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Rutênio

 

História

O químico polonês Jedrzej Sniadecki estava investigando minérios de platina da América do Sul e em maio de 1808, quando ele descobriu um novo metal que ele chamou Rutênio.

No entanto, quando os químicos franceses tentaram repetir o trabalho que eles não foram capazes de encontrá-lo no minério de platina que tinham.

Quando Sniadecki soube disso, ele acreditava que ele tinha sido enganado e retirou o seu pedido.

Então, em 1825, Gottfried Osann da Universidade de Tartu no Báltico, investigou alguns platina a partir das montanhas de Ural, e relataram a descoberta de três novos elementos que nomeou platina, polônio, e rutênio.

Enquanto os dois primeiros destes nunca mais foi verificado, o terceiro foi genuína e em 1840 Karl Karlovich Klaus na Universidade de Kazan extraído, purificado, e confirmou que era um novo metal.

Ele manteve o nome de rutênio.

Símbolo - Ru

Elemento metálico de transição, branco, duro.

Número atômico: 44
Configuração eletrônica:
[Kr]4d75s1
Massa atômica:
101,07
d =
12,41g.cm-3
Ponto de fusão:
2250,0 ° C (K 2523,15, 4082,0 ° F)
Ponto de ebulição: 3900,0 ° C (4.173,15 K, 7052,0 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 44
Número de nêutrons: 57
Classificação: Metais de Transição
Cristal Estrutura: Hexagonal
Densidade @ 293 K: 12,2 g / cm 3
Cor: prateado.
Data da descoberta:
1844
Descobridor: Karl Klaus
Nome de Origem: A partir da palavra latina Ruthenia (Rússia)
Usos: ligas de platina
Obtido a partir de: pentlandite, pyroxinite.

É encontrado associado à platina.

É usado como catalisador e em algumas ligas de platina.

Quimicamente é solúvel em álcalis fundidos, mas não é atacado por ácidos.

Reage com oxigênio e halogênios a altas temperaturas.

Também forma complexos em vários estados de oxidação.

O elemento foi isolado em 1844 por K. K. Klaus.

Estrutura atômica

Rutênio

Número de níveis de energia: 5

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de energia: 15
Quinto Nível de Energia: 1

Utilização

O rutênio é utilizado na produção de ligas metálicas, com titânio, de alta resistência a corrosão.

Ele é também utilizado na joalheria, como contato elétrico e como catalisador de reações químicas.

Usos

Muitos novos usos estão surgindo para o rutênio.

A maioria é usada na indústria de eletrônicos para resistências de chips e contatos elétricos.

Óxido de rutênio é usada na indústria química, para revestir os ânodos de células eletroquímicas para a produção de cloro.

Rutênio é também utilizado em catalisadores para a produção de amoníaco e de ácido acético.

Compostos de rutênio podem ser usados em células solares, que transformam a energia da luz em energia elétrica.

Rutênio é um dos mais eficazes para endurecedores de platina e paládio, e está ligado com estes metais para fazer contatos elétricos para a resistência ao desgaste severo.

Ele é utilizado em alguns joalharia como uma liga de platina.

Propriedades físicas

Rutênio é um metal duro, prateado-branco com uma superfície brilhante.

Seu ponto de fusão é de cerca de 2.300 a 2.450 ° C (4.200 a 4.400 ° F) e seu ponto de ebulição é de cerca de 3.900 a 4.150 ° C (7.100 a 7.500 ° F).

A sua densidade é de 12,41 gramas por centímetro cúbico.

Propriedades quimicas

O rutênio é um metal relativamente não reativo.

Ele não se dissolve na maioria dos ácidos ou em água-régia. Água régia é uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico.

É muitas vezes reage com materiais que não reajam com ácido separadamente.

O rutênio não reagem com o oxigênio em temperaturas de quarto também. A temperaturas mais elevadas, no entanto, que não combinam com o oxigênio.

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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