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Sais

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Sais são toda substância iônica formada entre a reação de neutralização entre um ácido e uma base.

Bx+ Ay

onde B+ é um cátion diferente de H+ e A é um ânion diferente de OH

Ácido + Base → Sal + H2O

Exemplo:

Sais

 

Classificação dos Sais

Normal: É obtido a partir de uma reação de neutralização total.

Sal Normal

Hidrogenossal: Sal que apresenta um hidrogênio ionizável. É obtido por uma neutralização parcial.

Hidrogenossal

Hidroxissal: Sal que apresenta um íon OH

Hidroxissal

 

Nomenclatura de Sais

Sais Normais: “Ânion” de “Cátion”

Exemplo:

N2SO4 :  SULFATO DE SÓDIO
Ânion: SO4-2 = sulfato         /  Cátion: Na+ = sódio

KNO2: NITRITO DE POTÁSSIO
Ânion: NO2 = nitrito      /   Cátion: K+ = potássio

 

Hidrogenossal: Quantidade de H+ + Ânion de cátion.

Exemplo:

NaHCO3 = MONOHIDROGENOCARBONATO DE SÓDIO ou BICARBONATO DE SÓDIO (NOME COMERCIAL).
Ânion: CO2-3   /  Cátion: Na+  /  H+ = 1

(NH4) H2PO4 = DIHIDROGENO FOSFATO DE AMÔNIO
Ânion: PO3-4   / Cátion: NH4+ / H+: 2

 

Hidroxissais: Quantidade de OH- + Ânion de cátion.

Exemplo:

Bi(OH)Cl2 : HIDROXICLORETO DE BISMUTO.
Ânion: Cl-  / Cátion: Bi3+  / OH-: 1

Mg(OH)Cl : HIDROXICLORETO DE MAGNÉSIO.
Ânion: Cl-  / Mg2+  / OH-: 1

 

Sais Duplos: Apresentam 2 cátions ou 2 ânions.

Exemplo:

CaBrCl: CLORETO-BROMETO DE CÁLCIO.
Cátion: Ca2+  / Ânion: Br  / Ânion: Cl

NaKSO4 : SULFATO DE SÓDIO E POTÁSSIO.
Cátion: Na+  /  Cátion: K+  / Ânion: So2-

 

Sais Hidratados: Apresentam moléculas de H2O em sua constituição.

Exemplo:

CaCl2 . 2 H2O = CLORETO DE CÁLCIO DIHIDRATADO.

Na2SO4 . 10 H2O = SULFATO DE SÓDIO DECAHIDRATADO.

 

Por Carlos Henrique Peixoto.

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