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Reação reversível

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Definição de Reação reversível

As reações químicas são reversíveis e podem atingir um equilíbrio dinâmico. A posição de equilíbrio de uma reação reversível pode ser alterada mudando as condições da reação.

Em algumas reações químicas, os produtos da reação podem reagir juntos para produzir os reagentes originais. Essas reações são chamadas de reações reversíveis.

Uma reação reversível é uma reação em que a conversão de reagentes em produtos e a conversão de produtos em reagentes ocorrem simultaneamente.

As reações reversíveis atingirão um ponto de equilíbrio onde as concentrações dos reagentes e produtos não mais serão alteradas.

Uma reação reversível é denotada por uma seta dupla apontando em ambas as direções em uma equação química.

Uma reação reversível é uma reação que, dependendo das condições ambientais, pode prosseguir em qualquer uma das duas direções: 

O que é uma reação reversível?

Uma reação reversível é uma reação química que pode ocorrer nas direções para frente e para trás, produzindo assim uma mistura de produtos e reagentes.

A mistura forma um equilíbrio químico no qual produtos e reagentes são produzidos e consumidos em taxas constantes.

Vários fatores, como as concentrações dos vários reagentes, a temperatura e a presença ou ausência de catalisadores, podem fazer com que o equilíbrio mude em favor de um lado do equilíbrio ou do outro.

O equilíbrio de uma reação reversível também depende de uma constante de equilíbrio denominada “K” nas equações de equilíbrio.

Essa constante determina a direção que um equilíbrio tenderá a favorecer sob um determinado conjunto de condições.

Reações químicas verdadeiramente irreversíveis são bastante raras.

Quando uma reação química resulta em produtos que têm energia significativamente menor do que os reagentes e, portanto, são muito mais estáveis do que os reagentes, às vezes é considerada irreversível.

Na realidade, porém, a reação é geralmente uma reação reversível que favorece muito os produtos em relação aos reagentes; em teoria, os reagentes ainda deveriam estar presentes em quantidades muito pequenas.

Em algumas reações, um dos produtos pode sair da reação na forma de um gás. Quando isso ocorre, pode ser impossível para os reagentes se reformarem; tais reações podem ser consideradas irreversíveis.

O equilíbrio alcançado quando a proporção de reagentes para produtos em uma reação reversível se estabiliza é chamado de equilíbrio dinâmico.

É “dinâmico” porque os produtos e reagentes ainda estão sendo produzidos e consumidos, mas estão fazendo isso a uma taxa constante que não altera a razão geral produto-reagente.

Uma vez que o equilíbrio é alcançado em uma reação reversível, muitas mudanças diferentes nas condições internas ou externas podem alterar a reação para favorecer reagentes ou produtos.

Freqüentemente, é importante na ciência e na indústria estabelecer condições que garantam que uma reação favoreça os produtos o máximo possível.

O princípio de Le Chatelier é um conceito usado pelos químicos para prever a mudança que uma dada perturbação das condições de reação terá no equilíbrio de uma reação reversível. O princípio afirma que, se algum aspecto das condições de reação for alterado, o equilíbrio da reação mudará para compensar a mudança, formando assim uma concentração nova e diferente. Se, por exemplo, uma reação reversível particular requer uma alta entrada de energia para prosseguir, um aumento na temperatura mudará a reação na direção dos produtos porque o calor fornecerá energia para a reação.

Reações reversíveis vs. irreversíveis

Acreditava-se que todas as reações químicas eram irreversíveis até 1803, quando o químico francês Claude Louis Berthollet introduziu o conceito de reações reversíveis.

Inicialmente, ele observou que o carbonato de sódio e o cloreto de cálcio reagem para produzir carbonato de cálcio e cloreto de sódio; entretanto, depois de observar a formação de carbonato de sódio ao redor das bordas dos lagos de sal, ele percebeu que uma grande quantidade de sais na água que evaporava reagia com carbonato de cálcio para formar carbonato de sódio, indicando que a reação reversa estava ocorrendo.

As reações químicas são representadas por equações químicas.

Essas equações normalmente têm uma seta unidirecional () para representar reações irreversíveis.

Outras equações químicas podem ter arpões (lança) bidirecionais () que representam reações reversíveis (usadas para indicar estruturas de ressonância).não confundir com as setas duplas


Símbolo de reação reversível

Fonte: www.bbc.co.uk/chem.libretexts.org/courses.lumenlearning.com/www.reg4.k12.ct.us/groups.chem.ubc.ca/www.wisegeek.org/www.dictionary.com/glossary.periodni.com/opentextbc.ca/www.rsc.org

 

 

 

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