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QUESTION 1 You have a hybrid Exchange Server 2016 organization. Some of the mailboxes in the research department are hosted on-premises. Other mailboxes in the research department are stored in Microsoft Office 365. You need to search the mailboxes in the research department for email messages that contain a specific keyword in the message body. What should you do? A. From the Exchange Online Exchange admin center, search the delivery reports. B. Form the on-premises Exchange center, search the delivery reports. C. From the Exchange Online Exchange admin SY0-401 exam center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. D. From the Office 365 Compliance Center, create a new Compliance Search. E. From the on-premises Exchange admin center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. Correct Answer: E QUESTION 2 You have an Exchange Server 2016 organization. You plan to enable Federated Sharing. You need to create a DNS record to store the Application Identifier (AppID) of the domain for the federated trust. Which type of record should you create? A. A B. CNAME C. SRV D. TXT Correct Answer: D QUESTION 3 Your company has an Exchange Server 2016 200-310 exam Organization. The organization has a four- node database availability group (DAG) that spans two data centers. Each data center is configured as a separate Active Directory site. The data centers connect to each other by using a high-speed WAN link. Each data center connects directly to the Internet and has a scoped Send connector configured. The company's public DNS zone contains one MX record. You need to ensure that if an Internet link becomes unavailable in one data center, email messages destined to external recipients can 400-101 exam be routed through the other data center. What should you do? A. Create an MX record in the internal DNS zone B. B. Clear the Scoped Send Connector check box C. Create a Receive connector in each data center. D. Clear the Proxy through Client Access server check box Correct Answer: AQUESTION 4 Your network contains a single Active Directory forest. The forest contains two sites named Site1 and Site2. You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains two servers in each site. You have a database availability group (DAG) that spans both sites. The file share witness is in Site1. If a power failure occurs at Site1, you plan to mount the databases in Site2. When the power is restored in Site1, you Cisco CCNP Security 300-207 exam SITCS need to prevent the databases from mounting in Site1. What should you do? A. Disable AutoReseed for the DAG. B. Implement an alternate file share witness. C. Configure Datacenter Activation Coordination (DAC) mode. D. Force a rediscovery of the EX200 exam network when the power is restored. Correct Answer: C QUESTION 5 A new company has the following: Two offices that connect to each other by using a low-latency WAN link In each office, a data center that is configured as a separate subnet Five hundred users in each office You plan to deploy Exchange Server 2016 to the network. You need to recommend which Active Directory deployment to use to support the Exchange Server 2016 deployment What is the best recommendation to achieve the goal? A. Deploy two forests that each contains one site and one site link. Deploy two domain controllers to each forest. In each forest configure one domain controller as a global catalog server B. Deploy one forest that contains one site and one site link. Deploy four domain controllers. Configure all of the domain controllers as global catalog servers. C. Deploy one forest that contains two sites and two site links. Deploy two domain controllers to each site in each site, configure one domain controller as a global catalog server D. Deploy one forest that contains two sites and one site link. Deploy two domain controllers to each site. Configure both domain controllers as global catalog servers Correct Answer: C QUESTION 6 How is the IBM Content Template Catalog delivered for installation? A. as an EXE file B. as a ZIP file of XML files C. as a Web Appli cati on Archive file D. as a Portal Application Archive file Correct Answer: D QUESTION 7 Your company has a data center. The data center contains a server that has Exchange Server 2016 and the Mailbox server role installed. Outlook 300-101 exam anywhere clients connect to the Mailbox server by using thename outlook.contoso.com. The company plans to open a second data center and to provision a database availability group (DAG) that spans both data centers. You need to ensure that Outlook Anywhere clients can connect if one of the data centers becomes unavailable. What should you add to DNS? A. one A record B. two TXT records C. two SRV records D. one MX record Correct Answer: A QUESTION 8 You have an Exchange Server 2016 EX300 exam organization. The organization contains a database availability group (DAG). You need to identify the number of transaction logs that are in replay queue. Which cmdlet should you use? A. Test-ServiceHealth B. Test-ReplicationHealth C. Get-DatabaseAvailabilityGroup D. Get-MailboxDatabaseCopyStatus Correct Answer: D QUESTION 9 All users access their email by using Microsoft Outlook 2013 From Performance Monitor, you discover that the MSExchange Database\I/O Database Reads Average Latency counter displays values that are higher than normal You need to identify the impact of the high counter values on user connections in the Exchange Server organization. What are two client connections 400-051 exam that will meet performance? A. Outlook on the web B. IMAP4 clients C. mobile devices using Exchange ActiveSync D. Outlook in Cached Exchange ModeE. Outlook in Online Mode Correct Answer: CE QUESTION 10 You work for a company named Litware, Inc. that hosts all email in Exchange Online. A user named User1 sends an email message to an Pass CISCO 300-115 exam - test questions external user User 1 discovers that the email message is delayed for two hours before being delivered. The external user sends you the message header of the delayed message You need to identify which host in the message path is responsible for the delivery delay. What should you do? A. Review the contents of the protocol logs. B. Search the message tracking logs. C. Search the delivery reports 200-355 exam for the message D. Review the contents of the application log E. Input the message header to the Exchange Remote Connectivity Analyzer Correct Answer: E QUESTION 11 You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains three Mailbox servers. The servers are configured as shown in the following table You have distribution group named Group1. Group1 contains three members. The members are configured as shown in the following table. You discover that when User1 sends email messages to Group1, all of the messages are delivered to EX02 first. You need to identify why the email messages sent to Group1 are sent to EX02 instead. What should you identify? A. EX02 is configured as an expansion server. B. The arbitration mailbox is hosted 300-320 exam on EX02.C. Site2 has universal group membership caching enabled. D. Site2 is configured as a hub site. Correct Answer: A
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Reações de Oxirredução

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O que é um reação de Oxirredução ou Redox ?

Qualquer reação química em que os números de oxidação (estados de oxidação) dos átomos são alteradas é uma reação de oxidação-redução.

Oxidação e redução

A oxidação envolve um aumento no número de oxidação, redução, enquanto envolve uma diminuição no número de oxidação.

Normalmente, a mudança no número de oxidação está associada com um ganho ou perda de electrões, mas existem algumas reações redox (por exemplo, ligação covalente) que não envolvem a transferência de electrões.

Dependendo da reação química, oxidação e redução podem envolver qualquer um dos seguintes para um dado átomo, ião ou molécula:

Oxidação – envolve a perda de elétrons ou de hidrogênio ou ganho de oxigênio ou aumento de estado de oxidação

Exemplo de uma reação de oxidação Redução:

A reação entre o hidrogênio e de flúor é um exemplo de uma reação de oxidação-redução:

H2 + F2 Reações de Oxirredução 2 HF

A reação geral pode ser escrito como duas meias-reações:

H2 Reações de Oxirredução 2 H+ + 2 e (reação de oxidação)

F2 + 2 e Reações de Oxirredução 2 F (reação de redução)

Não há nenhuma alteração na carga líquida numa reação redox para que os electrões em excesso na reação de oxidação tem de ser igual ao número de electrões consumidos pela reação de redução.

Os iões combinam-se para formar fluoreto de hidrogênio:

H2 + F2 Reações de Oxirredução 2 H+ + 2 F Reações de Oxirredução 2 HF

Importância de reações redox

Reações de oxidação-redução são vitais para reações bioquímicas e processos industriais.

O sistema de transferência de electrões de células e de oxidação de glicose no corpo humano, são exemplos de reações redox.

Reações redox são utilizados para reduzir minérios de metais para se obter, para a produção de células eletroquímicas, para converter amônio em ácido nítrico para fertilizantes, e para revestir discos compactos.

Reação de Oxidação-Redução (Redox)

Reações de Oxirredução
Oxidação

Reações de Oxirredução
Redução

Uma reação de oxidação-redução (redox) é um tipo de reação química que envolve a transferência de electrões entre as duas espécies.

Uma reação de oxidação-redução é qualquer reação química na qual o número de oxidação de uma molécula, átomo, ou de iões de alterações por ganhar ou perder um elétron.

Reações redox são comuns e vital para algumas das funções básicas de vida, incluindo a fotossíntese, a respiração, a combustão, e a corrosão ou oxidação.

Reações de Oxirredução – O que é

Reações de Oxirredução
Reações de Oxirredução

A Reação de Oxidação-Redução é a reação química na qual ocorre variação dos números de oxidação.

Também chamada de reação redox ou reação de oxi-redução.

Reação de oxirredução ou redox – Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento.

Oxidação – Perda de elétrons ou aumento de nox.

Redução – Ganho de elétrons ou diminuição de nox.

Agente oxidante ou substância oxidante – Substância que sofre a redução ou substância que ganha elétrons.

Agente redutor ou substância redutora – Substância que sofre a oxidação ou substância que perde elétrons.

Balanceamento de equações de oxirredução – Fundamenta-se no fato de o número de elétrons cedidos na oxidação ser igual ao número de elétrons recebidos na redução.

Balanceamento de equações de oxirredução – sempre que houver oxidação haverá redução:

Oxidação = produto entre variação do nnox (^) e o maior indice (I).
Redução =
produto entre variação do noox (^) e o maior indice (I).

Demais coeficientes acertados por tentativas

Reação auto-oxirredução

Reação auto-oxirredução ou de desproporcionamento – Quando um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz.

Número de Oxidação

Número de Oxidação é a carga elétrica que um átomo teria em uma molécula ou íon se todos os elétrons da ligação pertencessem inteiramente ao átomo mais eletronegativo.

Oxidação

Oxidação é a alteração química na qual ocorre perda de elétrons, resultando no aumento do número de oxidação. O termo também é aplicado em processos de combinação do oxigênio com alguma substância.

Reações de Oxirredução – O que é

Reações de oxirredução são aquelas que ocorrem com transferência de elétrons.

Oxidação refere-se à perda de elétrons (aumento no nox) e redução refere-se ao ganho de elétrons (redução no nox). Portanto, as reações de oxirredução ocorrem quando os elétrons são transferidos do átomo oxidado para o átomo reduzido.

Quando o zinco metálico é adicionado a um ácido forte (essa demonstração será feita na sala de aula), os elétrons são transferidos dos átomos de zinco (o zinco é oxidado) para os íons de hidrogênio (o hidrogênio é reduzido):

Zn(s) + 2H+(aq)Reações de Oxirredução Zn2+(aq) + H2(g)

Essa reação ocorre espontaneamente. A transferência de elétrons que ocorre durante as reações de oxirredução pode ser usada para produzir energia na forma de eletricidade.

Reações de Oxirredução – Importância

Reações de Oxirredução
Reações de Oxirredução

Quando falamos sobre reações de oxirredução, estamos considerando uma classe muito importante de reações químicas com aplicações em diversas áreas.

Essas reações envolvem transferências de elétrons entre espécies químicas. As espécies que perdem elétrons sofrem reações de oxidação enquanto que as espécies que ganham elétrons sofrem reações de redução.

Nestes processos as reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente e por isso são chamadas de oxirredução.

Quando uma reação de oxirredução ocorre espontaneamente, a energia liberada é utilizada para executar trabalho elétrico. As células voltaicas ou galvânicas são tipos de aparelhos ou dispositivos onde este trabalho elétrico é produzido espontaneamente a partir da transferência de elétrons através de um circuito externo.

Neste caso os elétrons fluem do anodo para o catodo, consequentemente, o anodo é negativo e o catodo é positivo. Os elétrons não conseguem fluir através da solução, eles têm que ser transportados por um fio externo. A força eletromotriz ou potencial da pilha de uma célula voltaica depende das chamadas semicélulas, ou seja, das reações do catodo e do anodo envolvidos no processo. Se todas as combinações possíveis de catodo/ anodo fossem feitas, os potenciais-padrão da célula poderiam ser tabelados. No entanto, é mais conveniente que se atribua um potencial-padrão para cada semicélula individual o qual pode ser utilizado posteriormente para a determinação do Potencial de redução da celula.

Uma das aplicações das reações eletroquímicas que tem atualmente uma importância significativa para a nossa sociedade é a geração de energia elétrica por meio de pilhas e baterias. Apesar de utilizarmos os termos pilhas e baterias indistintamente no dia-a-dia, podemos definir uma pilha como um dispositivo constituído unicamente de dois eletrodos e um eletrólito, organizados de forma a produzir energia elétrica.

Outro processo que envolve reações de transferência de elétrons é a eletrólise que é um processo eletroquímico não espontâneo, ou seja, a presença de corrente elétrica fará com que ocorra as reações químicas de oxirredução nos eletrodos. Durante o processo de eletrólise os íons irão migrar para os eletrodos onde participarão das reações redox. As reações não espontâneas necessitam de uma corrente externa para fazer com que a reação ocorra. Na célula eletrolítica os eletrons são forçados a fluir do anodo para o cátodo.

Além das pilhas, baterias e da eletrólise, outro processo que esta associado a reações de oxirredução é a corrosão. O estudo desse processo é importante do ponto de vista industrial e ambiental, uma vez que afeta a durabilidade das estruturas e peças metálicas (ou não), construções e monumentos, entre outros.

Reações de Oxirredução (Redox): A Quimica e Eletricidade

Quando falamos sobre reações de oxirredução, estamos considerando uma classe muito importante de reações químicas com aplicações em diversas áreas.

Podemos encontrar exemplos de reações de oxirredução na metalurgia (reações de corrosão e de eletrodeposição), na bioquímica (processos de degradação de nutrientes para geração de energia, no metabolismo de organismos quimiolitotróficos), na aplicação de pilhas, baterias, e outras fontes de energia, em reações de combustão, escurecimento de alguns alimentos (banana, batata) e muitos outros exemplos do nosso cotidiano.

Em termos gerais, essas reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas. Dessa forma, podemos ter reações químicas espontâneas que produzem eletricidade e o uso de eletricidade para forçar reações químicas não espontâneas a acontecerem.

Essas reações são estudadas pelo ramo da química chamado de Eletroquímica.

Reações de oxirredução são uma combinação de uma reação de oxidação e uma reação de redução

No sentido químico original, uma oxidação se referia a uma reação com o oxigênio, onde ele é incorporado à espécie química. Um exemplo desse conceito que foi observado empiricamente são os processos de corrosão, onde a oxidação de um metal, como o ferro, produz o seu óxido.

Por outro lado uma redução originalmente era considerada uma reação de extração de um metal a partir do seu óxido pela reação com hidrogênio, carvão ou monóxido de carbono. Atualmente o conceito de reação de oxirredução é muito mais abrangente e não esta relacionado com a presença do oxigênio na reação, mas sim com a transferência de elétrons que ocorre entre as espécies envolvidas.

Como já dito anteriormente, uma reação de oxirredução é constituída de uma reação de oxidação e de uma reação de redução que ocorrem simultaneamente.

Dessa forma, em uma reação de oxidação, ocorre a perda de elétrons pela espécie reagente produzindo uma espécie química oxidada, enquanto que uma reação de redução ocorre o ganho de elétrons pela espécie reagente produzindo uma espécie química reduzida.

Em íons monoatômicos pode ser fácil definir se a reação ocorre com ganho ou perda de elétrons com base na mudança da sua carga, porém, para compostos poliatômicos essa análise pode não ser tão simples.

Para isso foi convencionado a utilização do que se chama NUMERO DE OXIDAÇÃO (NOX). A variação do número de oxidação auxilia na determinação da transferência de elétrons entre as espécies de uma reação. Não se deve confundir, porém, com outro termo que é muito comum chamado de ESTADO DE OXIDAÇÃO.

O Número de oxidação (nox) se refere a um número fixado de acordo com determinadas regras convencionadas (que serão citadas a seguir).

O Estado de oxidação é a condição real de uma espécie com um dado número de oxidação.

Com exceção dos íons monoatômicos, o numero de oxidação não reflete uma condição química real, pois supõe que os átomos em uma molécula poliatômica são íons, entretanto, este é um conceito muito útil na determinação da transferência de elétrons entre espécies.

As regras para determinação do número de oxidação de uma espécie são:

1 – Cada átomo em um elemento não combinado ou substância simples apresenta número de oxidação zero. Ex. Fe(s), I2, S8, Cu(s) – nox = 0

2 – Para íons monoatômicos o número de oxidação é igual à carga do íon.

Ex:

Na+ nox= +1,Fe3+ nox= +3, Mg2+ nox = +2

 

3 – O flúor apresenta sempre número de oxidação -1 em compostos com todos os outros elementos.

4 – Cl, Br e I sempre tem número de oxidação -1 em compostos, exceto quando combinados com oxigênio ou flúor.

5 – O número de oxidação do hidrogênio é +1 e do oxigênio é -2 na maioria dos seus compostos.

Exceto:

Hidretos – numero de oxidação do hidrogênio = -1, ex: CaH2

Peróxidos – número de oxidação do oxigênio = -1, ex: H2O2

6 – A soma algébrica dos números de oxidação em um composto neutro deve ser zero.

7 – A soma algébrica dos números de oxidação em um íon poliatômico deve ser sempre igual a carga do íon.

Para entendermos melhor a utilização do numero de oxidação vamos considerar a seguinte situação:

O Zn adicionado ao HCl produz a seguinte reação espontânea:

Zn(s) + 2H+(aq)Reações de Oxirredução Zn2+(aq) + H2(g)

O número de oxidação do Zn aumentou de 0 (regra 1 – elemento simples)

para +2 (regra 2 – íon monoatômico).

O número de oxidação do H reduziu de +1 (regra 5 – nox hidrogênio)

para 0 (regra 1 – substância simples).

O Zn é oxidado a Zn2+ enquanto o H+ é reduzido a H2.

O H+ faz com que o Zn seja oxidado e é o agente de oxidação.

O Zn faz com que o H+ seja reduzido e é o agente de redução.

A partir da Lei da conservação de massa sabe-se que a quantidade de cada elemento presente no início da reação deve estar presente no final.

Já a Lei da Conservação da carga define que os elétrons não são perdidos em uma reação química.

Para facilitar a forma de expressar, interpretar e balancear as reações de oxirredução é mais adequado escrevê-las como semi-reações.

Tomemos como exemplo a reação entre magnésio metálico e o gás oxigênio representada a seguir:

Reações de Oxirredução
Reação de oxirredução entre o Magnésio e o oxigênio (PIRES; LANFREDI; PALMIERI, 2011)

As etapas de oxidação e de redução se complementam, ou seja, na reação magnésio é oxidado, enquanto oxigênio é reduzido. Portanto, magnésio age como agente redutor enquanto O2 atua como agente oxidante.

Esta reação pode então ser escrita em termos de duas semi-reações, mas é importante lembrar que nenhuma delas ocorre isoladamente.

Mg Reações de Oxirredução Mg2+ + 2e- OXIDAÇÃO

O2 + 4e-Reações de Oxirredução 402- REDUÇÃO
Semi-reações de oxidação e redução para a reação do magnésio com o oxigênio (PIRES; LANFREDI; PALMIERI, 2011)

Deve-se lembrar também que o termo Redox é uma abreviação de redução-oxidação, e frequentemente é aplicado na descrição de variadas situações.

Reações de Oxirredução – Processo

Reações de Oxirredução
Reações de Oxirredução

Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.

A perda de elétrons é chamada de oxidação.

O ganho de elétrons é chamado de redução.

Este processo de perda e ganho de elétrons alteram os números de oxidação dos elementos da seguinte forma:

Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta ( pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz ( pois o elemento ganha elétrons).

Redutores e oxidantes

O agente redutor é que provoca a redução, perdendo elétrons.

Entretanto, perder elétrons significa se oxidar, podemos dizer então que:

O agente redutor se oxida ( ou sofre oxidação) O agente oxidante provoca a oxidação, recebendo elétrons. O agente oxidante se reduz ( ou sofre redução).

Resumindo

Redução: ganho de elétrons ( diminuição de Nox)

Oxidação: perda de elétrons ( aumento de Nox)

Redutor: fornece elétrons e se oxida (Nox aumenta)

Oxidante: recebe elétrons e se reduz (Nox diminui)

O redutor reduz o oxidante

O oxidante oxida o redutor

Nem todas as reações são de oxirredução. Nas reações de oxirredução sempre ocorre alguma mudança do número de oxidação de pelo menos dois elementos ( o oxidante e o redutor).

Exemplo:

H2O2   Reações de Oxirredução H2O + ½ O2 (decomposição da água oxigenada)

Nas reações sem oxirredução , nenhum elemento sofre mudança no número de oxidação (Nox).

Exemplo:

SO2 + H2O Reações de Oxirredução H2SO3

Regras práticas para determinar o número de oxidação

1. Os átomos dos elementos e das substâncias simples tem Nox = 0. Exemplos: Al , O2

2.Nos compostos contendo hidrogênio, o átomo desse elemento tem geralmente Nox = + 1. A única exceção ocorre ocorre nos compostos do tipo LiH, NaH, nesses casos (hidretos), o hidrogênio fica com Nox = -1, por ser o átomo mais eletronegativo.

3.O número de oxidação do oxigênio em seus compostos é , geralmente, igual a – 2. Porém , se esse elemento estiver ligado ao flúor, o único átomo mais eletronegativo que o oxigênio, poderão acontecer os seguintes casos: 

em OF2 , o oxigênio terá Nox = +2 e em O2F2, o oxigênio terá Nox = +1, na água oxigenada H2O2 o Nox é igual a = -1

4.Os metais alcalinos ( família IA) e a prata Ag tem sempre Nox = +1

5. Os metais alcalinos terrosos ( família IIA) e o zinco Zn tem sempre  Nox = +2

6. Os halogênios ( família 6A) em compostos binários apresentam sempre. Nox = -1.

Fonte: chemwiki.ucdavis.edu/chemistry.about.com/educar.sc.usp.br/www.acervodigital.unesp.br

 

 

 

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Add a crawl database that contains the Litware knowledge base to the existing Search service application. B. Provision a new Search service application. Configure the service application to crawl the Litware knowledge base content. C. Set the MaxCrawlDatabase parameter to 6. D. Create a dedicated Microsoft SQL Server instance for the Litware crawl database. Correct Answer: B Explanation Explanation/Reference: The maximum number of crawl databases is 5 per Search service application so we need another Search service application. This maximum limit is increased to 15 with an Office 2013 update but the question doesn't mention that this update is installed so we have to assume the question was written before the update was released. QUESTION 3 A company uses SharePoint 2013 Server as its intranet portal. The Marketing department publishes many news articles, press releases, and corporate communications to the intranet home page. 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D: If you are using any type of claims based authentication you will need to use Windows PowerShell. And Windows PowerShell is the hipper more modern and sustainable option anyway. If you are using classic mode authentication run the following cmdlets on one of your SharePoint servers: $w = Get-SPWebApplication "http:///" $w.Properties["portalsuperuseraccount"] = "domain\superuser" $w.Properties["portalsuperreaderaccount"] = "domain\superreader" $w.Update() If you are using claims based authentication run these cmdlets on one of your SharePoint servers: $w = Get-SPWebApplication "http:///" $w.Properties["portalsuperuseraccount"] = "i:0#.w|domain\superuser" $w.Properties["portalsuperreaderaccount"] = "i:0#.w|domain\superreader" $w.Update() Note: * If you have a SharePoint Publishing site and you check the event viewer every once in a while you might see the https://www.pass4itsure.com/70-331.html following warning in there: Object Cache: The super user account utilized by the cache is not configured. This can increase the number of cache misses, which causes the page requests to consume unneccesary system resources. To configure the account use the following command 'stsadm -o setproperty -propertynameportalsuperuseraccount -propertyvalue account -urlwebappurl'. The account should be any account that has Full Control access to the SharePoint databases but is not an application pool account. Additional Data: Current default super user account: SHAREPOINT\system This means that the cache accounts for your web application aren't properly set and that there will be a lot of cache misses. If a cache miss occurs the page the user requested will have to be build up from scratch again. Files and information will be retrieved from the database and the file system and the page will be rendered. This means an extra hit on your SharePoint and database servers and a slower page load for your end user. Reference: Resolving "The super user account utilized by the cache is not configured." QUESTION 4 You are managing a SharePoint farm. Diagnostic logs are rapidly consuming disk space. 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