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Xenônio

 

História

Xenônio foi descoberto em julho de 1898 por William Ramsay e Morris Travers na University College London.

Eles já haviam extraído neon, argônio, criptônio e de ar líquido, e se perguntou se ela continha outros gases.

O rico industrial Ludwig Mond deu-lhes uma nova máquina líquido-ar e eles usaram-lo para extrair mais do Criptônio gás raro.

Destilando repetidamente isso, eles eventualmente isolado um gás mais pesado, e quando eles examinaram isso em um tubo de vácuo deu um belo brilho azul.

Eles perceberam que era mais um membro do grupo 'inerte' de elementos gasosos como eram então conhecidos por causa de sua falta de reatividade química.

Eles chamaram o novo gás xenônio.

Foi este gás que Neil Bartlett, eventualmente, mostrou não era inerte, fazendo um derivado de flúor em 1962.

Até agora, mais de 100 compostos de xenônio ter sido feita.

Símbolo - Xe

Gás incolor, inodoro pertencente ao grupo dos gases nobres da Tabela Periódica.

Número atômico: 54
Configuração eletrônica:
[Kr]4d105s25p6
Massa atômica:
131,30
d =
5,887g.L-1
Ponto de fusão:
-111,9 ° C (161,25 K, -169,42 ° F)
Ponto de ebulição: -108,1 ° C (165,05 K, -162,58 ° F)
Número de prótons / Elétrons: 54
Número de nêutrons: 77
Classificação: Gás Nobre
Cristal Estrutura: Cubic
Densidade @ 293 K: 5,8971 g / cm3
Cor: Gás Incolor.
Data da descoberta:
1898
Descobridor: Sir William Ramsay
Nome de Origem: A partir da palavra grega xenon (estranho)
Usos: lâmpadas potentes, câmaras de bolha
Obtido a partir de: ar líquido.

Está presente na atmosfera (0,00087%) e é extraído por destilação do ar líquido.

Tem nove isótopos naturais com números de massa 124, 126, 128 a 132, 134 e 136.

Também são conhecidos sete isótopos radioativos.

O elemento é usado em lâmpadas fluorescentes.

O xenônio líquido, no estado supercrítico a altas temperaturas, é usado como solvente para espectroscopia no infravermelho e em reações químicas.

O elemento foi descoberto em 1898 por Ramsey e Travers.

No início da década de 1960 Neil Bartlett estudou as propriedades do hexafluoreto de platina, um agente oxidante extremamente poderoso capaz de oxidar a molécula de O2.

Ele isolou o produto da reação:

O2 + PtF6 Xenônio O2+[PtF6]-

Bartlett observou que a primeira energia de ionização do O2, de 1180 kJ.mol-1 = 12,2 eV, é muito próxima da primeira energia de ionização do Xe (1170 kJ.mol-1 = 12,1 eV).

Além disso os tamanhos dos cátions O2+ e Xe+ são próximos e os valores calculados das energias liberadas durante a formação das estruturas cristalinas dos sais sólidos também são próximos. A semelhança de tamanho permitiria que o Xe+ ocupasse o lugar do O2+ na estrutura do sólido.

Bartlett misturou xenônio e hexafluoreto de platina e obteve um sólido que ele supôs ser Xe+[PtF6]-.

Verificou depois que havia obtido misturas de Xe[PtF6] + Xe[PtF6]2 , Xe[PtF6]x (1< x < 2), FXe+[PtF6]- + FXe+[Pt2F11]-. O composto Xe+[PtF6]- só pode ser isolado na presença de excesso de SF6 que atua como diluente.

Apesar das enormes dificuldades experimentais estas reações ocorrem e foram bem caracterizadas, derrubando o mito da não reatividade dos gases nobres.

O composto Xe+PtF6- foi, então, o primeiro composto de gás nobre sintetizado. Vários outros compostos de xenônio já são conhecidos como XeF2, XeF4, XeSiF6, XeO2F2 e XeO3.

Também já foram isolados compostos contendo ligações xenônio – carbono como [C6H5Xe][B(C6H5)3F] que é estável em condições normais.

Estrutura atômica

Xenônio

Número de níveis de energia: 5

Primeiro Nível de energia: 2
Segundo Nível de Energia: 8
Terceiro Nível de Energia: 18
Quarto Nível de Energia: 18
Quinto Nível de Energia: 8

Utilização

O xenônio é utilizado em tubos luminosos, produzindo cor azul esverdeada.

Além de ser utilizado em equipamento que produz luz estroboscópica, em lâmpada bactericida e para bronzeamento.

Usos

O Xenônio é utilizado em certas fontes de luz especiais.

Ele produz um belo brilho azul quando excitado por uma descarga elétrica.

Lâmpadas de xenônio tem aplicações como alta velocidade lâmpadas de flash eletrônico utilizados pelos fotógrafos, lâmpadas de solário e lâmpadas bactericidas utilizados na preparação e processamento de alimentos.

Lâmpadas de xenônio também são usados em lasers de rubi.

Sistemas de propulsão de íons de xenônio são usados por vários satélites para mantê-los em órbita, e em alguma outra nave espacial.

Xenônio é usado para gravar microprocessadores de silício.

É também utilizado no fabrico de 5-f luorouracilo, um medicamento utilizado no tratamento de certos tipos de cancro.

Propriedades físicas

Xenônio é um gás incolor, inodoro gás.

Ele tem um ponto de ebulição de -108,13 ° C (-162,5 ° F) e um ponto de fusão C.

Pode parecer estranho para falar sobre o "ponto de fusão" e "ponto de ebulição" de um gás.

Então, pense sobre o oposto desses dois termos. O oposto de fusão é "transformar a partir de um líquido em um sólido."

A frente de ebulição é "virar a partir de um gás num líquido."

Assim, o ponto de ebulição do xenônio é a temperatura à qual o gás se transforma em um líquido.

O ponto de fusão do xenônio é a temperatura à qual o líquido de xenônio torna-se um sólido.

A densidade de gás de xenônio é 5.8971 gramas por litro. Isso faz xenônio cerca de quatro vezes mais denso do que o ar.

Propriedades quimicas

Durante muitos anos, xenônio foi pensado para ser completamente inativo.

Inativo significa que ele não reage com qualquer outro elemento.

Então, em 1962, o químico Inglês Neil Bartlett (1932) fez platinofluoride xenônio (XePtF 6).

O sucesso de Bartlett inspirou outros químicos para tentar fazer outros compostos de xenônio.

Os químicos encontrado maneiras de fazer tais compostos de xenônio como difluoreto xenônio (XEF 2), tetrafluoreto de xenônio (XEF 4), hexafluoreto de xenônio (XEF 6), trióxido de xenônio (Xeo 3), e xenônio oxytetrafluoride (XeOF 4).

No início dos anos 1700, eles nem sequer entender a diferença entre o ar em torno de nós e gases, como oxigênio, carbono, como o oxigênio, dióxido de carbono e nitrogênio. Eles usaram a palavra "ar" para significar a mesma coisa que "gás".

Fonte: www.rsc.org/www.cdcc.sc.usp.br/www.chemicalelements.com/www.chemistryexplained.com

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