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QUESTION 1 You have a hybrid Exchange Server 2016 organization. Some of the mailboxes in the research department are hosted on-premises. Other mailboxes in the research department are stored in Microsoft Office 365. You need to search the mailboxes in the research department for email messages that contain a specific keyword in the message body. What should you do? A. From the Exchange Online Exchange admin center, search the delivery reports. B. Form the on-premises Exchange center, search the delivery reports. C. From the Exchange Online Exchange admin SY0-401 exam center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. D. From the Office 365 Compliance Center, create a new Compliance Search. E. From the on-premises Exchange admin center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. Correct Answer: E QUESTION 2 You have an Exchange Server 2016 organization. You plan to enable Federated Sharing. You need to create a DNS record to store the Application Identifier (AppID) of the domain for the federated trust. Which type of record should you create? A. A B. CNAME C. SRV D. TXT Correct Answer: D QUESTION 3 Your company has an Exchange Server 2016 200-310 exam Organization. The organization has a four- node database availability group (DAG) that spans two data centers. Each data center is configured as a separate Active Directory site. The data centers connect to each other by using a high-speed WAN link. Each data center connects directly to the Internet and has a scoped Send connector configured. The company's public DNS zone contains one MX record. You need to ensure that if an Internet link becomes unavailable in one data center, email messages destined to external recipients can 400-101 exam be routed through the other data center. What should you do? A. Create an MX record in the internal DNS zone B. B. Clear the Scoped Send Connector check box C. Create a Receive connector in each data center. D. Clear the Proxy through Client Access server check box Correct Answer: AQUESTION 4 Your network contains a single Active Directory forest. The forest contains two sites named Site1 and Site2. You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains two servers in each site. You have a database availability group (DAG) that spans both sites. The file share witness is in Site1. If a power failure occurs at Site1, you plan to mount the databases in Site2. When the power is restored in Site1, you Cisco CCNP Security 300-207 exam SITCS need to prevent the databases from mounting in Site1. What should you do? A. Disable AutoReseed for the DAG. B. Implement an alternate file share witness. C. Configure Datacenter Activation Coordination (DAC) mode. D. Force a rediscovery of the EX200 exam network when the power is restored. Correct Answer: C QUESTION 5 A new company has the following: Two offices that connect to each other by using a low-latency WAN link In each office, a data center that is configured as a separate subnet Five hundred users in each office You plan to deploy Exchange Server 2016 to the network. You need to recommend which Active Directory deployment to use to support the Exchange Server 2016 deployment What is the best recommendation to achieve the goal? A. Deploy two forests that each contains one site and one site link. Deploy two domain controllers to each forest. In each forest configure one domain controller as a global catalog server B. Deploy one forest that contains one site and one site link. Deploy four domain controllers. Configure all of the domain controllers as global catalog servers. C. Deploy one forest that contains two sites and two site links. Deploy two domain controllers to each site in each site, configure one domain controller as a global catalog server D. Deploy one forest that contains two sites and one site link. Deploy two domain controllers to each site. Configure both domain controllers as global catalog servers Correct Answer: C QUESTION 6 How is the IBM Content Template Catalog delivered for installation? A. as an EXE file B. as a ZIP file of XML files C. as a Web Appli cati on Archive file D. as a Portal Application Archive file Correct Answer: D QUESTION 7 Your company has a data center. The data center contains a server that has Exchange Server 2016 and the Mailbox server role installed. Outlook 300-101 exam anywhere clients connect to the Mailbox server by using thename outlook.contoso.com. The company plans to open a second data center and to provision a database availability group (DAG) that spans both data centers. You need to ensure that Outlook Anywhere clients can connect if one of the data centers becomes unavailable. What should you add to DNS? A. one A record B. two TXT records C. two SRV records D. one MX record Correct Answer: A QUESTION 8 You have an Exchange Server 2016 EX300 exam organization. The organization contains a database availability group (DAG). You need to identify the number of transaction logs that are in replay queue. Which cmdlet should you use? A. Test-ServiceHealth B. Test-ReplicationHealth C. Get-DatabaseAvailabilityGroup D. Get-MailboxDatabaseCopyStatus Correct Answer: D QUESTION 9 All users access their email by using Microsoft Outlook 2013 From Performance Monitor, you discover that the MSExchange Database\I/O Database Reads Average Latency counter displays values that are higher than normal You need to identify the impact of the high counter values on user connections in the Exchange Server organization. What are two client connections 400-051 exam that will meet performance? A. Outlook on the web B. IMAP4 clients C. mobile devices using Exchange ActiveSync D. Outlook in Cached Exchange ModeE. Outlook in Online Mode Correct Answer: CE QUESTION 10 You work for a company named Litware, Inc. that hosts all email in Exchange Online. A user named User1 sends an email message to an Pass CISCO 300-115 exam - test questions external user User 1 discovers that the email message is delayed for two hours before being delivered. The external user sends you the message header of the delayed message You need to identify which host in the message path is responsible for the delivery delay. What should you do? A. Review the contents of the protocol logs. B. Search the message tracking logs. C. Search the delivery reports 200-355 exam for the message D. Review the contents of the application log E. Input the message header to the Exchange Remote Connectivity Analyzer Correct Answer: E QUESTION 11 You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains three Mailbox servers. The servers are configured as shown in the following table You have distribution group named Group1. Group1 contains three members. The members are configured as shown in the following table. You discover that when User1 sends email messages to Group1, all of the messages are delivered to EX02 first. You need to identify why the email messages sent to Group1 are sent to EX02 instead. What should you identify? A. EX02 is configured as an expansion server. B. The arbitration mailbox is hosted 300-320 exam on EX02.C. Site2 has universal group membership caching enabled. D. Site2 is configured as a hub site. Correct Answer: A
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Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico – O que é

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Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico seria equalizar o número de átomos de elementos de ambos os lados da equação química através da multiplicação pelo mesmo número adequado de ambos os lados de modo que nenhuma alteração nos valores reais

Equilíbrio Químico é um equilíbrio que é utilizado para a pesagem de pesos de compostos químicos normalmente para solução de titulação.

Uma reação atinge o equilíbrio (ou seja, pára) quando a velocidade da reação direta e da inversa se igualam. Toda reação reversível chega a um equilíbrio, ou seja, uma reação reversível nunca será completa.

Equilíbrio Químico – Definição

Uma equação de uma reação química em que o número de átomos de cada elemento na reação e a carga total são as mesmas para ambos os reagentes e os produtos.

Em outras palavras, a massa e a carga são equilibradas em ambos os lados da reação.

Equilíbrio químico é um “fenômeno” muito comum, que sempre ocorre nas mais diversas situações. Por isso seu estudo é importante compreensão de muitas coisas que acontecem.

A partir do momento em que o homem descobriu o equilíbrio químico e conseguiu entendê-lo, muitos fenômenos puderam ser explicados e, em alguns casos, até controlados para beneficiar a sociedade humana.

Equilíbrio Químico – Equação

Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico

Uma equação química mostra as fórmulas químicas de substâncias que são substâncias que reagem e os que são produzidos. O número de átomos de reagentes e os produtos têm de ser equilibradas.

Balanceamento de equações químicas

Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico

Vamos dar uma olhada na imagem acima (Balança). Nós podemos ver que é desequilibrada, com o lado direito (vermelho), com peso superior lateral (azul) do lado esquerdo.

Para que os dois lados para ser equilibrado, é preciso colocar um pouco mais de massa no lado esquerdo até que eles são a mesma massa.

Assim como queremos que a escala a ser equilibrado em ambos os lados, uma equação química também deve ser equilibrado em ambos os lados. Uma equação química nos mostra as substâncias envolvidas numa reação química – As substâncias que reagem (reagentes) e as substâncias que são produzidas (produtos).

Em geral, uma equação química parecida com esta:

De acordo com a lei da conservação da massa, quando ocorre uma reação química, a massa dos produtos deve ser igual à massa dos reagentes. Por isso, a quantidade dos átomos em cada elemento não faz

Reagentes Equilíbrio Químico Produtos

mudam na reação química. Como resultado, a equação química que mostra que a reação química tem de ser equilibrada. Uma equação química equilibrada ocorre quando o número dos átomos envolvidos no lado de reagentes é igual ao número de átomos no lado dos produtos.

Vamos dar uma olhada em uma equação que representa uma reação química:

N2 + H2Equilíbrio Químico NH3
Produtos            Reagentes

Nesta reação química, azoto (N2) reage com hidrogênio (H) para a produção de amoníaco (NH3) .Os reagentes são azoto e hidrogênio, e o produto é amoníaco. Se olharmos para esta equação, podemos ver que a equação não é equilibrada.

N2    +    H2Equilíbrio Químico NH3
N = 2     H = 2        N = 1; H = 3;

A equação não é balanceada porque do lado dos reagentes, existem 2 átomos de azoto (N) e 2 átomos de hidrogênio (H) átomos. No lado do produto, existem 1 de azoto (N) e 3 átomos de hidrogênio átomos (H). O número dos átomos não é equilibrado em ambos os lados.

Para equilibrar a equação química acima, precisamos fazer uso de coeficientes. Um coeficiente é um número que se coloque na frente de uma fórmula química. Na equação química, para tornar o número de azoto (N) átomos iguais em ambos os lados, em primeiro lugar, coloca-se um coeficiente de 2 em frente de NH3.

N2    +    H2Equilíbrio Químico 2 NH3
N = 2     H = 2        N = 2; H = 6;

Uma vez que fazemos isso, o número de nitrogênio (N) átomos em ambos os lados é equilibrado. No entanto, o número de hidrogênio (H) átomos não é equilibrado em ambos os lados. Precisamos fazer uso de outro coeficiente na frente de H2. Desta vez, vamos colocar um coeficiente de 3 em frente de H2 para equilibrar a equação química.

N2    +    3 H2Equilíbrio Químico 2 NH3
N = 2     H = 6       N = 2; H = 6;

A equação acima é agora equilibrada. Existem 2 átomos de azoto (N) átomos e 6 átomos de hidrogênio (H) em ambos os lados dos reagentes e produtos. Uma vez que não há nenhum coeficiente de frente de N2, que significa o coeficiente é igual a 1.

Passos para equilibrar uma equação

Prática sempre leva à perfeição.

Em geral, para equilibrar uma equação, aqui estão as coisas que precisamos fazer:

Contagem dos átomos de cada elemento nos reagentes e os produtos.
Os coeficientes utilizados; colocá-los na frente dos compostos, conforme necessário.

Os passos são simples, mas é um processo de tentativa e erro. Vamos dar uma olhada em mais alguns exemplos de equações e técnicas que podem ser utilizadas para equilibrar cada um.

Equilíbrio Químico – Química

Como equilibrar as reações químicas no Equações

Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico

Quando você escreve uma equação para uma reação química, os dois lados da equação deve equilibrar – é necessário o mesmo número de cada tipo de elemento em ambos os lados. Se você realizar uma reação química e cuidadosamente resumir as massas de todos os reagentes, e depois comparar a soma com a soma das massas de todos os produtos, você verá que eles são o mesmo.

A lei em química, a Lei da Conservação da Massa, estados, “Em uma reação química ordinária, a matéria é criada nem destruída.” Isso significa que você não ganhou nem perdeu nenhum átomos durante a reação. Eles podem ser combinados de forma diferente, mas eles ainda estão lá

Uma equação química representa a reação. Essa equação química é utilizada para calcular a quantidade de cada elemento é necessária e a quantidade de cada elemento vai ser produzido.

Uma reação química é chamado o processo de Haber, um método para a preparação de amoníaco por reação de gás de azoto com hidrogênio gasoso:

N2 (g) + H2 (g)Equilíbrio Químico NH3 (g)

Esta equação mostra o que acontece na reação, mas não mostrar o quanto de cada elemento que você precisa para produzir a amônia. Para descobrir o quanto de cada elemento que você precisa, você tem que equilibrar a equação – certifique-se que o número de átomos no lado esquerdo da equação é igual ao número de átomos à direita.

Você sabe que os reagentes e do produto para esta reação, e você não pode mudá-los. Você não pode mudar os compostos, e você não pode mudar os subscritos, porque isso iria mudam os compostos.

Assim, a única coisa que você pode fazer para equilibrar a equação é adicionar coeficientes, números inteiros na frente dos compostos ou elementos da equação.

Coeficientes dizer quantos átomos ou moléculas que você tem.

Por exemplo, se você escrever o seguinte, isso significa que você tem duas moléculas de água:

2 H20

Cada molécula de água é constituído por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Assim, com duas moléculas de água (representado acima), você tem um total de 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio.

É possível equilibrar equações usando um método chamado de equilíbrio por inspeção. É tomar cada átomo de cada vez e equilibrá-lo por adição de coeficientes apropriados para um lado ou para o outro.

Com isso em mente, ter um outro olhar para a equação para a preparação de amônia:

N2 (g) + H2 (g)Equilíbrio Químico NH3 (g)

Na maioria dos casos, é uma boa idéia de esperar até o fim de equilibrar átomos de hidrogênio e átomos de oxigênio; balanceada aos outros átomos primeiro.

Assim, neste exemplo, é preciso equilibrar os átomos de nitrogênio em primeiro lugar. Você tem 2 átomos de nitrogênio sobre o lado esquerdo do (lado reagente) a seta e apenas 1 átomo de nitrogênio (lado do produto) no lado direito. A fim de equilibrar os átomos de azoto, usar um coeficiente de 2 em frente da amônia à direita.

N2 (g) + H2 (g)Equilíbrio Químico 2 NH3 (g)

Agora você tem 2 átomos de nitrogênio na esquerda e 2 átomos de nitrogênio à direita.

Em seguida, enfrentar os átomos de hidrogênio. Tem 2 átomos de hidrogênio no lado esquerdo e 6 átomos de hidrogênio sobre o direito.

Então coloque a 3 na frente dos átomos de hidrogênio na esquerda, dando-lhe:

N2 (g) + 3 H2 (g)Equilíbrio Químico 2 NH3 (g)

Isso deve fazê-lo.

Faça uma verificação para ter certeza: Você tem 2 átomos de nitrogênio na esquerda e 2 átomos de nitrogênio à direita. Tem 6 átomos de hidrogênio no lado esquerdo e 6 átomos de hidrogênio sobre o direito.

A equação é equilibrada.

Você pode ler a equação da seguinte forma: 1 molécula de nitrogênio reage com 3 moléculas de hidrogênio para produzir 2 moléculas de amônia.

Esta equação teria também balanceada com coeficientes de 2, 6 e 4, em vez de 1, 3 e 2. De fato, qualquer múltiplo de 1, 3, e 2 teria balanceada a equação, mas os químicos têm acordado para mostrar sempre o rácio mais baixo-número inteiro.

Equilíbrio Químico – Equilíbrio

Equilíbrio Químico

Quando ocorre uma reação química e sua direta (A + B ——> C + D) e sua inversa (C + D ——> A + B) ocorrem simultaneamente, chamamos esta reação de uma reação reversível.

Numa reação sem reversibilidade representamos com uma seta; já numa reação reversível, representamos com uma dupla seta.

O equilíbrio é atingido quando a velocidade da reação direta se iguala a velocidade da reação inversa. A principal característica a ser observada num equilíbrio, é que esse esquilíbrio é dinâmico, isto é, a reação continua a ocorrer, só que com velocidade direta e inversa equivalente.

AÇÃO DO CATALISADOR SOBRE O EQUILÍBRIO:

Sabemos que o catalisador diminui a energia de ativação, facilitando a ocorrência da reação, aumentando a velocidade da mesma.

Com isso, podemos concluir que o catalisador permite que o equilíbrio seja atingido num tempo menor.

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO:

Em função da concentração: (Kc)

a A + b B c C + d D

Kc = [C]c ´ [D]d ¸ [A]a ´ [B]b

Kc = constante de equilíbrio; [ ] = concentração em mol/L.

Esta equação só pose ser utilizada quando a reação atingir o equilíbrio.

Em função da pressão parcial: (Kp)

a A + b B c C + d D

Kp = PCc ´ PDd ¸ PAa ´ PBb

p = constante de equilíbrio; P = pressão parcial

DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO:

Alteração na concentração:

Se aumentarmos a concentração dos reagentes, o equilíbrio se deslocará para a direita, ísto é, no sentido dos produtos.
Se aumentarmos a concentração dos produtos, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, ísto é, no sentido dos reagentes.
Se diminuirmos a concentração dos reagentes, o equilíbrio se deslocará para a esquerda, ísto é, no sentido dos reagentes.
Se diminuirmos a concentração dos produtos, o equilíbrio se deslocará para a direita, ísto é, no sentido dos produtos.

Alteração na pressão:

Com o aumento da pressão ocorrerá uma diminuição do volume, logo o deslocamento acontecerá no sentido em que houver redução da quantidade de mols.

2 H2 + 1 O2 2 H2O

Reagentes: 2 mols + 1 mol = 3 mols.

Produtos: 2 mols.

Nesta reação, como o produto possui menor quantidade de mols que os reagentes, o deslocamento ocorrerá para a direita, no sentido dos produtos.

Se diminuirmos a pressão, ocorrerá um aumento do volume, logo o deslocamento acontecerá no sentido em que houver um aumento do número de mols; na equação supracitada, se aumentarmos o volume o deslocamento será para a esquerda.

Alteração na temperatura:

O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica. A diminuição da temperatura favorece a reação exotérmica.

CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)

DH= – 56 Kcal.

Como o DH é negativo, a reação é exotérmica. Este DH indica a variação de entalpia da reação direta, logo a reação inversa é endotérmica. Aumentando a temperatura vai favorecer a reação endotérmica (inversa), diminuindo a temperatura vai favorecer a reação exotérmica (direta).

Obs.: A interpretação supracitada refere-se a reação acima.

Fonte: dicasdequimica.vilabol.uol.com.br/study.com/www.dummies.com

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