Nomenclatura dos Ácidos

Ácidos – O que é

A palavra “ácido” vem do acidus latina que significa “azedo”.

Em química, no entanto, o ácido termo tem um significado mais específico.

Um ácido (geralmente representado pela fórmula genérica HA) é qualquer substância que, em solução gosto azedo, produz uma formigueiro ou sensação de queima em contato com a pele, modifica a cor dos indicadores (por exemplo avermelha papel de tornesol azul), reage com alguns metais para libertar hidrogênio, reage com bases para formar o sal e de água, promove a certas reações químicas (por exemplo, uma reação química acelerada pela adição de um ácido, o ácido propriamente dito não sendo consumida na reação, chamados catálise ácida), e dá uma solução com um pH inferior a 7,0.

Ácidos – Composto

Os ácidos estão relacionados com a nomeação e são realmente apenas uma classe especial de compostos iônicos onde o cátion é sempre H+.

Portanto, se a fórmula tem de hidrogênio escrito em primeiro lugar, em seguida, isto normalmente indica que o hidrogênio é um catião de H+ e que o composto é um ácido.

Quando dissolvido em água, ácidos produzem iões de H+ (também chamados de prótons, uma vez que a remoção do elétron único a partir de um átomo de hidrogênio neutro deixa para trás um de prótons).

Há dois tipos comuns de ácidos:

Ácidos binários
Óxiácidos

Ácidos binários

Ácidos binários é um composto formado entre:

Hidrogênio e um ânion monoatômico – OU –
De hidrogênio e um ião poliatômico que não contenha oxigênio

Regras para nomear ácidos binários:

1. Comece com o prefixo hidro–
2. Adicione o nome (ou raiz) do ânion não-metálicos
3. Adicione o ic sufixo e do ácido na palavra

Ácidos binários

hidro + ânion raiz metalóide + ic + ácido

Exemplo:

HCl – ácido clorídrico
H 2 S – ácido sulfídrico

Nomenclatura e Classificação dos Ácidos

NOX Elemento	Nome do Ácido
-1, -2	Elemento + ÍDRICO
+1	HIPO + Elemento + OSO
+3, +4	Elemento + OSO
+h, +6	Elemento + ICO
+7	PER – Elemento + ICO

Tabela – Nomenclatura dos ácidos

Exceções:

B e C, quando ligados a: O2 = OSO

O3 = ICO

Fosfórico:

H2PO3 = META

H3PO4 = ORTO

H4P2O7 = PIRO

Uso de alguns ácidos importantes:

Ácido sulfúrico (H2SO4):

Bateria automotiva
Catalisador
Desidratante
Mede o nível de industrialização de um país

HCl   – Ácido estomacal

HF    – Ácido usado por vidraceiros

HCN  – Ácido presente nas câmaras de gás

HClO  – Água sanitária (clorofina)

H2CO3 – Bebidas gasosas

H2S  – Ovos podres

CH3COOH  – Vinagre

Fórmula	Nome	Fórmula	Nome
HAlO2	Ácido Alumínico	HIO4	Ácido Periódico
H3BO3	Ácido Bórico	H2MnO4	Ácido Mangânico
HBrO2	Ácido Bromoso	HMnO4	Ácido Permangânico
H2CO3	Acído Carbônico	HNO2	Ácido Nitroso
HCN	Ácido Cianídrico	HNO3	Ácido Nítrico
HClO	Ácido Hipocloroso	H2PO2	Ácido Metafosfórico
HCl	Ácido Clorídrico	H3PO4	Ácido (Orto)fosfórico
HCrO4	Ácido Crômico	H4P2O7	Ácido Pirofosfórico
H2CrO7	Àcido Dicrômico	H2S	Ácido Sulfídrico
HF	Ácido Fluorídrico	H2SO3	Ácido Sulfuroso
HFO3	Ácido Fluórico	H2SO4	Ácido Sulfúrico
HI	Ácido Iodídrico	H2ZnO2	Ácido Zíncico

Tabela – Principais Ácidos

Nomenclatura dos Hidróxidos

Hidróxido de Elemento + Valência

Alguns Hidróxidos importantes:

NaOH	Hidróxido de Sódio	Desidratação de gorduras
	Soda Cáustica	Branqueamento de Fibras
		Fabricação de Sabão
Ca(OH)2	Hidróxido de Cálcio	Caiação de Paredes e Muros
	Cal Apagada	Neutralização de Solos Ácidos
	Cal Extinta	Fabricação de Doces
	Leite de Cal

Nomenclatura dos Sais

(Ânion + Terminação) de Cátion + Valência

Quando o ácido formado pelo Ãnion terminar em	A terminação do Ânio será
ÍDRICO	ETO
OSO	ITO
ICO	ATO

Tabela – Nomenclatura de Hidróxidos

Ex: CaCO3 = H2CO3 + Ca(OH)2 –> CaCO3 + 2 H2O

Ânion	Nome	Ânion	Nome	Ânion	Nome
F–	Fluoreto	I–	Iodeto	CN–	Cianeto
Cl–	Cloreto	IO–	Hipoiodito	CNO–	Cianato
ClO–	Hipoclorito	IO3–	Iodato	CNS–	Tiocianato Sulfocianato Rodaneto
ClO2–	Clorito	IO4–	Periodato
ClO3–	Clorato	NO2–	Nitrito
ClO4–	Perclorato	NO3–	Nitrato	MnO4–	Permanganato
Br–	Brometo	PO3–	Metafosfato	AlO2–	Aluminato
BrO–	Hipobromito	H2PO2–	Hipofosfito	OH–	Hidróxido
BrO3–	Bromato	H3C-COO–	Acetato	H–	Hidreto
O2-	Óxido	S2O62-	Tetrationato	MnO42-	Manganato
O22-	Peróxido	HPO32-	Fosfito	MnO32-	Manganito
S2–	Sulfeto	CrO42-	Cromato	SnO22-	Estanito
SO32-	Sulfito	Cr2O72-	Carbonato	PbO22-	Plumbito
S2O32-	Tiossulfato	C2O42-	Oxalato	PbO32-	Plumbato
S2O82-	Persulfato	SiO32-	Metassilicato	ZnO22-	Zincato
N3-	Nitreto	SiO44-	Ortossilicato	SbO43-	Antimoniato
P3-	Fosfeto	AsO33-	Arsenito	SbO33-	Antimonito
PO43-	(orto)fosfato	AsO43-	Arseniato	Fe(CN)63-	Ferricianeto
P2O74-	Pirofosfato	BO33-	Borato	Fe(CN)64-	Ferrocianeto

Tabela – Principais Ânions

Nomenclatura dos Óxidos

Regra Geral:

Mono	+ óxido de	Mono	Elemento
Di		Di
Tri		Tri
…		…

 

Óxido de Elemento Valência
FeO	Óxido de Ferro II: Fe2+
Fe2O3	Óxido de Ferro III: Fe3+

 

Óxido	Que com	Forma Ácido
CO2	H2O	H2CO3
N2O5		2HNO3
SO3		H2SO4

Tabela – Principais Óxidos Ácidos

 

Prefixos OSO e ICO
FeO	Óxido Ferroso
Fe2O3	Óxido Férrico

Nomenclatura Usual

Fonte: www.wmasd.org/www.newworldencyclopedia.org/br.geocities.com