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QUESTION 1 You have a hybrid Exchange Server 2016 organization. Some of the mailboxes in the research department are hosted on-premises. Other mailboxes in the research department are stored in Microsoft Office 365. You need to search the mailboxes in the research department for email messages that contain a specific keyword in the message body. What should you do? A. From the Exchange Online Exchange admin center, search the delivery reports. B. Form the on-premises Exchange center, search the delivery reports. C. From the Exchange Online Exchange admin SY0-401 exam center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. D. From the Office 365 Compliance Center, create a new Compliance Search. E. From the on-premises Exchange admin center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. Correct Answer: E QUESTION 2 You have an Exchange Server 2016 organization. You plan to enable Federated Sharing. You need to create a DNS record to store the Application Identifier (AppID) of the domain for the federated trust. Which type of record should you create? A. A B. CNAME C. SRV D. TXT Correct Answer: D QUESTION 3 Your company has an Exchange Server 2016 200-310 exam Organization. The organization has a four- node database availability group (DAG) that spans two data centers. Each data center is configured as a separate Active Directory site. The data centers connect to each other by using a high-speed WAN link. Each data center connects directly to the Internet and has a scoped Send connector configured. The company's public DNS zone contains one MX record. You need to ensure that if an Internet link becomes unavailable in one data center, email messages destined to external recipients can 400-101 exam be routed through the other data center. What should you do? A. Create an MX record in the internal DNS zone B. B. Clear the Scoped Send Connector check box C. Create a Receive connector in each data center. D. Clear the Proxy through Client Access server check box Correct Answer: AQUESTION 4 Your network contains a single Active Directory forest. The forest contains two sites named Site1 and Site2. You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains two servers in each site. You have a database availability group (DAG) that spans both sites. The file share witness is in Site1. If a power failure occurs at Site1, you plan to mount the databases in Site2. When the power is restored in Site1, you Cisco CCNP Security 300-207 exam SITCS need to prevent the databases from mounting in Site1. What should you do? A. Disable AutoReseed for the DAG. B. Implement an alternate file share witness. C. Configure Datacenter Activation Coordination (DAC) mode. D. Force a rediscovery of the EX200 exam network when the power is restored. Correct Answer: C QUESTION 5 A new company has the following: Two offices that connect to each other by using a low-latency WAN link In each office, a data center that is configured as a separate subnet Five hundred users in each office You plan to deploy Exchange Server 2016 to the network. You need to recommend which Active Directory deployment to use to support the Exchange Server 2016 deployment What is the best recommendation to achieve the goal? A. Deploy two forests that each contains one site and one site link. Deploy two domain controllers to each forest. In each forest configure one domain controller as a global catalog server B. Deploy one forest that contains one site and one site link. Deploy four domain controllers. Configure all of the domain controllers as global catalog servers. C. Deploy one forest that contains two sites and two site links. Deploy two domain controllers to each site in each site, configure one domain controller as a global catalog server D. Deploy one forest that contains two sites and one site link. Deploy two domain controllers to each site. Configure both domain controllers as global catalog servers Correct Answer: C QUESTION 6 How is the IBM Content Template Catalog delivered for installation? A. as an EXE file B. as a ZIP file of XML files C. as a Web Appli cati on Archive file D. as a Portal Application Archive file Correct Answer: D QUESTION 7 Your company has a data center. The data center contains a server that has Exchange Server 2016 and the Mailbox server role installed. Outlook 300-101 exam anywhere clients connect to the Mailbox server by using thename outlook.contoso.com. The company plans to open a second data center and to provision a database availability group (DAG) that spans both data centers. You need to ensure that Outlook Anywhere clients can connect if one of the data centers becomes unavailable. What should you add to DNS? A. one A record B. two TXT records C. two SRV records D. one MX record Correct Answer: A QUESTION 8 You have an Exchange Server 2016 EX300 exam organization. The organization contains a database availability group (DAG). You need to identify the number of transaction logs that are in replay queue. Which cmdlet should you use? A. Test-ServiceHealth B. Test-ReplicationHealth C. Get-DatabaseAvailabilityGroup D. Get-MailboxDatabaseCopyStatus Correct Answer: D QUESTION 9 All users access their email by using Microsoft Outlook 2013 From Performance Monitor, you discover that the MSExchange Database\I/O Database Reads Average Latency counter displays values that are higher than normal You need to identify the impact of the high counter values on user connections in the Exchange Server organization. What are two client connections 400-051 exam that will meet performance? A. Outlook on the web B. IMAP4 clients C. mobile devices using Exchange ActiveSync D. Outlook in Cached Exchange ModeE. Outlook in Online Mode Correct Answer: CE QUESTION 10 You work for a company named Litware, Inc. that hosts all email in Exchange Online. A user named User1 sends an email message to an Pass CISCO 300-115 exam - test questions external user User 1 discovers that the email message is delayed for two hours before being delivered. The external user sends you the message header of the delayed message You need to identify which host in the message path is responsible for the delivery delay. What should you do? A. Review the contents of the protocol logs. B. Search the message tracking logs. C. Search the delivery reports 200-355 exam for the message D. Review the contents of the application log E. Input the message header to the Exchange Remote Connectivity Analyzer Correct Answer: E QUESTION 11 You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains three Mailbox servers. The servers are configured as shown in the following table You have distribution group named Group1. Group1 contains three members. The members are configured as shown in the following table. You discover that when User1 sends email messages to Group1, all of the messages are delivered to EX02 first. You need to identify why the email messages sent to Group1 are sent to EX02 instead. What should you identify? A. EX02 is configured as an expansion server. B. The arbitration mailbox is hosted 300-320 exam on EX02.C. Site2 has universal group membership caching enabled. D. Site2 is configured as a hub site. Correct Answer: A
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Estequiometria

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Estequiometria é área dentro da química que se preocupará com a quantificação das transformações químicas e suas substâncias. É o cálculo que envolve a quantidade de reagentes e produtos em uma reação química.

Do grego, stoicheion que significa elemento e metria, medida. A medida dos elementos químicos.

Podemos expressar essas quantidades em:

– massa;

– volume;

– quantidade de matéria;

– número de moléculas;

As representações das fórmulas moleculares nos informam a quantidade de átomos que compõem a molécula e cada coeficiente nos informa a proporção dos participantes de uma reação. Saber das fórmulas moleculares, identificar a quantidade de átomos e os coeficientes da reação é essencial para desenvolvimento do cálculo estequiométrico.

Por exemplo: A molécula de etanol, podemos representar desse modo:

CH2CH3OH ou C2H6O

Independente da representação, cada molécula de etanol traz as seguintes informações:

– É formada por 2 átomos de carbono; 6 de hidrogênio e 1 de oxigênio.

Se quisermos informar a quantidade de moléculas usamos os coeficientes estequiométricos, exemplos:

C2H6O – uma molécula de etanol;

2C2H6O – duas moléculas de etanol;

3C2H6O – três moléculas de etanol;

Os coeficientes estequiométricos, em uma equação balanceada, informam a proporção da quantidade de reagentes e produtos que são representados na equação química.

Seria importante revisar o conteúdo de dois conceitos que ajudarão no desenvolvimento do cálculo estequiométrico, a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust. Acesse esses conteúdos aqui no site.

Dada a seguinte equação balanceada:

Estequiometria

A equação nos indica que 2 mols de monóxido de carbono reagem com 1 mol de oxigênio para formar 2 mols de gás carbônico. A quantidade de reagentes em uma equação química é proporcional a quantidades de produtos formados.

– Vamos analisar a quantidade de carbono: temos 2 carbonos no lado dos reagentes, portando, do lado dos produtos teremos 2 carbonos.

Estequiometria

– Vamos analisar a quantidade de oxigênio: temos a formação de 2CO2, são quatro oxigênios na composição dessa molécula. Portanto:

Estequiometria

Temos 4 oxigênios do lado dos reagentes e 4 oxigênios do lado dos produtos, em ambos os lados temos um total de 4 oxigênios.

Geralmente, em uma equação química o coeficiente 1 é omitido, a equação é descrita da seguinte forma:

Estequiometria

Observe o quadro:

    2CO(g)      +   1O2 (g)           2CO2(g)
 Mols  2mol 1mol 2mol
 Massa  2 . 28 g  1 . 32 g  2 . 44 g
 Volume (CNTP)  2 . 22,4 L  1 . 22,4 L  2 . 22,4 L
 Moléculas  2 . 6,02.1023  1 . 6,02.1023  2 . 6,02.1023

*Dados: massas molares dos compostos, CO (28g/mol); O2 (32g/mol); CO2 (44g/mol).

Um mol corresponde ao número de Avogadro que são 6,02.1023 moléculas, a massa molar é expressa em gramas desse número e corresponde igualmente a massa molecular da substância. Pelas condições normais de temperatura e pressão, um mol de qualquer gás a 0ºC e 1 atm, ocupa um volume de 22,4 litros. Pelo quadro notamos que a proporção é mantida em qualquer unidade que possamos representar no cálculo estequiométrico, assim como os coeficientes estequiométricos, ou seja, notamos que a proporção é mantida.

Balanceamento de Equação Química

Balancear de forma adequada os participantes de uma reação é garantir que as proporções sejam mantidas em todo o processo. Isso significa que a quantidade de átomos presentes nos reagentes e nos produtos sejam proporcionalmente iguais. Vejamos alguns exemplos:

Fe­(s) + O2(g)  Fe2O3(s)

Ferro na presença de oxigênio sofre oxidação e produz óxido de ferro (III).

Percebemos que a equação não está balanceada, pois temos 1 mol de ferro no lado dos reagentes e o produto Fe2O3 nos informa que são necessários 2 mols de Fe.

Consideramos, de forma aleatória mesmo, que a substância formada pelo maior número de átomos tenha o coeficiente 1. Desse modo:

Fe­(s) + O2(g) → 1 Fe2O3(s)

Partindo disso, quantificamos a quantidade de Fe e O nos produtos:

Fe­(s) + O2(g) → 1 Fe2O3(s)

2Fe
3O

Ao determinamos dessa maneira, devemos manter a proporção estequiométrica no lado dos reagentes. Então, para esse exemplo, temos 2 mols de ferro reagindo com 1,5 mols de oxigênio para formar 1 mol de óxido de ferro (III). A equação balanceada corretamente é:

2 Fe­(s) + 3/2 O2(g)  1 Fe2O3(s)

2 Fe                                  2 Fe

3 O                                    3 O

A equação se encontra balanceada pois mantemos a proporção entre os reagentes e os produtos. Podemos escrever a equação com números inteiros, porém, de tal forma que possamos manter a proporção, multiplicando por 2 os coeficientes, nesse exemplo. Logo, temos:

Fe­(s) + O2(g)  Fe2O3(s)

Na reação de produção da amônia (NH3):

N2(g) + H2(g)  NH3(g)

Preste atenção que a amônia é formada por 1 N e 3 H. Vamos estabelecer o coeficiente 1 para o N2 nos reagentes, assim temos:

1N2(g) + H2(g) → NH3(g)­

1 x N = 2         ? x 1N = 2

Qual o valor do coeficiente estequiométrico devemos prever para manter a proporção nos produtos? Dois.

N2(g) + H2(g) → NH3(g)­

1 x 2N = 2             2 x 1N = 2

Agora é só corrigirmos a quantidade de H. Desse modo:

1N2(g) + H2(g)  → 2NH3(g)­

1 x 2N = 2             2 x 1N = 2

? x 2H= 6             2x 3H = 6

Portanto: 1N2(g) + H2(g)  → 2NH3(g)­

1 x 2N = 2             2 x 1N = 2

3 x 2H = 6             2x 3H = 6

A equação balanceada é: N2(g) +3H2(g) à2NH3(g)­

Podemos estabelecer as relações em mols, massa e volume.

Relação em Mol

Considere a seguinte equação química:

CH3CH2OH(l) + O­2(g) →  CO2(g) + H2O(g)

Temos a reação de combustão do etanol, mas essa equação não está balanceada, primeiro, vamos ajustar os coeficientes.

Escolhemos o coeficiente 1 para molécula de etanol e conferimos a proporção de H e O.

CH3CH2OH(l) + O­2(g) →  CO2(g) + H2O(g)

2C
6H
3O

Primeiro, podemos verificar que CO2 apresenta 1C, então corrigindo, o coeficiente teremos 2CO2. Assim:

CH3CH2OH(l) + O­2(g) →  CO2(g) + H2O(g)

Agora percebemos que temos 4O mais o da molécula de água cinco, porém, antes de corrigirmos os coeficientes para o oxigênio, ajustaremos os coeficientes para o H. Temos 6H no lado dos reagentes, o número que multiplicado por 2 dos hidrogênios que compõem a molécula de água da 6, é o 3. Portanto:

CH3CH2OH(l) + O­2(g) → CO2(g) + 3H2O(g)

Agora podemos estabelecer os coeficientes dos oxigênios: Nos produtos temos um total de 7O, então, nos reagentes, mantendo a proporção, precisamos de 7O também. Nos reagentes temos um total de 3O, se multiplicarmos por 3 o O2, manteremos a proporção, a equação balanceada corretamente é:

CH3CH2OH(l) +32(g) → CO2(g) + 3H2O(g)

A relação em mol é expressa pelos coeficientes estequiométricos na equação, dizemos que na reação de combustão do etanol, 1 mol de etanol líquido reage com 3 mols de gás oxigênio formando como produtos 2 mols de gás carbônico e 3 mols de água no estado gasoso. Essa relação é sempre proporcional, por exemplo:

Imaginemos um tanque com 55 litros de etanol, de aproximadamente 1000 mols de etanol. Quantos mols de oxigênio serão consumidos? Qual a quantidade em mols de produtos que serão formados?

Temos a equação balanceada para 1 mol de etanol, então, basta multiplicarmos todos os coeficientes por 1000. Dizemos que: 1000 mols de CH3CH2OH reagem com 3000 mols de O2 formando 2000 mols de CO2 e 3000 mols de H2O.

Relação em Massa

Considere a seguinte equação química balanceada:

N2(g) +3H2(g)  → 2NH3(g)­

Qual a massa de NH3 resultante, quando se reagem totalmente 3g de H2?

Dados: N(14g/mol); H(1g/mol).

Resolução:

A proporção em mol pela equação é:

3 mols de H2 ———– 2mols de NH3

A massa molar da amônia é 17g/mol. Desse modo:

3 . 2g de H2 ———– 2 . 17g de NH3

3g de H2 ———– x g de NH3

logo: x = 6 g . 17 g   , portanto x = 17 g de NH3
6 g

Relação em Volume

Considere a equação química balanceada:

CH3CH2OH(l) + 32(g) →  2CO2(g) + 3H2O(g)

Qual seria o volume, em litros, de gás carbônico que é lançado na atmosfera quando ocorrer a combustão de 10 litros de etanol? Dados: densidade do etanol considere 0,8g/ml. C (12g/mol); H(1g/mol), O(16g/mol).

Resolução:

Primeiro vamos converter 10L em massa:

d = m
v

10 L → 10000 ml

d = 0,8 g . 10000 ml    logo: d = 8000 g ou 8 kg
ml

A proporção em mol pela equação é:

1 mol de CH3CH2OH ————- 2 mols de CO­2

1mol de CH3CH2OH corresponde a 46 g.

1 mol de gás na CNTP ocupa 22,4 L.

Desse modo:

1 . 46g CH2CH3OH ———- 2 . 22,4 L CO­2

8000 g CH2CH3OH ——— x litros de CO­2

Logo:

x = 8000 g . 2 . 22,4 L   →  x = 7791,30 L de CO2.
46 g

Exercício Resolvido

A gasolina é um hidrocarboneto cujo o isoctano é um dos componentes. Hidrocarbonetos são moléculas constituídas unicamente por carbono e hidrogênios em sua estrutura. Considere a seguinte equação balanceada:

C8H18 + 25/2 O2 → 8CO + 9H2O

Determine:

I. Número de mols de CO2 lançados na atmosfera na combustão de 5 mols de isoctano.

II. A massa de CO2 lançada no ambiente pela combustão de 20 L desse combustível.

Dados: considere a densidade do isoctano 0,8g/ml. MM do C(12g/mol); H(1g/mol), O(16g/mol).

III. o volume de O consumido na combustão de 25 L de isoctano. Considere CNTP.

Resolução

I. Proporcionalmente: 5mol de C8H18 vão produzir 40 mols de CO2.

II. Primeiro vamos converter 20 L em massa:

d = m
       V

20 L  → 20000 ml

d = 0,8 g . 20000 ml  Logo: d = 16000 g de C8H18
                   ml

A proporção em mol pela equação é:

1 mol de C8H18 ————-  8 mols de CO­2

1mol de C8H18 corresponde a 114 g.

Desse modo:

1 . 114g de C8H18 ———- 8 . 44 g de CO­2

16000 g C8H18 ——— x gramas de CO­2

Logo:

x = 16000 g . 8 . 44 g → x = 49403,5g de CO2.
                  114 g

III. Sabemos pelo item II que 20 L de isoctano pesam 16000g

A proporção em mol pela equação é:

1 mol de C8H18 ————-  8 mols de CO­2

1mol de C8H18 corresponde a 114 g.

1 mol de gás na CNTP ocupa 22,4 L.

Desse modo:

1 . 114g de C8H18 ———- 8 . 22,4 L de CO­2

16000 g C8H18 ——— x litros de CO­2

Logo:

x = 16000 g . 8 . 22,4 L   x = 25150,87 L de CO2.
114 g

Bons estudos!

David Pancieri Peripato

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