemento a ser descoberto.

Em 1905, Masataka Ogawa encontrou na torianita o mineral a partir de Sri Lanka.

Ele percebeu a partir de linhas em seu espectro atômico que ele continha um elemento desconhecido. Ele erroneamente pensou que era o único diretamente abaixo manganês e por isso a sua alegação foi descontado no momento.

No entanto, uma nova análise dos espectros fotográfica original de Ogawa provou que ele tinha descoberto rênio.

O isolamento do rênio foi finalmente alcançado mai 1925 por Walter Noddack e Ida Tacke trabalhando em Berlim.

Concentraram-se que a partir do minério de gadolinita em que era uma impureza.

Símbolo - Re

Elemento de transição metálico prateado.

Número atômico: 75
Configuração eletrônica:
[Xe]4f145d56s2
Massa atômica:
186,2
d =
20,53g.cm-3
Ponto de fusão:
3180,0 ° C (K 3453,15, 5756,0 ° F)
Ponto de ebulição: 5627,0 ° C (5.900,15 K, 10.160,6 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 75
Número de nêutrons: 111
Classificação: Metais de Transição
Cristal Estrutura: Hexagonal
Densidade @ 293 K: 21,02 g / cm3
Cor: prateado.
Data da descoberta:
1925
Descobridor: Walter Noddack
Nome de Origem: De províncias Rhine de Alemanha
Usos: filamentos para espectrógrafos de massa
Obtido a partir de: gadolinite, molibdenita.

O elemento é obtido como subproduto no refino do molibdênio e usado em algumas ligas.

Por exemplo ligas de rênio-molibdênio são supercondutoras.

O elemento forma vários complexos com o estado de oxidação variando de 1 a 7.

Rênio
Amostra de wolframita, o tungstato de ferro e manganês, (Fe,Mn)WO4, abundante no Brasil, China, Península Ibérica, Estados Unidos da América.

Estrutura atômica

Rênio

Número de níveis de energia: 6

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de energia: 32
Quinto Nível de energia: 13
Sexta Nível de energia: 2

Utilização

O rênio é utilizado na produção de fios de fornos elétricos, em camada de proteção para jóias, como filamento de espectrômetro de massa e em ligas metálicas utilizadas na indústria aérea.

Juntamente com a platina, ele é utilizado na preparação de gasolina premium (alta octanagem) (gasolina premium é diferente de aditivada, que possui um agente detergente, que é responsável por limpar determinadas partes do motor do automóvel, o que irá lhe conferir, também, melhor rendimento).

Usos

Rênio é usado como um aditivo para tungstênio e ligas à base de molibdênio para dar propriedades úteis.

Estas ligas são usados para filamentos forno e máquinas de raios-x.

É também usado como um material de contato eléctrico, uma vez que resiste ao desgaste e à corrosão resiste arco.

Catalisadores de Rênio são extremamente resistentes ao envenenamento (desativação) e são usados para a hidrogenação de produtos químicos finos.

Alguns rênio é usado em ligas de níquel para fazer lâminas de turbina de cristal único.

Propriedades físicas

Rênio é um dúctil, maleável, metal prateado.

Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos. Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.

Tem uma densidade de 21,02 gramas por centímetro cúbico, um ponto de 3.180 ° C (5.760 ° F), ponto de fusão, e um ponto de 5,630 ° C (10,170 ° F) de ebulição.

Estes números estão entre os mais elevados encontrados para ser para qualquer um dos elementos químicos.

Rênio é bastante denso, o que é incomum para um metal.

Quando aquecido, a maioria dos metais chegam a um ponto onde eles mudar de ser dúctil para ser frágil.

Eles podem ser trabalhados com abaixo desse ponto, mas não acima dela. Acima desta temperatura de transição tornam-se quebradiços.

Se alguém tentar dobrar ou moldar-los, eles se separam.

O comportamento anormal de Rênio significa que ele pode ser aquecida e reciclada muitas vezes sem rompimento.

Propriedades químicas

Rênio é um metal moderadamente estável.

Ele não reage com o oxigênio e alguns ácidos muito prontamente.

Mas isso não reagem com ácidos fortes tais como ácido nítrico (HNO3) e de ácido sulfúrico (H2SO4).

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com

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