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Orbital Atômico

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Os orbitais atômicos não são limites estritos, no entanto, e sempre há uma probabilidade diferente de zero de que um elétron possa estar em algum outro lugar.

Orbitais atômicos são regiões do espaço ao redor do núcleo de um átomo, onde é provável que um elétron seja encontrado.

Os orbitais atômicos permitem que os átomos façam ligações covalentes.

Os orbitais mais comumente preenchidos são s, p, de ef.

Os orbitais S não têm nós angulares e são esféricos.

Os orbitais P têm um único nó angular através do núcleo e têm a forma de halteres.

D e f têm dois e três nós angulares, respectivamente.

Apenas dois elétrons serão encontrados em qualquer espaço orbital, conforme definido pelo princípio de exclusão de Pauli.

Depois que uma concha de orbitais é completamente preenchida, um novo conjunto de orbitais (2s, 2p e assim por diante) fica disponível. 2p teria um nó angular, como 1p, mas também um nó radial.

O que é um orbital atômico?

Um orbital atômico é uma região do espaço ao redor do núcleo de um átomo onde um elétron está localizado. A localização exata só pode ser aproximada usando as leis da probabilidade.

Os orbitais atômicos ocupam áreas esféricas ao redor do núcleo em três dimensões, de modo que os elétrons não orbitam o núcleo como um planeta orbita uma estrela.

Existem formas diferentes para os orbitais também; um tipo que envolve simetricamente o núcleo de um átomo e outro que se espalha em diferentes direções em ambos os lados do núcleo.

Cada orbital atômico, não importa seu tipo, está situado em diferentes níveis de energia que se estendem para mais longe do núcleo, com o nível de energia mais baixo sendo o mais próximo.

Quando um nível de energia envolve o núcleo, é chamado de orbital s, e quando o orbital se espalha de ambos os lados, é identificado como um orbital p.

Também existem várias outras formas de orbitais atômicos, que ajudam a descrever a natureza dos elétrons como ondas ao redor de um núcleo. Átomos com um único elétron são estruturados como um planeta com uma atmosfera, e átomos com muitos elétrons parecem ter uma nuvem de elétrons ao seu redor. Os elétrons próximos ao núcleo têm energias mais baixas, enquanto os orbitais se tornam mais complexos em níveis mais altos de energia, mais distantes do núcleo.

Um número quântico é usado para definir estados de energia eletrônica, e os elétrons alteram os níveis de energia emitindo ou absorvendo energia. A qualquer momento, o estado de um átomo é determinado pela análise de sua configuração eletrônica, que pode mudar à medida que interage com outros átomos e moléculas no ambiente.

Existem até três p orbitais em qualquer nível, exceto o primeiro ao redor do núcleo, e quanto maior o nível de energia, mais alongado é o orbital.

Cada orbital atômico contém dois elétrons que são diferenciados pela direção do seu giro.

Nos átomos envolvidos, cada orbital atômico interage durante a formação de moléculas e compostos. Nas combinações lineares dos orbitais atômicos, dois ou mais átomos podem compartilhar elétrons entre os orbitais de cada um.

A teoria dos orbitais atômicos de hibridação descreve o formato de uma molécula quando ela é ligada por um átomo e não por alguns. Pode incluir a combinação dos orbitais sep e o número de elétrons também é indicado.

O orbital atômico de cada elétron em um átomo é estudado por especialistas em mecânica quântica para entender a complexidade dos átomos e como eles interagem.

Orbitais e órbitas

Quando um planeta se move ao redor do sol, você pode traçar um caminho definido para ele, chamado de órbita.

Uma visão simples do átomo é semelhante e você pode ter imaginado os elétrons orbitando em torno do núcleo.

A verdade é diferente e, na verdade, os elétrons habitam regiões do espaço conhecidas como orbitais.

Órbitas e orbitais soam parecidos, mas têm significados bem diferentes. É essencial que você entenda a diferença entre eles.

Orbital atômico – Resumo

Orbitais atômicos são os estados quânticos dos elétrons individuais na nuvem de elétrons em torno de um único átomo.

Especificamente, os orbitais atômicos são os estados quânticos dos elétrons individuais na nuvem de elétrons em torno de um único átomo.

Classicamente, pensava-se que os elétrons orbitam o núcleo atômico, bem como os planetas ao redor do Sol (ou mais precisamente, uma mariposa orbitando muito rapidamente ao redor de uma lâmpada).

No entanto, os elétrons não podem ser descritos como partículas sólidas (como um planeta ou uma mariposa); portanto, uma comparação mais precisa seria a de uma atmosfera (enorme) (o elétron espacialmente distribuído) em torno de um planeta (minúsculo) (o núcleo).

Um átomo com elétrons orbitando

Fonte: www.chemguide.co.uk/www.sciencedaily.com/www.sciencedirect.com/www.wisegeek.org/www.chem.purdue.edu/www.chegg.com/chem.libretexts.org

 

 

 

 

 

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