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QUESTION 1 You have a hybrid Exchange Server 2016 organization. Some of the mailboxes in the research department are hosted on-premises. Other mailboxes in the research department are stored in Microsoft Office 365. You need to search the mailboxes in the research department for email messages that contain a specific keyword in the message body. What should you do? A. From the Exchange Online Exchange admin center, search the delivery reports. B. Form the on-premises Exchange center, search the delivery reports. C. From the Exchange Online Exchange admin SY0-401 exam center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. D. From the Office 365 Compliance Center, create a new Compliance Search. E. From the on-premises Exchange admin center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. Correct Answer: E QUESTION 2 You have an Exchange Server 2016 organization. You plan to enable Federated Sharing. You need to create a DNS record to store the Application Identifier (AppID) of the domain for the federated trust. Which type of record should you create? A. A B. CNAME C. SRV D. TXT Correct Answer: D QUESTION 3 Your company has an Exchange Server 2016 200-310 exam Organization. The organization has a four- node database availability group (DAG) that spans two data centers. Each data center is configured as a separate Active Directory site. The data centers connect to each other by using a high-speed WAN link. Each data center connects directly to the Internet and has a scoped Send connector configured. The company's public DNS zone contains one MX record. You need to ensure that if an Internet link becomes unavailable in one data center, email messages destined to external recipients can 400-101 exam be routed through the other data center. What should you do? A. Create an MX record in the internal DNS zone B. B. Clear the Scoped Send Connector check box C. Create a Receive connector in each data center. D. Clear the Proxy through Client Access server check box Correct Answer: AQUESTION 4 Your network contains a single Active Directory forest. The forest contains two sites named Site1 and Site2. You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains two servers in each site. You have a database availability group (DAG) that spans both sites. The file share witness is in Site1. If a power failure occurs at Site1, you plan to mount the databases in Site2. When the power is restored in Site1, you Cisco CCNP Security 300-207 exam SITCS need to prevent the databases from mounting in Site1. What should you do? A. Disable AutoReseed for the DAG. B. Implement an alternate file share witness. C. Configure Datacenter Activation Coordination (DAC) mode. D. Force a rediscovery of the EX200 exam network when the power is restored. Correct Answer: C QUESTION 5 A new company has the following: Two offices that connect to each other by using a low-latency WAN link In each office, a data center that is configured as a separate subnet Five hundred users in each office You plan to deploy Exchange Server 2016 to the network. You need to recommend which Active Directory deployment to use to support the Exchange Server 2016 deployment What is the best recommendation to achieve the goal? A. Deploy two forests that each contains one site and one site link. Deploy two domain controllers to each forest. In each forest configure one domain controller as a global catalog server B. Deploy one forest that contains one site and one site link. Deploy four domain controllers. Configure all of the domain controllers as global catalog servers. C. Deploy one forest that contains two sites and two site links. Deploy two domain controllers to each site in each site, configure one domain controller as a global catalog server D. Deploy one forest that contains two sites and one site link. Deploy two domain controllers to each site. Configure both domain controllers as global catalog servers Correct Answer: C QUESTION 6 How is the IBM Content Template Catalog delivered for installation? A. as an EXE file B. as a ZIP file of XML files C. as a Web Appli cati on Archive file D. as a Portal Application Archive file Correct Answer: D QUESTION 7 Your company has a data center. The data center contains a server that has Exchange Server 2016 and the Mailbox server role installed. Outlook 300-101 exam anywhere clients connect to the Mailbox server by using thename outlook.contoso.com. The company plans to open a second data center and to provision a database availability group (DAG) that spans both data centers. You need to ensure that Outlook Anywhere clients can connect if one of the data centers becomes unavailable. What should you add to DNS? A. one A record B. two TXT records C. two SRV records D. one MX record Correct Answer: A QUESTION 8 You have an Exchange Server 2016 EX300 exam organization. The organization contains a database availability group (DAG). You need to identify the number of transaction logs that are in replay queue. Which cmdlet should you use? A. Test-ServiceHealth B. Test-ReplicationHealth C. Get-DatabaseAvailabilityGroup D. Get-MailboxDatabaseCopyStatus Correct Answer: D QUESTION 9 All users access their email by using Microsoft Outlook 2013 From Performance Monitor, you discover that the MSExchange Database\I/O Database Reads Average Latency counter displays values that are higher than normal You need to identify the impact of the high counter values on user connections in the Exchange Server organization. What are two client connections 400-051 exam that will meet performance? A. Outlook on the web B. IMAP4 clients C. mobile devices using Exchange ActiveSync D. Outlook in Cached Exchange ModeE. Outlook in Online Mode Correct Answer: CE QUESTION 10 You work for a company named Litware, Inc. that hosts all email in Exchange Online. A user named User1 sends an email message to an Pass CISCO 300-115 exam - test questions external user User 1 discovers that the email message is delayed for two hours before being delivered. The external user sends you the message header of the delayed message You need to identify which host in the message path is responsible for the delivery delay. What should you do? A. Review the contents of the protocol logs. B. Search the message tracking logs. C. Search the delivery reports 200-355 exam for the message D. Review the contents of the application log E. Input the message header to the Exchange Remote Connectivity Analyzer Correct Answer: E QUESTION 11 You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains three Mailbox servers. The servers are configured as shown in the following table You have distribution group named Group1. Group1 contains three members. The members are configured as shown in the following table. You discover that when User1 sends email messages to Group1, all of the messages are delivered to EX02 first. You need to identify why the email messages sent to Group1 are sent to EX02 instead. What should you identify? A. EX02 is configured as an expansion server. B. The arbitration mailbox is hosted 300-320 exam on EX02.C. Site2 has universal group membership caching enabled. D. Site2 is configured as a hub site. Correct Answer: A
Home / Química / Hidrólise Salina

Hidrólise Salina

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Hidrólise Salina é o processo em que os íons provenientes de um sal reagem com água.

Soluções ácidas ou básicas podem ser obtidas pela dissolução de sais em água.

Nesses sistemas, os sais estão dissociados em cátions e ânions produzindo soluções com diferentes valores de pH.

Hidrólise de Cátions: produz íons H +.
Hidrólise de Ânions:
produz íons OH -.

Note que a hidrólise de íons está relacionada com a acidez e basicidade das soluções aquosas dos sais.

Hidrólise salina de ácido forte e base fraca

Mg(OH)2 + HBr–> MgBr2 + 2 H2O

Fazendo Hidrólise

MgBr2 (aq) + 2 H2O (l) <—-> Mg (OH)2 + 2HBr

Melhor forma de representar:

MgBr2 + 2 H2O <—-> Mg (OH)2 + 2 H+ + 2 Br-

Obs: Mg (OH)2 é uma base fraca, por isso não se dissocia

2HBr é um ácido forte por isso se ioniza em 2H+ e 2Br-

A presença do íon H+ justifica a acidez da solução (pH<7).>

Hidrólise Salina de ácido fraco e base forte

2 KOH + H2CO3 –> K2CO3 + 2 H2O

Fazendo Hidrólise

K2CO3 (aq) + 2H2O(l) <—-> 2KOH (aq) +H2CO3 (aq)

Melhor forma de representar:

K2CO3 + 2H2O <—-> 2K+ (aq) + 2OH- (aq) + H2CO3 (aq)

Obs: KOH é uma base forte e por isso fica dissociada

H2CO3 é uma ácido fraco e por isso não se ioniza

A presença do íon OH- justifica a basicidade da solução (pH>7).

Hidrólise Salina de ácido forte e base forte

NaCl(aq) + H2O(l) <—-> NaOH+ HCl

Melhor forma de representar:

Na+ (aq) + Cl- (aq) + H2O (l) <—-> Na+(aq) + OH-(aq) + H+ (aq) + Cl- (aq)

H2O(l) <—-> OH-(aq) + H+(aq)

Obs: Colocando água todos os íons se separam. Nesse caso não ocorre hidrólise, pois tanto o cátion como o ânion são provenientes de base e ácido forte. O caráter da reação é neutro (pH=7), ou seja, não há alteração no pH.

Hidrólise Salina de ácido fraco e base fraca

Soluções aquosas desses tipos de sais (formados por ácidos e bases fracas) originam soluções ligeiramente ácidas ou básicas, dependendo da constante de ionização.

Ka > Kb pH ligeiramente menor que 7 (ácido)

Exemplo:

NH4 CN => NH4+(aq) + CN-(aq) + HOH(l) => NH4OH(aq) + HCN(aq)

HCN => H1+ + CN1- Ka , HCN = 5 x 10-10

NH4OH => NH41+ + OH1- Kb , NH4OH = 2 x 10-5

Como a constante de ionização da base fraca é mais alta que a do ácido fraco, a solução será levemente básica.

Efeito do íon comum

Seja a hidrólise:

NH4Cl(s) + H2O(l) <—-> NH4OH (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq)

Ao adicionar Ácido acético ( H3CCOOH), o ácido entra no sistema liberando H+. O equilíbrio será deslocado para o lado do reagente pois o ácido vai entrar no produto. H+ vai ser o íon comum porque o mesmo já se encontrava antes mesmo da adição do ácido.

Ao adicionar Hidróxido de Magnésio (Mg(OH2)), a base entra no sistema liberando OH-. Como não existe OH- presente no sistema esse íon será um íon não comum.. Tendo o mesmo afinidade com o íon H+, os dois irão reagir tendo como conseqüência a retirada do íon H+ do produto, deslocando o equilíbrio para o mesmo.

Solução Tampão

Solução Tampão é uma solução que praticamente não sofre variação de pH ou pOH pela adição de quantidades controladas de ácidos ou bases fortes.

Para fazer uma solução tampão: é preciso um ácido fraco e um sal originado deste ácido, ou uma base fraca e um sal originado desta base.

As soluções tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH aproximadamente constante.O mecanismo do tampão promove a retirada de prótons quando há excesso e o seu fornecimento quando há falta.

Exemplo:

CO2(g) +H2O (l) <—-> H2CO3(aq) –> H+ + HCO3-

Quando o H+ é retirado da solução, acontece a reação contrária: o CO2 é produzido e sucessivamente é liberado, deslocando o equilíbrio para o lado dos reagentes e subindo o pH (alcalose).

Hidrólise Salina – O que é

Chamada de Hidrólise Salina é a reação entre um sal e água, produzindo o ácido correspondente e base.

A hidrólise do sal é, por conseguinte, a neutralização da reação inversa.

Para simplificar a análise dos fenómenos de hidrólise do sal, os sais são divididos em quatro tipos, a saber:

1) de sal de ácido forte e base fraca;
2) O sal de ácido fraco e base forte;
3) O sal de ácido fraco e base fraca;
4) de sal de ácido forte e base forte.

A hidrólise salina é a reação entre um sal e a água, podendo provocar alterações de pH na solução final. O cátion ou ânion, ou mesmo os dois, de um sal, dissociados na solução aquosa, reagem com a água dando origem a soluções ácidas, básicas ou neutras, dependendo da força do ácido e da base dos quais o sal envolvido é proveniente. Em termos gerais, podemos dizer que na hidrólise salina ocorre o inverso do processo da reação de neutralização.

Lembre-se: a molécula de água é composta por um cátion H+ e um ânion OH-. Quando ocorre hidrólise de cátion, são produzidos íons H+ e quando há hidrólise de ânions, são liberados íons OH-. 

Quando o ácido ou base são fortes, eles permanecem dissociados em íons. 

Sais de ácidos fortes e bases fracas

Somente o cátion do sal (proveniente de uma base) se hidroliza, ligando-se à hidroxila (OH-) liberada com a quebra da molécula de água. Dessa forma, o íon H+ ficará livre, dissociado, o que fará com que o pH da solução final fique ácido.

Veja a reação de hidrólise do NH4Cl: 

NH4+ + Cl- + HOH –> Cl- + H+ + NH4OH

Sais de ácidos fracos e bases fortes

Somente o ânion do sal (proveniente de um ácido) se hidroliza, liberando íons OH-, o que fará com que o pH da solução final fique básico.

Veja a reação de hidrólise do Na2CO3:

2 Na+ + CO3-2 + 2HOH –> 2Na+ + 2OH- + H2CO3

Sais de ácidos fracos e bases fracas

Tanto o cátion quanto o ânion sofrerão hidrólise. O pH da solução final dependerá da constante de ionização do ácido e da base formados. A solução será ligeiramente ácida se a constante de ionização do ácido for mais alta que a da base, se acontecer o contrário, a solução será ligeiramente básica. Caso as constantes de ionização do ácido e da base sejam equivalentes, a solução resultará neutra.

Exemplo:

Na+ + Cl- + HOH –> Na+ + Cl- + H+ + OH-

Sabendo-se que a constante de ionização do ácido HCN é 5.10-10 e a da base NH4OH é 2.10-5, pode-se concluir que a solução resultante é ligeiramente básica, já que a constante de ionização da base formada é mais alta que a do ácido. 

Sais de ácidos fortes e bases fortes

Neste caso, a hidrólise não ocorre, pois os cátions e ânions reagirão com a água formando os ácidos e bases originais, que, por serem fortes, se dissociarão novamente. Sendo assim, teremos todos os íons separados e a solução permanecerá neutra.

Exemplo: 

NH4+ + CN- + HOH –> NH4OH + HCN

Os sais formados por um ácido e uma base fortes, bem como os formados por um ácido e uma base fracos, são usados para a formação soluções “tampão”, que são soluções que atenuam a variação do valor do pH, mantendo-o aproximadamente constante. Um dos sistemas tampões mais importante é o do sangue.

O seu pH é de aproximadamente 7,4 e alterações nesse valor produzem efeitos na função celular. Um pH sanguíneo menor que 6,8 ou maior que 8 são mortais para o homem.

Hidrólise Salina

Quando o sal se dissolve em água, ele se dissolve totalmente para produzir cátions e ânions que podem reagir com a água através de um processo denominado hidrólise salina.

Hidrólise salina é o processo em que o(s) íon(s) proveniente(s) de um sal reage(m) com água.

A equação clássica do processo é:

Para se obter a equação mais correta do processo, devem-se seguir as seguintes regras:

Dissociar o sal (separar o cátion do ânion)

Ionizar o ácido forte (HA  Hidrólise SalinaH+ + A-)

Dissociar a base forte (COH  Hidrólise SalinaC+ +OH-)

Acidez e Basicidade das soluções aquosas dos sais

Hidrólise de sal de ácido forte e base fraca

NH4NO3 NH4OH: base fraca

HNO3: ácido forte

A equação clássica do processo é:

NH4NO3, por ser sal solúvel, encontra-se dissociado: NH4NO3  Hidrólise SalinaNH+4 + NO-3

HNO3, por ser ácido forte, encontra-se ionizado: HNO3  Hidrólise SalinaH+ + NO-3

Assim, a maneira mais correta de representar a reação é:

A presença do íon H+ justifica a acidez da solução (pH < 7).

Observe que a hidrólise foi do cátion, ou seja, do íon proveniente da base fraca.

Conclusão:

Sal de ácido forte e base fraca: caráter ácido

Hidrólise do cátion: C+ + HOH Hidrólise Salina COH + H+

Hidrólise de sal de ácido fraco e base forte

Exemplo:

NaCN NaOH: base forte

HCN: ácido fraco

A equação clássica do processo é:

NaCN, por ser sal solúvel, encontra-se dissociado: NaCN Hidrólise Salina Na+ + CN-
Na Oh, por ser base forte, encontra-se dissociada: NaOH Hidrólise Salina Na+ + OH-

Assim, a maneira mais correta de representar a reação é:

A presença do íon OH- justifica a basicidade da solução (pH > 7).

Note que a hidrólise foi do ânion, ou seja, do íon proveniente do ácido fraco.

Conclusão:

Sal de ácido fraco e base forte: caráter básico

Hidrólise do ânion: A- + HOH Hidrólise Salina HA + OH-

Fonte: chemistryinemphasis.com.br/www.dqi.ufms.br

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