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QUESTION 1 You have a hybrid Exchange Server 2016 organization. Some of the mailboxes in the research department are hosted on-premises. Other mailboxes in the research department are stored in Microsoft Office 365. You need to search the mailboxes in the research department for email messages that contain a specific keyword in the message body. What should you do? A. From the Exchange Online Exchange admin center, search the delivery reports. B. Form the on-premises Exchange center, search the delivery reports. C. From the Exchange Online Exchange admin SY0-401 exam center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. D. From the Office 365 Compliance Center, create a new Compliance Search. E. From the on-premises Exchange admin center, create a new In-Place eDiscovery & Hold. Correct Answer: E QUESTION 2 You have an Exchange Server 2016 organization. You plan to enable Federated Sharing. You need to create a DNS record to store the Application Identifier (AppID) of the domain for the federated trust. Which type of record should you create? A. A B. CNAME C. SRV D. TXT Correct Answer: D QUESTION 3 Your company has an Exchange Server 2016 200-310 exam Organization. The organization has a four- node database availability group (DAG) that spans two data centers. Each data center is configured as a separate Active Directory site. The data centers connect to each other by using a high-speed WAN link. Each data center connects directly to the Internet and has a scoped Send connector configured. The company's public DNS zone contains one MX record. You need to ensure that if an Internet link becomes unavailable in one data center, email messages destined to external recipients can 400-101 exam be routed through the other data center. What should you do? A. Create an MX record in the internal DNS zone B. B. Clear the Scoped Send Connector check box C. Create a Receive connector in each data center. D. Clear the Proxy through Client Access server check box Correct Answer: AQUESTION 4 Your network contains a single Active Directory forest. The forest contains two sites named Site1 and Site2. You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains two servers in each site. You have a database availability group (DAG) that spans both sites. The file share witness is in Site1. If a power failure occurs at Site1, you plan to mount the databases in Site2. When the power is restored in Site1, you Cisco CCNP Security 300-207 exam SITCS need to prevent the databases from mounting in Site1. What should you do? A. Disable AutoReseed for the DAG. B. Implement an alternate file share witness. C. Configure Datacenter Activation Coordination (DAC) mode. D. Force a rediscovery of the EX200 exam network when the power is restored. Correct Answer: C QUESTION 5 A new company has the following: Two offices that connect to each other by using a low-latency WAN link In each office, a data center that is configured as a separate subnet Five hundred users in each office You plan to deploy Exchange Server 2016 to the network. You need to recommend which Active Directory deployment to use to support the Exchange Server 2016 deployment What is the best recommendation to achieve the goal? A. Deploy two forests that each contains one site and one site link. Deploy two domain controllers to each forest. In each forest configure one domain controller as a global catalog server B. Deploy one forest that contains one site and one site link. Deploy four domain controllers. Configure all of the domain controllers as global catalog servers. C. Deploy one forest that contains two sites and two site links. Deploy two domain controllers to each site in each site, configure one domain controller as a global catalog server D. Deploy one forest that contains two sites and one site link. Deploy two domain controllers to each site. Configure both domain controllers as global catalog servers Correct Answer: C QUESTION 6 How is the IBM Content Template Catalog delivered for installation? A. as an EXE file B. as a ZIP file of XML files C. as a Web Appli cati on Archive file D. as a Portal Application Archive file Correct Answer: D QUESTION 7 Your company has a data center. The data center contains a server that has Exchange Server 2016 and the Mailbox server role installed. Outlook 300-101 exam anywhere clients connect to the Mailbox server by using thename outlook.contoso.com. The company plans to open a second data center and to provision a database availability group (DAG) that spans both data centers. You need to ensure that Outlook Anywhere clients can connect if one of the data centers becomes unavailable. What should you add to DNS? A. one A record B. two TXT records C. two SRV records D. one MX record Correct Answer: A QUESTION 8 You have an Exchange Server 2016 EX300 exam organization. The organization contains a database availability group (DAG). You need to identify the number of transaction logs that are in replay queue. Which cmdlet should you use? A. Test-ServiceHealth B. Test-ReplicationHealth C. Get-DatabaseAvailabilityGroup D. Get-MailboxDatabaseCopyStatus Correct Answer: D QUESTION 9 All users access their email by using Microsoft Outlook 2013 From Performance Monitor, you discover that the MSExchange Database\I/O Database Reads Average Latency counter displays values that are higher than normal You need to identify the impact of the high counter values on user connections in the Exchange Server organization. What are two client connections 400-051 exam that will meet performance? A. Outlook on the web B. IMAP4 clients C. mobile devices using Exchange ActiveSync D. Outlook in Cached Exchange ModeE. Outlook in Online Mode Correct Answer: CE QUESTION 10 You work for a company named Litware, Inc. that hosts all email in Exchange Online. A user named User1 sends an email message to an Pass CISCO 300-115 exam - test questions external user User 1 discovers that the email message is delayed for two hours before being delivered. The external user sends you the message header of the delayed message You need to identify which host in the message path is responsible for the delivery delay. What should you do? A. Review the contents of the protocol logs. B. Search the message tracking logs. C. Search the delivery reports 200-355 exam for the message D. Review the contents of the application log E. Input the message header to the Exchange Remote Connectivity Analyzer Correct Answer: E QUESTION 11 You have an Exchange Server 2016 organization. The organization contains three Mailbox servers. The servers are configured as shown in the following table You have distribution group named Group1. Group1 contains three members. The members are configured as shown in the following table. You discover that when User1 sends email messages to Group1, all of the messages are delivered to EX02 first. You need to identify why the email messages sent to Group1 are sent to EX02 instead. What should you identify? A. EX02 is configured as an expansion server. B. The arbitration mailbox is hosted 300-320 exam on EX02.C. Site2 has universal group membership caching enabled. D. Site2 is configured as a hub site. Correct Answer: A
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Funções Inorgânicas

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A química inorgânica está preocupada com as propriedades eo comportamento de compostos inorgânicos, que incluem metais, minerais e compostos organometálicos.

Enquanto a química orgânica é definida como o estudo dos compostos contendo carbono e química inorgânica é o estudo do subconjunto restante de outros do que os compostos orgânicos compostos, existe sobreposição entre os dois campos (tais como compostos organometálicos, os quais geralmente contêm um metal ou metalóide ligados diretamente a átomos de carbono).

Onde a Química Inorgânica é usada?

Os compostos inorgânicos são utilizados como catalisadores, pigmentos, tintas, tensioativos, medicamentos, combustíveis, etc.

Eles têm frequentemente pontos de fusão elevados e propriedades de condutividade específicos elétrica de alta ou baixa, que os tornam úteis para fins específicos.

Por exemplo:

Amoníaco é uma fonte de azoto no fertilizante, e é um dos principais produtos químicos inorgânicos usados na produção de nylons, fibras, plásticos, poliuretanos (usado em revestimentos duros resistentes a produtos químicos, adesivos, e espumas), hidrazina (usado no jato e combustíveis de foguetes), e explosivos.

O cloro é usado no fabrico de cloreto de polivinilo (utilizado para canalizações, roupas, mobiliário, etc.), produtos químicos agrícolas (por exemplo, fertilizantes, inseticidas, para o tratamento do solo), e fármacos, bem como produtos químicos para tratamento de água e de esterilização.

O dióxido de titânio é o óxido de titânio que ocorre naturalmente, que é utilizado como um pigmento em pó branco em tintas, revestimentos, plásticos, papel, tintas, fibras, alimentos e cosméticos. O dióxido de titânio também tem boa resistência à luz ultravioleta propriedades, e há uma crescente demanda por seu uso em fotocatálise.

Química Inorgânica – O que é

A química inorgânica é o estudo das estruturas, propriedades e comportamentos, reações de elementos, por exemplo misturas em soluções e compostos químicos que não contêm ligações carbono-hidrogênio

A química orgânica é basicamente o estudo das ligações carbono-hidrogênio.

Química inorgânica, por outro lado, é o oposto. É o estudo da formação, síntese e propriedades dos compostos que não contêm ligações carbono-hidrogênio.

A química inorgânica é o ramo da química que lida com substâncias inorgânicas.

Substâncias inorgânicas podem ser ambas as substâncias metálicas e não metálicas, em diferentes formas.

Eles são chamados exclusivamente assim porque são desprovidos de carbono.

Eles são na sua maioria formada por ligações iônicas ou covalentes.

Os exemplos de química inorgânica incluem:

1. Ácidos: HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, etc.
2. bases: NaOH, Mg (OH) 2, KOH, Ca (OH) 2
3. Os sais: NaCl, MgSO4, KCl, CaCl2.
4. Gases: Oxigênio, nitrogênio, CO2 etc.
5. Agentes oxidantes: KMnO4, KClO4.
6. Substâncias redutoras: NaHCO3 (tiossulfato de sódio).

As suas reações são também principalmente por ligações iônicas e também por ligações covalentes.

A maioria deles formar apenas ligações simples ao contrário de compostos orgânicos. compostos orgânicos têm ligações múltiplas em entre dois átomos ocasionalmente.

Funções Inorgânicas – Substâncias

Ácidos

São substâncias moleculares (formadas por ligações covalentes).

São substâncias hidrogenadas (possuem hidrogênio à esquerda da formula molecular).

Sofrem ionização (quebra da molécula provocada pela ação da água produzindo ions).

Equação geral da ionização dos ácidos:

HxA  >>   xH+  +  Ax-

Ex.:

HCl      >>     H+   +   Cl-      (ÂNION CLORETO)
HNO
3   >>     H+   +   NO3-   (ÂNION NITRATO)
HNO
2   >>     H+   +   NO2-    (ÂNION NITRITO)
H
2SO4  >>   2H+   +   SO42-  (ÂNION SULFATO)
H
3PO4  >>   3H+   +   PO43-  (ÂNION FOSFATO)

Nomenclatura dos ácidos – Será em função da terminação do nome do ânion.

SUFIXO DO ÂNION SUFIXO DO ÁCIDO
ETO IDRICO
ATO ICO
ITO OSO

HCl     –  ÁCIDO CLORIDRICO  
HNO
3  –  ÁCIDO NITRICO
HNO
2    ÁCIDO NITROSO
H
2SO4 –  ÁCIDO SULFÚRICO
H
3PO4 –  ÁCIDO FOSFÓRICO

De acordo com a ausência ou presença de OXIGÊNIO os ácidos são classificados em:

HIDRÁCIDOS – Sem oxigênio                        OXIÁCIDOS – Com oxigênio 

Bases

São substâncias iônicas (derivadas de ligações iônicas).

Possuem o grupo OH (hidroxila) à direita da fórmula molecular.

Sofrem dissociação iônica (separação da molecular provocada pela água).

Equação genérica de dissociação iônica:

C(OH)y   >>    C y+   +   y OH   

Ex.:

NaOH       >>    Na +     +   OH-   
Mg(OH)
2   >>    Mg 2+   +   2 OH-   
Al(OH)
3     >>    Al 3+    +   3 OH-

Nomenclatura das bases =    HIDRÓXIDO DE NOME DO METAL

NaOH      –   HIDRÓXIDO DE SÓDIO & 
Mg(OH)
2  –   HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO
Al(OH)
3   –   HIDRÓXIDO DE ALUMINIO

Neutralização ÁCIDO-BASE

ÁCIDO   +   BASE  >>   SAL    +    ÁGUA 

Sais

São substâncias iônicas.

Sofrem dissociação.

Possuem o ânion do ácido e o cátion da base.

Reação genérica de dissociação dos sais:

CxAy   >>   C y+  +  A x-  

Ex.:

NaCl         >>   Na+      +      Cl-
CaSO
4      >>   Ca2+    +      SO42-
CaBr
2       >>   Ca2+    +       Br-
Al
2(SO4)3  >>   Al3+     +      SO42-

Nomenclatura dos sais

NOME DO ÂNION DE NOME DO CÁTION

NaCl        –  CLORETO DE SÓDIO
CaSO
4     –  SULFATO DE CÁLCIO
CaBr
2      –  BROMETO DE CÁLCIO
Al
2(SO4)3 –  SULFATO DE ALUMÍNIO<

Óxidos

São compostos binarios onde um dos elementos é o OXIGÊNIO.

Fórmula Geral = ExOy

Nomenclatura dos Óxidos

Óxidos Iônicos = OXIDO DE NOME DO METAL
Óxidos Moleculares =
PREFIXO+ÓXIDO DE PREFIXO+NOME DO AMETAL

Classificação dos Óxidos

Básicos – São os óxidos iônicos que reagem com água, dando bases, e com ácidos, originando sais e água.
Ácidos – 
São os óxidos moleculares que rreagem com água, dando ácidos, e com bases, originando sais e água.
Neutros –
Não reagem com água, ácidos e bases.<
Anfóteros –
Reagem com bases e ácidos, fomando saal e água. Não reagem com água.
Peróxidos –
São iônicos, formado por metais alcallinos e alcalinos terrosos. Apresentam na estrutura o grupo O22- .

Substâncias Inorgânicas mais comuns e o cotidiano

ÁCIDO CLORÍDRICO – HCl

O cloreto de hidrogênio foi descoberto no século XV por Basilius Valentinus. A produção industrial desse ácido iniciou-se na Inglaterra. O produto impuro é vendido no comercio com o nome de ácido muriático. É utilizado na industria, nos laboratórios e na limpeza de edifícios (após a caiação) ou de superfícies metálicas (antes da soldagem). O HCl está presente no estômago, pois faz parte do suco gástrico.

ÁCIDO SULFÚRICO – H2SO4

O ácido sulfúrico relativamente denso, incolor e inodoro. No século X, já era conhecido pelos alquimistas árabes, que o introduziram na Europa no século XV com o nome de vitríolo. É o produto químico fabricado e consumido em maior quantidade. A economia de um pais pode ser avaliada pela produção e consumo desse ácido.

Tem grande importância na industria e no laboratório e é bastante utilizado na fabricação de fertilizantes (como o superfosfato e o sulfato de amônio), nas baterias ou acumuladores de chumbo, na industria petroquímica e na fabricação de papel e corantes. Concentrado, o H2SO4 é um dos desidratantes mais energéticos capaz de carbonizar hidratos de carbono (açucares) retirando água desses materiais.

H2SO4

C12H22O11          >>     12C   +   11H2O

O ácido sulfúrico é um dos componentes da chuva ácida. Deve-se ter extremo cuidado ao manuseá-lo pois ele provoca sérias queimaduras.

ÁCIDO NÍTRICO – HNO3

O HNO3 é o segundo mais fabricado e consumido na industria. É utilizado principalmente na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão-polvora), ácido pícrico e picrato de amônio. É importante para a fabricação do salitre, substancia usada como fertilizante, e na obtenção da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre). Aparece dissolvido nas chuvas ácidas, em ambientes poluídos com óxido de nitrogênio.

É um liquido muito volátil, e seus vapores são extremamente tóxicos. Também é bastante corrosivo e requer bastante cuidado no manuseio.

ÁCIDO FLUORÍDRICO – HF

O HF é um gás venenoso e sua concentração máxima admissível no ar é de 2mg/m3. Tem a particularidade de corroer o vidro, que é composto de silicatos e sílica (SiO2); por isso, sua solução deve ser adicionada em frascos de polietileno.

Na corrosão do vidro pelo HF ocorre a reação:

SiO2  +  4HF   >>    SiF4  +  2H2O

É utilizado na gravação do numero do chassi nos vidros dos automóveis e na obtenção de fluoretos como o NaF, usado na prevenção de cáries dentarias.

ÁCIDO CARBÔNICO – H2CO3

É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes.

Forma-se na reação do gás carbônico e água:

CO2   +   H2O    >>    H2CO3

O ácido carbônico realça o sabor do refrigerante e estimula a salivação, aumentando a sensação de “matar” a sede.

ÁCIDO ACÉTICO – CH2COOH

É um liquido incolor de odor acentuado. Está presente no vinagre (em francês, vinaigre:”vinho azedo”) e é responsável pelo odor e sabor característicos das saladas temperadas com esse produto.

ÁCIDO CIANÍDRICO – HCN

É terrivelmente tóxico, pois age sobre a hemoglobina do sangue, além de interromper as reações químicas que produzem ATP.

O cianeto de hidrogênio (HCN gasoso) é usado nas câmaras de gás para a execução da pena de morte. Deve-se conservar fora do contato da luz, mesmo difusa, para evitar sua explosão.

ÁCIDO SULFÍDRICO – H2S

Tão venenoso quanto o HCN, o H2S paralisa os centros de respiração e bloqueia as vias respiratórias. A concentração letal é de 2mg/L de ar. O ácido sulfídrico forma-se com a putrefação de substâncias orgânicas pela ação de bactérias aeróbias sobre as proteínas. Por exemplo, as proteínas do ovo contém S e, durante sua putrefação, forma H2S. Por isso dizemos que esse ácido tem cheiro de ovo podre.

Uma pequena quantidade dessa substância pode ser detectada pelo nosso sistema olfatório, indicando que o alimento está “estragado”.

HIDRÓXIDO DE SÓDIO OU SODA CAUSTICA – NaOH

O NaOH forma cristais opacos, fortemente higroscópicos (absorvem água) e muito solúveis em água.

É a mais importante na industria, pois está envolvida na fabricação de vários produtos: sabão, papel, salitre (componente da pólvora), corantes e produtos de limpeza doméstica.

O hidróxido de sódio tem a capacidade de reagir com a gordura, que é insolúvel em água, formando um produto solúvel em água: o sabão. Por isso, é utilizado no desentupimento de encanamentos residenciais.

HIDRÓXIDO DE CÁLCIO – Ca(OH)2

É a base conhecida como cal extinta, pois pode ser obtida da cal viva ou cal virgem, pela reação com a água:

CaO   +    H2O       >>     Ca(OH)2    +     calor

É a reação que ocorre quando os pedreiros preparam a argamassa usada no assentamento de tijolos.

A cal viva (CaO) não é encontrada na natureza, mas é obtida pela decomposição térmica (pirólise) do CaCO3, presente na forma de mármore, calcita, calcário, etc.

CaCO3   >>  CaO  +  CO2
pirólise

É relativamente solúvel na água, e a solução de Ca(OH)2 é denominada água de cal. A suspensão aquosa de Ca(OH)2 é chamada de leite de cal.

O Ca(OH)2 é consumido em grandes quantidades nas pinturas com tintas feitas de cal.

HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO – Mg(OH)2

É pouco solúvel em água, e a suspensão de Mg(OH)2 é conhecida como leite de magnésia.

O leite de magnésia tem duas utilidades: antiácido estomacal e laxante.

A primeira deve-se à característica básica e não tóxica do hidróxido de magnésio; a segunda, a uma propriedade do íon magnésio (Mg2+) que impede a absorção de água no intestino grosso, provocando o efeito laxativo.

AMÔNIA (NH2) E HIDRÓXIDO DE AMÔNIO (NH2+OH)

O hidróxido de amônio é a solução do gás amônia, também conhecido como amoníaco.

NH2   +   H2O    >>    NH2+    +    OH

A amônia é um gás incolor, de cheiro forte e muito irritante. É fabricada em grandes quantidades, por intermédio de reação de síntese, cujas matérias-primas são o ar e a água:

N2   +    3H    >>     2NH2

Os sais de amônio, muito usados como fertilizantes, são fabricados pela reação da amônia com ácidos:

NH2   +   HNO3    >>   NH2NO3

2NH2    +    H2SO4   >>    (NH2)2SO4

3NH2   +    H2PO4     >>  (NH2)3PO4

O gás amônia (NH2) é usado na fabricação de produtos de limpeza domestica.

Na composição desses produtos encontramos o amoníaco (NH2OH(aq)), substancia formada pela reação do gás amônia com água:

NH2(g)    +    H2O(L)    >>    NH2OH

A amônia é usada também como matéria-prima para a fabricação do ácido nítrico (NHO3):

amônia   +    O2(do ar)    +   água    >>   ácido nítrico

CLORETO DE SÓDIO – NaCl

É encontrado dissolvido na água do mar, de onde é extraído por evaporação nas salinas, e em jazidas (neste caso é conhecido como sal-gema).

É matéria-prima para a fabricação de varias substancias importantes:

Metal sódio (Na(s))
Soda caustica (NaOH)
Gás cloro (Cl2)
Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Gás hidrogênio (H2)
Carbonato de sódio (Na2CO3)

Enquanto você lê este texto, o NaCl está salvando muitas vidas em nosso planeta. O soro fisiológico – água + 0,92% em massa de NaCl – é a solução usada pelos paramédicos para impedir paradas cardíacas por perda de sangue, quadro clinico muito comum em acidentes que provocam hemorragias.

O cloreto de sódio é a principal substancia presente no sal de cozinha.

Como todos nós ingerimos sal de cozinha em nossa alimentação, ele foi escolhido como veiculo para a introdução de outros importantes sais em nosso organismo: o iodeto ou iodato de potássio (KI ou KIO3) e o iodeto ou iodato de sódio (NaI ou NaIO3). Por lei, é obrigatória a adição desses sais ao sal de cozinha usado na alimentação.

Bastam pequeníssimas quantidades desses aditivos para a prevenção de duas importantes doenças:

BÓCIO – crescimento anormal da glândula tireóide devido a falta de iodo;
CRETINISMO –
doença causada pela carência de iodo durante a gestação ou nos três primeiros anos de vida. Nessa condição, as células do sistema nervoso não se multiplicam adequadamente, provocando retardo mental irreversível.

Outra aplicação do cloreto de sódio que merece destaque é a de conservante de carnes e pescados.

NITRATO DE SÓDIO – NaNO3

É encontrado no Chile, no Egito e nos Estados Unidos. É usado como fertilizante e na fabricação de pólvora (carvão + enxofre + NaNO3).

A exploração comercial das jazidas chilenas começou em 1830, mas hoje diminuiu consideravelmente, pois há muitas outras fontes de nitrogênio utilizadas como fertilizantes para plantas. O NaNO3é conhecido como salitre ou nitro.

CARBONATO DE SÓDIO – Na2CO3

É comercializado na forma impura, com o nome de barrilha ou soda. É utilizado na fabricação de vidro comum (maior aplicação) e de sabões.

barrilha   +   calcário   +   areia   >>   vidro comum

 fusão

BICARBONATO DE SÓDIO – NaHCO3

É um antiácido estomacal, pois neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.

NaHCO3   +   HCl   >>      NaCl   +   H2O   +   CO2

É o principal componente do sal de frutas, que contem ainda ácidos orgânicos sólidos, como o acido tartarico, o cítrico e outros.

Na presença de água ocorre a reação:

NaHCO3   +    H+    >>    Na+    +    H2O     +     CO2

A efervescência do sal de frutas se deve a liberação do gás CO2.

É utilizado na fabricação de fermento para pães, bolos, biscoitos, etc. Quando o NaHCO3 é aquecido, há libertação de CO2(g), que faz a massa crescer.

2NaHCO3    >>    Na2CO3    +    H2O    +     CO2

O bicarbonato de sódio também é usado na fabricação de extintores de espuma, que possuem, em compartimentos separados, NaHCO3 e H2SO4. Quando o extintor é acionado, o NaHCO3mistura-se com o H2SO4 e essa reação produz CO2, que apaga o fogo. Esses extintores não são utilizados para apagar fogo em instalações elétricas porque a espuma é eletrolítica (conduz corrente elétrica).

FLUORETO DE SÓDIO – NaF

É utilizado na fluoretação de água potável e na fabricação de dentifrícios (creme dental), para diminuir a incidência de carie dentaria.

O anion fluoreto (F-), presente neste sal, incorpora-se à estrutura do esmalte dental tornando-o mais resistente a desmineralização.

HIPOCLORITO DE SÓDIO – NaClO

O hipoclorito de sódio é o componente ativo dos desinfetantes domésticos como a água sanitária. Ele foi utilizado pela primeira vez para desinfetar a água na Inglaterra em 1897, durante uma epidemia de tifo.

O “cloro” utilizado na limpeza de piscinas é, na verdade, o hipoclorito de sódio.

CARBONATO DE CÁLCIO – CaCO3

Na fabricação da cal viva (CaO), da qual se obtém a cal hidratada (Ca(OH)2), utiliza-se o calcário:

CaCO3   >>   CaO   +   CO2

Cao   +   H2O    >>    Ca(OH)2

É muito utilizado na fabricação do vidro comum e do cimento Portland.

calcário   +   barrilha   +    areia   >>    vidro comum

calcário   +   argila   +   areia   >>  cimento Portland

Sob a forma de mármore, é utilizado em pias, pisos, escadarias, monumentos, etc. Uma variedade mais pura do CaCO3, chamada terra alba, é utilizada na industria de cerâmica.

FOSFATO DE CÁLCIO – Ca3(PO4)2

Para obter o elemento químico fósforo e seus compostos, utiliza-se o Ca3(PO4)2, também usado na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos ou hiperfosfatos.

Nessas aplicações, a industria utiliza não só os minerais fosforita e apatita, como também a “farinha de osso”, obtida na incineração de ossos de animais, que contem alto teor de Ca3(PO4)2.

SULFATO DE CÁLCIO – CaSO4

É matéria-prima para a fabricação do giz. Na forma de gesso, é usado em ortopedia, no tratamento de fratura de ossos.

Compostos Inorgânicos

Os compostos inorgânicos estão agrupados em famílias químicas segundo a sua estrutura, ou seja, de acordo com determinados grupos de átomos neles existentes, os quais são responsáveis pelos seus comportamentos químicos.

As substâncias químicas são classificadas como inorgânicas e orgânicas.

As inorgânicas são aquelas que não possuem cadeias carbônicas e as orgânicas são as que possuem.

As substâncias orgânicas são divididas em hidrocarbonetos, funções halogenadas, funções oxigenadas e funções nitrogenadas e, do mesmo modo, os grupos são denominados “funções orgânicas” .

Temos então as seguintes famílias:

Óxidos
Ácidos
Hidróxidos
Sais
Hidretos

O nome do composto vem em função da família química a que pertence de acordo com regras de nomenclatura oriundas da IUPAC.

Nomenclatura dos óxidos

Os óxidos são compostos binários formados por oxigénio e outro elemento químico, podendo ser tanto de natureza iónica como de natureza molecular.

Os óxidos iónicos são formados por iões óxido (O2-) e iões metálicos nas devidas proporções estequiométricas, sendo o nome formado pelo termo óxido seguido do nome do ião metálico presente.

Os óxidos moleculares são formados por moléculas em que entra, para além do elemento oxigénio, um elemento não metálico, tendo o seu nome o termo óxido seguido do nome do não-metal, acrescentando um prefixo indicativo do número de átomos de oxigénio ou do não-metal presentes na molécula.

Pode haver casos em que os óxidos tenham presente o ião , o ião peróxido.

Nomenclatura dos ácidos

Os ácidos são designados de hidrácidos, caso sejam substâncias formados por hidrogénio e não-metais, ou de oxoácidos, caso contenham oxigénio para além de hidrogénio e não-metais.

Por ação da água, as suas moléculas sofrem uma ionização, com extensão variável consoante a força do ácido, originando iões hidrogénio, H + , isto é, protões, e iões correspondentes ao resto da molécula.

Por definição, ácido é toda a substância que em solução aquosa dá protões.

Assim:

Quando o nome do ácido termina em “ídrico”, o nome do anião termina em “eto”
Quando o nome do ácido termina em “ico”, o nome do anião termina em “ato”
Quando o nome do ácido termina em “oso”, o nome do anião termina em “ito”

Nalgumas vezes o mesmo não-metal forma ácidos diferentes, no sentido em que existe um número de átomos de oxigénio presentes na molécula diferente.

Se forem apenas dois os ácidos que divergem no número de átomos de oxigénio, o mais oxigenado termina em ico e o menos oxigenado termina em oso.

Se forem mais de dois os ácidos nestas condições, a fim de os distinguir a todos, acrescenta-se ao nome respectivo o prefixo hipo, para o que tiver menos átomos de oxigénio e o prefixo per, para o que tiver mais átomos de oxigénio.

Nomenclatura dos hidróxidos

Os hidróxidos são constituídos por iões metálicos (catiões) e iões hidróxido (aniões), OH-, possuindo as suas soluções aquosas propriedades básicas ou alcalinas.

O seu nome forma-se acrescentando ao termo hidróxido o nome do catião metálico presente.

Por definição, base é toda a substância que em solução aquosa origine iões hidróxido, OH-, embora numa definição mais abrangente base seja toda a substância que funcione como um aceitador de protões.

Nomenclatura dos sais

Os sais são compostos iónicos constituídos por catiões, exceptuando o ião hidrogénio H+, e por aniões, exceptuando o ião hidróxido OH-.

O nome de um sal obtém-se acrescentando ao nome do anião o nome do catião.

Se a estrutura cristalina de um sal não contiver moléculas de água incorporadas este diz-se anidro. É o caso dos sais referidos no quadro anterior.

Se a estrutura possuir moléculas de água incorporadas este diz-se hidratado. O nome destes sais é igual ao dos sais anidros mas acrescido do prefixo indicativo do número de moléculas de água representadas na fórmula química.

Nomenclatura dos hidretos

Os hidretos são compostos, alguns de natureza iónica, outros de natureza molecular, dependendo da ligação estabelecida entre os átomos, função da diferença de eletronegatividade entre eles.

Um hidreto iónico caracteriza-se pela presença do ião hidreto, anião H-, acompanhado de um catião metálico, sendo o seu nome formado através do acrescento ao termo hidreto do nome do catião metálico presente na substância.

Um hidreto molecular é um hidreto em que a diferença de eletronegatividade entre o átomo de hidrogénio e o átomo metálico a que se liga determina o estabelecimento de uma ligação covalente, sendo a fórmula química igual à fórmula molecular. O nome obtém-se acrescentando o nome do átomo metálico ao termo hidreto.

Fonte: www.acs.org/br.geocities.com/www.profcupido.hpg.ig.com.br

 

 

 

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QUESTION 1 You are managing a SharePoint farm in an Active Directory Domain Services (AD DS) domain. You need to configure a service account to use domain credentials. What should you do first? A. Configure the service account to use a domain user account. B. Register the domain credentials in the Farm Administrators group. C. Configure the service account to use a local user account. D. Register the domain credentials as a SharePoint managed account. Correct Answer: D Explanation QUESTION 2 A company named Contoso, Ltd. has a SharePoint farm. The farm has one Search service application configured. The Search service application contains five crawl databases, all of which contain content. Contoso plans to crawl knowledge base content from its partner company Litware, Inc. The knowledge base content must be stored in a dedicated crawl database. You need to configure crawling. What should you do? A. Add a crawl database that contains the Litware knowledge base to the existing Search service application. B. Provision a new Search service application. Configure the service application to crawl the Litware knowledge base content. C. Set the MaxCrawlDatabase parameter to 6. D. Create a dedicated Microsoft SQL Server instance for the Litware crawl database. Correct Answer: B Explanation Explanation/Reference: The maximum number of crawl databases is 5 per Search service application so we need another Search service application. This maximum limit is increased to 15 with an Office 2013 update but the question doesn't mention that this update is installed so we have to assume the question was written before the update was released. QUESTION 3 A company uses SharePoint 2013 Server as its intranet portal. The Marketing department publishes many news articles, press releases, and corporate communications to the intranet home page. You need to ensure that the Marketing department pages do not impact intranet performance. Which two actions should you perform? (Each correct answer presents part of the solution. Choose two.) A. In Central Administration, set up a User Policy for the Super User and Super Reader accounts. B. Configure IIS to use the Super User and Super Reader accounts for caching. C. Use the Farm Configuration Wizard to configure the Super User and Super Reader accounts. D. Use Windows PowerShell to add the Super User and Super Reader accounts. Correct Answer: AD Explanation Explanation/Reference: A: The way to correct this problem is to first create two normal user accounts in AD. These are not service accounts. You could call them domain\superuser and domain\superreader, but of course that's up to you. The domain\superuser account needs to have a User Policy set for that gives it Full Control to the entire web application. D: If you are using any type of claims based authentication you will need to use Windows PowerShell. And Windows PowerShell is the hipper more modern and sustainable option anyway. If you are using classic mode authentication run the following cmdlets on one of your SharePoint servers: $w = Get-SPWebApplication "http:///" $w.Properties["portalsuperuseraccount"] = "domain\superuser" $w.Properties["portalsuperreaderaccount"] = "domain\superreader" $w.Update() If you are using claims based authentication run these cmdlets on one of your SharePoint servers: $w = Get-SPWebApplication "http:///" $w.Properties["portalsuperuseraccount"] = "i:0#.w|domain\superuser" $w.Properties["portalsuperreaderaccount"] = "i:0#.w|domain\superreader" $w.Update() Note: * If you have a SharePoint Publishing site and you check the event viewer every once in a while you might see the https://www.pass4itsure.com/70-331.html following warning in there: Object Cache: The super user account utilized by the cache is not configured. This can increase the number of cache misses, which causes the page requests to consume unneccesary system resources. To configure the account use the following command 'stsadm -o setproperty -propertynameportalsuperuseraccount -propertyvalue account -urlwebappurl'. The account should be any account that has Full Control access to the SharePoint databases but is not an application pool account. Additional Data: Current default super user account: SHAREPOINT\system This means that the cache accounts for your web application aren't properly set and that there will be a lot of cache misses. If a cache miss occurs the page the user requested will have to be build up from scratch again. Files and information will be retrieved from the database and the file system and the page will be rendered. This means an extra hit on your SharePoint and database servers and a slower page load for your end user. Reference: Resolving "The super user account utilized by the cache is not configured." QUESTION 4 You are managing a SharePoint farm. Diagnostic logs are rapidly consuming disk space. You need to minimize the amount of log data written to the disk. Which two actions should you perform? (Each correct answer presents part of the solution. Choose two.) A. Set the log event level to Information. B. Set the log event level to Verbose. C. Set the log trace level to Medium. D. Set the log trace level to Verbose. E. Set the log event level to Warning. F. Set the log trace level to Monitorable. Correct Answer: EF Explanation Explanation/Reference: E: Event Levels Warning, Level ID 50 Information, Level ID: 80 Verbose, Level ID: 100 F: Trace levels: Monitorable: 15 Medium: 50 Verbose: 100 Note: When using the Unified Logging System (ULS) APIs to define events or trace logs, one of the values you must supply is the ULS level. Levels are settings that indicate the severity of an event or trace and are also used for throttling, to prevent repetitive information from flooding the log files. Reference: Trace and Event Log Severity Levels QUESTION 5 A company's SharePoint environment contains three web applications. The root site collections of the web applications host the company intranet site, My Sites, and a Document Center. SharePoint is configured to restrict the default file types, which prevents users from uploading Microsoft Outlook Personal Folder (.pst) files. The company plans to require employees to maintain copies of their .pst files in their My Site libraries. You need to ensure that employees can upload .pst files to My Site libraries. In which location should you remove .pst files https://www.pass4itsure.com/70-342.html from the blocked file types? A. The File Types area of the Search service application section of Central Administration B. The General Security page in the site settings for the site collection C. The Blocked File Types page in the site settings for the site collection D. The General Security section of the Security page of Central Administration Correct Answer: D Explanation