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QUESTION 1 You have a hybrid Exchange Server 2016 organization. Some of the mailboxes in the research department are hosted on-premises. Other mailboxes in the research department are stored in Microsoft Office 365. You need to search the mailboxes in the research department for email messages that contain a specific keyword in the message body. What should you do? A. From the Exchange Online Exchange admin center, search the delivery reports. B. Form the on-premises Exchange center, search the delivery reports. C. From the Exchange Online Exchange admin SY0-401 exam center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. D. From the Office 365 Compliance Center, create a new Compliance Search. E. From the on-premises Exchange admin center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. Correct Answer: E QUESTION 2 You have an Exchange Server 2016 organization. You plan to enable Federated Sharing. You need to create a DNS record to store the Application Identifier (AppID) of the domain for the federated trust. Which type of record should you create? A. A B. CNAME C. SRV D. TXT Correct Answer: D QUESTION 3 Your company has an Exchange Server 2016 200-310 exam Organization. The organization has a four- node database availability group (DAG) that spans two data centers. Each data center is configured as a separate Active Directory site. The data centers connect to each other by using a high-speed WAN link. Each data center connects directly to the Internet and has a scoped Send connector configured. The company's public DNS zone contains one MX record. You need to ensure that if an Internet link becomes unavailable in one data center, email messages destined to external recipients can 400-101 exam be routed through the other data center. What should you do? A. Create an MX record in the internal DNS zone B. B. Clear the Scoped Send Connector check box C. Create a Receive connector in each data center. D. Clear the Proxy through Client Access server check box Correct Answer: AQUESTION 4 Your network contains a single Active Directory forest. The forest contains two sites named Site1 and Site2. You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains two servers in each site. You have a database availability group (DAG) that spans both sites. The file share witness is in Site1. If a power failure occurs at Site1, you plan to mount the databases in Site2. When the power is restored in Site1, you Cisco CCNP Security 300-207 exam SITCS need to prevent the databases from mounting in Site1. What should you do? A. Disable AutoReseed for the DAG. B. Implement an alternate file share witness. C. Configure Datacenter Activation Coordination (DAC) mode. D. Force a rediscovery of the EX200 exam network when the power is restored. Correct Answer: C QUESTION 5 A new company has the following: Two offices that connect to each other by using a low-latency WAN link In each office, a data center that is configured as a separate subnet Five hundred users in each office You plan to deploy Exchange Server 2016 to the network. You need to recommend which Active Directory deployment to use to support the Exchange Server 2016 deployment What is the best recommendation to achieve the goal? A. Deploy two forests that each contains one site and one site link. Deploy two domain controllers to each forest. In each forest configure one domain controller as a global catalog server B. Deploy one forest that contains one site and one site link. Deploy four domain controllers. Configure all of the domain controllers as global catalog servers. C. Deploy one forest that contains two sites and two site links. Deploy two domain controllers to each site in each site, configure one domain controller as a global catalog server D. Deploy one forest that contains two sites and one site link. Deploy two domain controllers to each site. Configure both domain controllers as global catalog servers Correct Answer: C QUESTION 6 How is the IBM Content Template Catalog delivered for installation? A. as an EXE file B. as a ZIP file of XML files C. as a Web Appli cati on Archive file D. as a Portal Application Archive file Correct Answer: D QUESTION 7 Your company has a data center. The data center contains a server that has Exchange Server 2016 and the Mailbox server role installed. Outlook 300-101 exam anywhere clients connect to the Mailbox server by using thename outlook.contoso.com. The company plans to open a second data center and to provision a database availability group (DAG) that spans both data centers. You need to ensure that Outlook Anywhere clients can connect if one of the data centers becomes unavailable. What should you add to DNS? A. one A record B. two TXT records C. two SRV records D. one MX record Correct Answer: A QUESTION 8 You have an Exchange Server 2016 EX300 exam organization. The organization contains a database availability group (DAG). You need to identify the number of transaction logs that are in replay queue. Which cmdlet should you use? A. Test-ServiceHealth B. Test-ReplicationHealth C. Get-DatabaseAvailabilityGroup D. Get-MailboxDatabaseCopyStatus Correct Answer: D QUESTION 9 All users access their email by using Microsoft Outlook 2013 From Performance Monitor, you discover that the MSExchange Database\I/O Database Reads Average Latency counter displays values that are higher than normal You need to identify the impact of the high counter values on user connections in the Exchange Server organization. What are two client connections 400-051 exam that will meet performance? A. Outlook on the web B. IMAP4 clients C. mobile devices using Exchange ActiveSync D. Outlook in Cached Exchange ModeE. Outlook in Online Mode Correct Answer: CE QUESTION 10 You work for a company named Litware, Inc. that hosts all email in Exchange Online. A user named User1 sends an email message to an Pass CISCO 300-115 exam - test questions external user User 1 discovers that the email message is delayed for two hours before being delivered. The external user sends you the message header of the delayed message You need to identify which host in the message path is responsible for the delivery delay. What should you do? A. Review the contents of the protocol logs. B. Search the message tracking logs. C. Search the delivery reports 200-355 exam for the message D. Review the contents of the application log E. Input the message header to the Exchange Remote Connectivity Analyzer Correct Answer: E QUESTION 11 You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains three Mailbox servers. The servers are configured as shown in the following table You have distribution group named Group1. Group1 contains three members. The members are configured as shown in the following table. You discover that when User1 sends email messages to Group1, all of the messages are delivered to EX02 first. You need to identify why the email messages sent to Group1 are sent to EX02 instead. What should you identify? A. EX02 is configured as an expansion server. B. The arbitration mailbox is hosted 300-320 exam on EX02.C. Site2 has universal group membership caching enabled. D. Site2 is configured as a hub site. Correct Answer: A
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Teoria Cinética dos Gases

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A matéria também se constitui no estado gasoso. Os gases presos pela gravidade da superfície da Terra compõem à atmosfera, essa camada de gases desempenha funções primordiais na manutenção da vida terrestre, protege-nos da radiação solar de alta energia e dispõe de substâncias vitais como o oxigênio, gás carbônico, nitrogênio e água. Os materiais sólidos e fluidos líquidos são fáceis de percebe-los e manuseá-los, mas com os gases não é tão simples.

O exemplo mais simples é o da seringa sem agulha, ao tamparmos a ponta da seringa e tentarmos mover o êmbolo notaremos uma resistência e o êmbolo se moverá muito pouco. Dentro da seringa há uma quantidade de ar, que é uma mistura de gases exercendo uma determinada pressão. Essa é uma propriedade interessante no estudo dos gases. Os gases se encontram no estado mais simples da matéria, suas propriedades e forças de ligação são relativamente simples de se compreender e são importantes conceitos para o estudo de termodinâmica, equilíbrio e velocidades de reação química.

Retomaremos alguns conceitos:

Os gases são compressíveis, isso significa que podem ocupar volumes muito menores que o original, por exemplo, quando utilizamos uma bomba de encher pneu de bicicleta, confinamos uma determinada quantidade de ar no volume do pneu. Essa propriedade de reduzir o volume de amostra de um gás denomina-se compressão.

No estado gasoso às forças intermoleculares são fracas, as moléculas estão muito afastadas umas das outras e se deslocam em altas velocidades ou, o que chamamos de movimento caótico.

Desse modo, as interações entre as moléculas no estado gasoso e o espaço livre entre elas, nos sugere que os gases apresentam grande capacidade de expansão, às moléculas se movem rapidamente ocupando grandes variações de volume. A pressão que um gás exerce sobre a parede de um determinado recipiente é resultante desse movimento e das altas velocidades que promovem colisões entre as moléculas com a superfície do recipiente.

Por definição, temos: A pressão de um gás é a força exercida por ele em uma determinada área onde se aplica essa força, a pressão surge do impacto entre as moléculas.

Teoria Cinética dos Gases

Assim:

Teoria Cinética dos Gases

Onde:

F é a força;
A é a área

A unidade no SI é o Pa (pascal).

A pressão atmosférica pode ser medida por um barômetro, esse instrumento foi inventado no século XVII, por Evangelista Torricelli, aluno de Galileo. A medição é estabelecida pela relação da altura da coluna de mercúrio (h) e pela pressão (P) que a atmosfera exerce sobre o sistema.

Experimento de Torricelli
Experimento de Torricelli 

O mercúrio é um metal que em temperatura ambiente se encontra no estado líquido e de alta densidade. A coluna de mercúrio sobre base cai até que a pressão que ela exerce sobre a base se iguale com a pressão exercida pela atmosfera.  O experimento demostrou que a P é diretamente proporcional à altura da coluna.

Nessas condições, estabeleceu-se que 1 atm corresponde a 76cm Hg. De modo que:

1 atm = 76cm Hg = 760mmHg
1 mmHg = 1 torr

É comum encontrarmos essas variações para representar as unidades de pressão.

Resumo de Unidades

Unidade no SI: Pa – Pascal
1 Pa = 1 kg.m-1.s-2 = 1 N.m²
Unidades Convencionais
1 bar = 105 Pa = 100kPa
1 atm = 1,01325×105 Pa = 101,325 kPa
1 atm = 760 Torr
1 Torr = 1mmHg = 133,322 Pa

O Modelo Cinético dos Gases

– Leis dos Gases: Experimentações realizadas através do estudo dos gases permitiram que alguns pesquisadores elaborassem leis que “regem” o comportamento dos gases, dentre elas:

A Lei de Boyle

O volume ocupado por uma quantidade fixa de gás é inversamente proporcional a pressão a uma temperatura constante.

Teoria Cinética dos Gases

As transformações que ocorrem em temperatura constante chamamos de variação isotérmica ou transformação isotérmica. A isoterma do gráfico que representa esse comportamento é:

Teoria Cinética dos Gases

As variáveis no sistema são P e V e a temperatura é mantida constante. Quando a pressão de uma amostra de gás aumenta o volume diminui, conforme o esquema a seguir:

Teoria Cinética dos Gases

Podemos definir a expressão algébrica da seguinte forma:

Se

PV = constante e a T1 = T2

logo:

P1V1 = P2V2

A Lei de Charles

O volume ocupado por uma quantidade fixa de gás é diretamente proporcional temperatura absoluta. A pressão é constante durante todo o processo.

Lei de Charles

As transformações que ocorrem a pressão constante chamamos de transformação isobárica. O gráfico que representa esse comportamento é:

Teoria Cinética dos Gases
Perceba que o comportamento do gráfico VxT é uma reta.

Quando a temperatura aumenta percebemos que haverá uma variação no volume. Se a força exercida sobre o pistão, por exemplo, for mantida constante, o volume aumenta conforme a temperatura aumenta, chamamos isso de expansão isobárica. Quando a temperatura diminui nessas condições o volume também diminuirá, chamamos esse efeito de contração isobárica, conforme o esquema a seguir:

Teoria Cinética dos Gases

A expressão algébrica pode ser definida por:

P = constante;
V = constante x T → V/T  = constante.

Logo: V1/T1 = V2/T2

Essa lei também é encontrada em artigos e em livros como a Lei de Gay-Lussac, mas tratamos como lei de Charles por ter ficado mais conhecida por esse autor. Ambos os pesquisadores estudaram o comportamento do volume em relação a temperatura para uma massa fixa de um gás.

A Lei de Gay-Lussac

A pressão de uma quantidade fixa de gás é diretamente proporcional a temperatura absoluta quando o volume do sistema for mantido constante.

P/T = constante.

As transformações que ocorrem em um volume constante chamamos de transformação isocórica ou isovolumétrica. O gráfico que representa esse comportamento é:

Teoria Cinética dos Gases

Mantido um volume constante, a pressão de gás aumenta com o aumento da temperatura.

A expressão algébrica pode ser escrita da seguinte forma:

Teoria Cinética dos Gases

As leis dos gases contribuíram para desenvolvimento de um modelo quantitativo que descreve o comportamento dos gases ideais e para o desenvolvimento do modelo cinético dos gases.

Lei dos Gases Ideais

Obedece a seguinte expressão:

Teoria Cinética dos Gases

Onde:

R é uma constante de valor: R = 8,314 J.K-1.mol-1;
n é o número de mols;
T é a temperatura absoluta em Kelvin (K);
P é a pressão em pascal (Pa);
V é o volume em metros cúbicos (m3) e proporcional a n.

Os estudos dirigidos tratam de um gás ideal, ou seja, hipotético e nas condições previsíveis e ideais. A lei dos gases ideias é uma equação de estado, descreve a relação de uma determinada quantidade de gás e suas mudanças com a pressão, temperatura e com o volume.

O modelo cinético dos gases constitui um modelo quantitativo que descreve o comportamento dos gases e baseia-se nos seguintes postulados:

1) Um gás é um conjunto de moléculas em movimento aleatório e contínuo. O volume das moléculas que constituem o gás é desprezível em relação ao volume ocupado pelo mesmo.

2) A pressão que um gás exerce é resultado das colisões das moléculas que o compõecontra as paredes do recipiente. Isso acontece devido ao movimento retilíneo e aleatório dos gases que proporciona colisões instantâneas durante a trajetória das moléculas.

3) Em um gás as moléculas estão afastadas umas das outras de modo que não exercem influências entre si, exceto quando há colisões entre elas.

4) Nas colisões entre as moléculas a energia cinética total antes e depois de colidirem é a mesma. Como nem todas as moléculas apresentam a mesma energia cinética, toma-se a energia cinética média, portanto, a energia cinética média é proporcional à temperatura absoluta, conforme aumenta a temperatura, a energia cinética aumenta. Desse modo diz-se que para dois gases diferentes na mesma temperatura a energia cinética média entre as moléculas é a mesma.

A expressão algébrica da Energia Cinética média pode ser considerada em relação a lei geral dos gases e estabelecida por:

Teoria Cinética dos Gases

Em resumo o modelo cinético dos gases permite estabelecer uma relação quantitativa entre a pressão e as velocidades das moléculas. Também nos informa que não há forças de atração e repulsão entre as moléculas até o momento das colisões. Descreve que um gás quando aquecido as moléculas que o constitui recebem energia movendo-se mais rapidamente e se chocam com as paredes do recipiente do sistema que se encontram. A pressão é resultante da força de colisões das moléculas num movimento em linha reta e aleatório sobre as paredes do recipiente, como ilustrado na imagem a seguir:

Teoria Cinética dos Gases

Exercícios Resolvidos

1) Um gás de massa x, nas condições ideais, tem seu volume reduzido à metade. Dentre as afirmações a seguir, julgue como verdadeiras e falsas, justiçando-as.

No processo descrito:

I. A energia cinética média sempre aumenta.

II. A energia cinética média pode permanecer constante.

III. A energia cinética média das moléculas sempre diminui.

IV. A energia cinética média das moléculas pode aumentar, ficar constante ou diminuir.

Resolução:

I. Falsa. Não há informações sobre a temperatura.

II. Verdadeira. É necessário manter a temperatura constante.

III. Falsa. Não há informações sobre a temperatura.

IV. Verdadeira se considerar o que ocorre com a temperatura.

2) O diagrama demonstra as transformações que um gás, nas condições ideais, é submetido, de 3 → 1 , 1 → 2 e 2 → 3. P indica a pressão e V o volume. Observe atentamente o diagrama e descreva as informações que possam estar contidas nele.

teoria-cinetica-dos-gases-15

Resolução:

Notamos que na transformação de 3 para 1 o volume aumenta, portanto, o gás sofre expansão. Na transformação 1 para 2 o gás sofre uma contração, o volume é reduzido. Na transformação de 2 para 3 a pressão aumenta o volume é mantido constante.

Bons estudos!

David Pancieri Peripato

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