Molalidade

Definição

A molalidade é uma propriedade de uma solução e é definida como o número de moles de soluto por quilograma de solvente.

A molalidade de uma solução é definida como a quantidade de substância de soluto em moles, soluto.

A molalidade é definida como “o total de moles de um soluto contido em um quilograma de um solvente”.

A molalidade é uma unidade de concentração, definida como igual ao número de moles de soluto dividido pelo número de quilogramas de solvente. A molalidade é abreviada como mol.

Molalidade – Solução

O volume de uma solução muda com a temperatura à medida que se expande ou contrai, alterando a molaridade de uma solução.

Portanto, às vezes é mais útil descrever soluções em termos de quantos moles de soluto são dissolvidos em uma massa específica de solvente.

Isso é chamado de molalidade – a razão do número de moles de soluto dissolvido em um quilograma de solvente.

A concentração da solução resultante pode ser expressa em termos de moles de soluto por volume (molaridade) ou moles de soluto por massa (molalidade )

Molalidade – Concentração

A molalidade também é conhecida como concentração molal.

É uma medida da concentração de soluto em uma solução.

A solução é composta por dois componentes: soluto e solvente.

Existem muitas maneiras diferentes de expressar a concentração de soluções como molaridade, molalidade, normalidade, formalidade, porcentagem de volume, porcentagem de peso e parte por milhão.

O termo precisa para calcular a massa do solvente e moles de soluto.

O que é molalidade?

Molalidade é uma razão usada em química analítica para expressar quantitativamente a concentração de uma solução química.

Quando uma solução é preparada, ela contém uma certa quantidade de soluto, uma substância que é dissolvida em um líquido. O líquido no qual o soluto é dissolvido é conhecido como solvente.

Molalidade (m) é a quantidade de soluto, expressa em unidades chamadas moles, dividida pela massa do solvente em quilogramas.

Para entender a molalidade, é necessário entender o mole ou mol, uma unidade química fundamental.

Um mol de uma substância é definido como contendo o mesmo número de unidades que o número de átomos em 12 gramas (g) do elemento carbono-12.

Este número muito alto é conhecido como Número de Avogadro.

Um mole ou mol de carbono-12, por definição, pesa 12 gramas.

Amedeo Avogadro

Todas as outras massas atômicas dos elementos são baseadas no padrão carbono-12.

Uma unidade de massa atômica unificada (u) é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12 – o carbono-12 pesa 12 u.

O mole ou mol é definida desta forma puramente por conveniência.

Matematicamente, significa que a massa de um mol de um composto em gramas é igual à sua massa molecular em u.

A massa molecular de um composto pode ser encontrada somando as massas atômicas de seus átomos constituintes.

Água, por exemplo, consiste em dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Cada átomo de hidrogênio tem uma massa atômica de cerca de 1,008 u e a massa de oxigênio é de cerca de 15,999 u.

A massa molecular da água é, portanto, cerca de 18,015 u, e a massa de um mol de água é 18,015 g.

Uma solução de água salgada
O sal de mesa dissolve-se prontamente na água para formar uma solução.
Se as massas do sal e da água forem conhecidas, a molalidade pode ser determinada

A quantidade de soluto em uma solução química é medida em moles.

Um mole de sal, também conhecido como cloreto de sódio, tem uma massa de cerca de 58,5 g.

Se 58,5 g ou um mol de sal fossem dissolvidos em um quilograma de água, a solução resultante teria uma molalidade de 1 m.

Além disso, se dois moles de cloreto de sódio fossem dissolvidos em 0,5 quilogramas de água, a molalidade seria de 4 m.

Uma medida de concentração semelhante e mais amplamente usada é a molaridade (M).

A molaridade, ao contrário da molalidade, é baseada no volume: é o número de moles de um soluto em um litro de solução.

Uma vez que o volume de uma solução pode mudar, expandindo ou contraindo com as mudanças na temperatura, a molaridade nem sempre é uma medida confiável de concentração.

A molalidade, que se baseia na quantidade imutável de massa, costuma ser mais útil em situações em que a temperatura da solução é variável.

Molalidade – Uso

Para muitos propósitos, o uso da molaridade é muito conveniente. Porém, quando queremos saber a concentração de soluto presente em situações onde há mudanças de temperatura, a molaridade não funciona.

O volume da solução mudará um pouco com a temperatura, o suficiente para fazer observações de dados precisos e cálculos errados.

É necessário outro parâmetro, que não seja afetado pela temperatura do material que estamos estudando.

Uma forma final de expressar a concentração de uma solução é por meio de sua molalidade.

A molalidade (m) de uma solução são os moles de soluto divididos pelos quilogramas de solvente.

Uma solução que contém 1,0 mol de NaCl dissolvido em 1,0 kg de água é uma solução “um molal” de cloreto de sódio.

O símbolo para molalidade é um m minúsculo escrito em itálico.

A molalidade difere da molaridade apenas no denominador.

Enquanto a molaridade é baseada nos litros de solução, a molalidade é baseada nos quilogramas de solvente.

As concentrações expressas em molalidade são usadas no estudo de propriedades de soluções relacionadas à pressão de vapor e mudanças de temperatura.

A molalidade é usada porque seu valor não muda com as mudanças de temperatura. O volume de uma solução, por outro lado, depende ligeiramente da temperatura.

Por que a molalidade é uma medida útil?

A molalidade é expressa em moles de soluto por quilograma de solvente, enquanto a molaridade é expressa em moles de soluto por litro de solução.

A molaridade depende da temperatura, já que a quantidade da solução é baseada no volume, e o volume é função da temperatura.

A massa de uma substância, entretanto, é independente da temperatura; isso é o que torna a molalidade útil em uma variedade de situações que envolvem uma pressão drástica ou mudança de temperatura, que pode alterar o volume da solução.

Em tais situações, a molaridade mudaria, mas a molalidade permaneceria inalterada.

Assim, a molalidade é frequentemente usada na comparação e determinação das propriedades coligativas de uma solução.

Como você calcula a molalidade de uma solução?

Molalidade é uma medida da concentração de uma solução comparando os moles do soluto com os quilogramas do solvente em que o soluto é dissolvido.

Se uma solução de água salgada contém 29 gramas de cloreto de sódio (NaCl) e esse sal é dissolvido em 1000 gramas de água, a molaridade pode ser determinada convertendo os gramas de cloreto de sódio em moles e dividindo-a pela massa de água convertida a quilogramas.

Uma vez que a massa molar (grama massa da fórmula de cloreto de sódio é 58 gramas por mole (Na = 23 g e Cl = 35 g, 23 + 35 = 58 g/mol) o valor molar do NaCl é 0,5 moles (29 g/58 g/mol = 0,5 moles).

A massa de água é de 1000 gramas que é convertida em 1,0 kg.

Molalidade = moles de soluto/kg de solvente.

Molalidade = 0,5 moles/1,0 kg = 0,5 molal

Molalidade

Fonte: chem.libretexts.org/courses.lumenlearning.com/www.vedantu.com/www.wisegeek.org/dictionary.cambridge.org/socratic.org/www1.lsbu.ac.uk/www.polk.k12.ga.us