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QUESTION 1 You have a hybrid Exchange Server 2016 organization. Some of the mailboxes in the research department are hosted on-premises. Other mailboxes in the research department are stored in Microsoft Office 365. You need to search the mailboxes in the research department for email messages that contain a specific keyword in the message body. What should you do? A. From the Exchange Online Exchange admin center, search the delivery reports. B. Form the on-premises Exchange center, search the delivery reports. C. From the Exchange Online Exchange admin SY0-401 exam center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. D. From the Office 365 Compliance Center, create a new Compliance Search. E. From the on-premises Exchange admin center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. Correct Answer: E QUESTION 2 You have an Exchange Server 2016 organization. You plan to enable Federated Sharing. You need to create a DNS record to store the Application Identifier (AppID) of the domain for the federated trust. Which type of record should you create? A. A B. CNAME C. SRV D. TXT Correct Answer: D QUESTION 3 Your company has an Exchange Server 2016 200-310 exam Organization. The organization has a four- node database availability group (DAG) that spans two data centers. Each data center is configured as a separate Active Directory site. The data centers connect to each other by using a high-speed WAN link. Each data center connects directly to the Internet and has a scoped Send connector configured. The company's public DNS zone contains one MX record. You need to ensure that if an Internet link becomes unavailable in one data center, email messages destined to external recipients can 400-101 exam be routed through the other data center. What should you do? A. Create an MX record in the internal DNS zone B. B. Clear the Scoped Send Connector check box C. Create a Receive connector in each data center. D. Clear the Proxy through Client Access server check box Correct Answer: AQUESTION 4 Your network contains a single Active Directory forest. The forest contains two sites named Site1 and Site2. You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains two servers in each site. You have a database availability group (DAG) that spans both sites. The file share witness is in Site1. If a power failure occurs at Site1, you plan to mount the databases in Site2. When the power is restored in Site1, you Cisco CCNP Security 300-207 exam SITCS need to prevent the databases from mounting in Site1. What should you do? A. Disable AutoReseed for the DAG. B. Implement an alternate file share witness. C. Configure Datacenter Activation Coordination (DAC) mode. D. Force a rediscovery of the EX200 exam network when the power is restored. Correct Answer: C QUESTION 5 A new company has the following: Two offices that connect to each other by using a low-latency WAN link In each office, a data center that is configured as a separate subnet Five hundred users in each office You plan to deploy Exchange Server 2016 to the network. You need to recommend which Active Directory deployment to use to support the Exchange Server 2016 deployment What is the best recommendation to achieve the goal? A. Deploy two forests that each contains one site and one site link. Deploy two domain controllers to each forest. In each forest configure one domain controller as a global catalog server B. Deploy one forest that contains one site and one site link. Deploy four domain controllers. Configure all of the domain controllers as global catalog servers. C. Deploy one forest that contains two sites and two site links. Deploy two domain controllers to each site in each site, configure one domain controller as a global catalog server D. Deploy one forest that contains two sites and one site link. Deploy two domain controllers to each site. Configure both domain controllers as global catalog servers Correct Answer: C QUESTION 6 How is the IBM Content Template Catalog delivered for installation? A. as an EXE file B. as a ZIP file of XML files C. as a Web Appli cati on Archive file D. as a Portal Application Archive file Correct Answer: D QUESTION 7 Your company has a data center. The data center contains a server that has Exchange Server 2016 and the Mailbox server role installed. Outlook 300-101 exam anywhere clients connect to the Mailbox server by using thename outlook.contoso.com. The company plans to open a second data center and to provision a database availability group (DAG) that spans both data centers. You need to ensure that Outlook Anywhere clients can connect if one of the data centers becomes unavailable. What should you add to DNS? A. one A record B. two TXT records C. two SRV records D. one MX record Correct Answer: A QUESTION 8 You have an Exchange Server 2016 EX300 exam organization. The organization contains a database availability group (DAG). You need to identify the number of transaction logs that are in replay queue. Which cmdlet should you use? A. Test-ServiceHealth B. Test-ReplicationHealth C. Get-DatabaseAvailabilityGroup D. Get-MailboxDatabaseCopyStatus Correct Answer: D QUESTION 9 All users access their email by using Microsoft Outlook 2013 From Performance Monitor, you discover that the MSExchange Database\I/O Database Reads Average Latency counter displays values that are higher than normal You need to identify the impact of the high counter values on user connections in the Exchange Server organization. What are two client connections 400-051 exam that will meet performance? A. Outlook on the web B. IMAP4 clients C. mobile devices using Exchange ActiveSync D. Outlook in Cached Exchange ModeE. Outlook in Online Mode Correct Answer: CE QUESTION 10 You work for a company named Litware, Inc. that hosts all email in Exchange Online. A user named User1 sends an email message to an Pass CISCO 300-115 exam - test questions external user User 1 discovers that the email message is delayed for two hours before being delivered. The external user sends you the message header of the delayed message You need to identify which host in the message path is responsible for the delivery delay. What should you do? A. Review the contents of the protocol logs. B. Search the message tracking logs. C. Search the delivery reports 200-355 exam for the message D. Review the contents of the application log E. Input the message header to the Exchange Remote Connectivity Analyzer Correct Answer: E QUESTION 11 You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains three Mailbox servers. The servers are configured as shown in the following table You have distribution group named Group1. Group1 contains three members. The members are configured as shown in the following table. You discover that when User1 sends email messages to Group1, all of the messages are delivered to EX02 first. You need to identify why the email messages sent to Group1 are sent to EX02 instead. What should you identify? A. EX02 is configured as an expansion server. B. The arbitration mailbox is hosted 300-320 exam on EX02.C. Site2 has universal group membership caching enabled. D. Site2 is configured as a hub site. Correct Answer: A
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Lei de Hess

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Germain Henri Hess (1802 – 1850) é importante principalmente para os seus estudos termoquímicos, que começou em 1839, seu outro trabalho foi de menor importância.

O papel-chave foi publicado em 1840.

As contribuições de Hess ao calor pode ser resumida no que se chama a lei de Hess, que é uma lei empírica.

Isso é explicado pela teoria termodinâmica, que afirma que a entalpia é uma função de estado.

Químicos fizeram grande uso da lei de Hess no estabelecimento dos calores de formação de compostos que não são facilmente formadas a partir de seus elementos constituintes.

Lei de Hess
Germain Henri Hess (1802 – 1850)

BASICAMENTE Lei de Hess afirma que “o calor evoluído ou absorvido em um processo químico é o mesmo se o processo ocorre em uma ou em várias etapas” Também conhecido como a lei da soma de calor constante.

Tudo isto significa é que não importa quantos passos a reação química procede através, o calor total evoluiu ou absorvida é os valores de calor agregado de cada etapa e será sempre uma figura constante para esse processo.

Por exemplo: Quando o ácido fosfórico (um ácido tri-hidrogénio) é neutralizada com uma base, os hidrogénios são neutralizados em 3 passos.

H 3 P0 4 + NaOH -> NaH 2 PO 4 + H2O + : este é um passo, e vai dar X quantidade de calor.

NaH 2 PO 4 + NaOH -> Na 2 HPO 4 + H2O : este é de dois passos, e dará Y quantidade de calor.

Na 2 PO 4 + NaOH -> Na 3 PO 4 + H2O : sto é o passo três, e dará quantidade Z de calor.

Portanto X + Y + Z vai dar o calor total ou a soma constante de calor.

Germain Henri Hess (1802 – 1850) é importante principalmente para os seus estudos termoquímicos estados Hess Lei que o calor libertado ou absorvido em um processo químico é o mesmo se o processo ocorre em uma ou em várias etapas.. Isto também é conhecida como a lei da soma de calor constante.

Para ilustrar a lei de Hess, as equações térmicas e os diagramas de nível de energia são mostrados abaixo.

Equações térmicas A lei de Hess diagrama de nível de energia
  • A + B = AB, dH 1
  • AB + B = AB 2,DH 2
    em seguida,
    A + 2 B = AB 2,dH 1 2 = 1 + dH dH 2
  • ======= A + 2 B | | DH 1dH 1 2 | ===== AB + B | | DH 2 ======= AB 2

    A energia química e lei de Hess

    A entalpia padrão de reação e entalpia padrão de formação introduzido em Energia Química são propriedades químicas muito úteis. Nós já mencionamos algumas regras básicas sobre o dH quantidades, dH °, e dH f e suas equações anteriores.

    Se ambos os lados das equações são multiplicados por um fator de alterar o número de moles, DH, dH °, ou dH f para a equação deve ser multiplicado pelo fator mesma, uma vez que são quantidades por equação como escrito.

    Assim, para a equação

    C (grafite) + 0,5 O 2 -> CO, dH ° = -110 kJ / mol.

    Podemos escrevê-lo em qualquer uma das seguintes formas:

    2 C (grafite) + O 2 -> 2 CO, dH = -220 ° kJ / mol (multiplicada por 2)

    6 C (grafite) + 3 O 2 -> 6 CO, dH = -660 ° kJ / mol (multiplicada por 6)

    Para a reação inversa, o sinal de estas quantidades são alterados (multiplicar por -1).

    A equação implica o seguinte:

    CO -> C (grafite) + 0,5 O 2,dH ° = 110 kJ / mol

    2 CO -> 2 C (grafite) + O 2,dH ° = 220 kJ / mol.

    A lei de Hess afirma que as mudanças de energia são funções do Estado. A quantidade de energia depende apenas os estados dos reagentes e do estado dos produtos, mas não sobre as etapas intermédias.

    De energia (entalpia) mudanças nas reações químicas são as mesmas, independentemente de as reações ocorrem em um ou vários passos.

    A mudança total de energia numa reação química é a soma das alterações de energia na sua muitos passos que conduzem à reação global.

    Por exemplo, no diagrama abaixo, olhar para a oxidação do carbono em CO e CO2.

    A oxidação direta de carbono (grafite) em CO 2 rendimentos uma entalpia de -393 kJ / mol. Quando o carbono é oxidado em CO e, em seguida é oxidado para CO CO 2, as entalpias são -110 e -283 kJ / mol, respectivamente.

    A soma de entalpia nos dois passos é exatamente -393 kJ / mol, o mesmo que a reação de um passo.

    0 kJ ———— C (grafite) + O 2 | | -110 KJ | | V | CO + 0,5 O 2 —– | | | -393 KJ | | -283 KJ | | | | VV ———— CO 2

    As reações de duas etapas são:

    C + 1/2 O 2 -> CO, dH ° = -110 kJ / mol

    CO + 1/2 O 2 -> CO 2,dH ° = -283 kJ / mol.

    Adicionando as duas equações em conjunto e cancelar o CO, intermediário, em ambos os lados leva para

    C + O 2 -> CO 2,dH ° = (-110) + (-283) = -393 kJ / mol.

    O verdadeiro mérito é realmente avaliar a entalpia de formação de CO.

    Aplicação da Lei de Hess

    Lei de Hess pode ser aplicada para calcular entalpias de reações que são difíceis de medir.

    No exemplo acima, é muito difícil controlar a oxidação de grafite para dar puro CO No entanto, a entalpia para a oxidação de grafite para CO 2 pode ser facilmente medido.

    Assim, pode a entalpia de oxidação do CO para o CO 2.

    A aplicação da lei de Hess permite estimar a entalpia de formação de CO vez que,

    C + O 2 -> CO 2,dH = -393 ° kJ / mol

    CO + 1/2 O 2 -> CO 2,dH ° = -283 kJ / mol.

    Subtraindo a segunda equação da primeira dá

    C + 1/2 O 2 -> CO, dH ° = -393 – (-283) = -110 kJ / mol

    A equação mostra a entalpia padrão de formação de CO para ser -110 kJ / mol.

    Aplicação da lei de Hess nos permite calcular dH, dH °, e dH f para as reações químicas que impossíveis de medir, desde que temos todos os dados de reações relacionadas.

    Alguns exemplos mais são dadas abaixo para ilustrar as aplicações da Lei de Hess.

    Exemplo 1

    A entalpia de combustão para a H 2, C (grafite) e CH 4 são -285,8, -393,5, e -890,4 kJ / mol, respectivamente. Calcule a entalpia padrão de formação dH f para CH 4.

    Solução:

    Permite interpretar as informações sobre entalpia de formação, escrevendo as equações:

      dH º f
    / (KJ / mol)
    (1) H 2 (g) + 0,5 O 2 (g) -> H2O (l) -285,8
    (2) C (grafite) + O 2 (g) -> CO 2 (g) -293,5
    (3) CH 4 (g) + 2O 2 (g) -> CO 2 (g) + 2H 2 O (l) -890,4
    A partir das equações acima, derivar
    C + 2H 2 -> CH 4
    Resposta: C + 2H 2 -> CH 4 -74,7
    Dica: 2 * (1) + (2) – (3), Assim,
    dH f = 2 * (-285,8) + (-393,5) – (-890,4) =?

    Discussão:

    Três entalpias de reações envolvidas neste exemplo são as entalpias padrão de formação, e um deles é a entalpia de combustão. A formação de metano a partir de grafite e de hidrogénio não pode ser conseguido facilmente, e sua entalpia de formação não é diretamente mensurável, mas os cálculos como este fornecer os dados a serem incluídos na dados termodinâmicos. O valor de -74,4 kJ / mol foi listado em várias fontes de dados.

    A partir destes dados, pode-se construir um diagrama de nível de energia para estas combinações químicas como se segue:

    === C (grafite) + 2 H 2 (g) + 2 O 2 (g) === – 74,7 kJ | | == CH 4 (g) + 2 O 2 (g) == | | | | | | | | | -965,1 KJ -890,4 KJ | | [(-2 * 285,8-393,5) kJ] | | | | | | | | VV ========== CO 2 (g) + 2 H2O (l) ==========

    Exemplo 2

    A partir dos dados a seguir,

    CH 4 + 2O 2 -> CO 2 + 2H 2 O dH o = -890 kJ / mol

    H2O (l) -> H2O (g) o = dH 44 kJ / mol a 298 K

    Calcula-se a entalpia da reação

    CH 4 + 2 O 2 (g) -> CO 2 (g) + 2 H2O (g) dH o =?

    Solução:

    Adicionar as duas equações para dar o terceiro:

    CH 4 (g) + 2O 2 (g) -> CO 2 (g) + 2 H2O (l) o = dH -890 kJ / mol

    2 H2O (l) -> 2 H2O (g) o = dH 88 kJ / mol

    adicionar as equações ———————– adicionar as entalpias

    CH 4 + 2 O 2 (l) -> CO 2 (g) + 2 H2O (g) o = dH -802 kJ / mol

    Discussão:

    Uma maior quantidade de energia (890 vs 802 kJ / mol) é extraído se o escape é condensado à água líquida. Os gases de escape do forno de alta eficiência é a temperatura mais baixa, eo vapor de água é condensado para líquido. No entanto, existe sempre alguma perdido em uma operação do forno.

    Exemplo 3

    As entalpias padrão de formação de SO 2 e SO 3 são -297 e -396 kJ / mol, respectivamente.

    Calcula-se a entalpia padrão de reação para a reação:

    SO 2 + 1/2 O 2 -> SO 3.

    Solução:

    A fim de mostrar como as reações químicas acontecem, e para uma melhor apreciação da técnica de resolução de problemas, podemos escrever as equações de acordo com os dados fornecidos:

    SO 2 (g) -> S (s) + O 2 (g) dH = 297 kJ

    S (s) + 3/2 O 2 -> SO 3dH = -396 kJ

    Adicionar as duas equações para dar

    SO 2 (g) + 1/2 O 2 -> SO 3dH = -99 kJ

    Sua vez de trabalhar:

    Desenhe um diagrama de nível de energia para as combinações de substâncias.

    Exemplo 4

    A partir das entalpias seguintes reações:

    2 O (g) -> O 2 (g) o = dH -249 kJ / mol

    H2O (l) -> H2O (g) o = dH 44 kJ / mol a 298 K

    2 H (g) + O (g) -> H2O (g) o = dH -803 kJ / mol

    C (grafite) + 2 O (g) -> CO 2 (g) o = dH -643 kJ / mol

    C (grafite) + O 2 (g) -> CO 2 (g) o = dH -394 kJ / mol

    C (grafite) + 2 H 2 (g) -> CH 4 (g) dH o = -75 kJ / mol

    2 H (g) -> H 2 (g) o = dH -436 kJ / mol

    H2O (l) -> H2O (g) dH = 41 kJ / mol a 373 K, a condição não-padrão

    Calcular o calor de combustão do metano para gasosa H 2 O.

    Solução:

    -2 (1) + 2 (3) + (4) – (6) – 2 (7) dá

    CH 4 (g) + 2 O 2 (g) -> CO 2 (g) + H2O (g),

    e, portanto,

    dH = -2 * (-249) + 2 * (-803) + (-643) – (-75) – 2 (-436)

    = -804 KJ / mol

    Discussão:

    Exercite-se os detalhes pessoalmente e verificar o resultado. O cálculo é bastante complicado. Ler o que não será capaz de dominar a técnica.

    Os dados de equações 2, 5 e 8 não são necessários. Muitas vezes, você tem que selecionar dados adequados de uma tabela de entalpia padrão de formação na resolução de problemas.

    Comparar a resultar do Exemplo 2, este resultado ligeiramente diferente, devido a um conjunto diferente de dados a ser utilizado. A diferença é de 0,2%.

    Um método é re-escrever as equações fundamentais da seguinte forma e, em seguida, adicioná-los a cancelar composto indesejável em ambos os lados.

    Pratique o cancelamento da fórmula-se.

    CH 4 (g) – »C (grafite) + 2 H 2 (g) o = dH 75 kJ / mol
    C (grafite) + 2 O (g) -> CO 2 (g) o = dH -643 kJ / mol
    2 O 2 (g) -> 4 O (g) dH o = 498 kJ / mol
    4 H (g) + H2O (g) -> 2 H2O (g) dH o = -1606 kJ / mol
    2 H 2 (g) -> 4 H (g) dH o = 872 kJ / mol
    adicionar todas as equações ————————— adicionar todos s dH
    CH 4 + 2 O 2 (g) -> CO 2 (g) + 2 H2O (g) o = dH -804 kJ / mol

    Fonte: www.science.uwaterloo.ca

    Lei de Hess

    Em 1849, o químico Germain Henri Hess, efetuando inúmeras medidas dos calores de reação, verificou que: O calor liberado ou absorvido numa reação química independe dos estados intermediários pelos quais a reação passa, depende somente do estado inicial e final. Esta é a lei da atividade dos calores de reação ou lei de Hess.

    De acordo com essa lei é possível calcular a variação de entalpia de uma reação através da soma algébrica de equações químicas que possuam variação de entalpia conhecida.

    Lei de Hess ou lei dos estados inicial e final – O ?H de uma reação só depende dos estados inicial e final e não depende dos estados intermediários.

    Como conseqüência da lei de Hess, temos que as equações termoquímicas podem ser operadas como se fossem equações algébricas.

    A lei de Hess permite determinar o ?H de reações que não ocorrem ou que dificilmente ocorrem na prática, através dos ?H de outras reações que ocorrem na prática. A maioria dos ?H de formação são calculados indiretamente pela aplicação da lei de Hess.

    Em 1849, o químico Germain Henri Hess, efetuando inúmeras medidas dos calores de reação, verificou que:

    O calor liberado ou absorvido numa reação química depende apenas dos estados intermediários pelos quais a reação passa.

    Esta é a lei da atividade dos calores de reação ou lei de Hess.

    De acordo com essa lei é possível calcular a variação de entalpia de uma reação através da soma algébrica de equações químicas que possuam conhecidos.

    Por exemplo, a partir das equações:

    Lei de Hess

     

    é possível determinar a variação de entalpia da reação de formação do metano, CH4, reação essa que não permite medidas calorimétricas precisas de seu calor de reação por ser lenta e apresentar reações secundárias.

    A soma algébrica das reações dadas deve, portanto, resultar na reação de formação do metano, cujo queremos determinar:

    Lei de Hess

    No entanto, para obtermos essa equação devemos efetuar as seguintes operações:

    multiplicar a reação II por 2, para que o número de mols de H2(g) seja igual a 2, consequentemente o também será multiplicado por 2;

    inverter a reação III, para que CH4(g) passe para o segundo membro da equação. Em vista disso, o também terá seu sinal invertido, isto é, se a reação é exotérmica, invertendo-se o seu sentido, passará a ser endotérmica e vice-versa;

    somar algebricamente as equações e os Lei de Hess.

    Assim temos:

    Lei de Hess

    Fonte: www.geocities.com

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